Chim. N° 05 |
Dissolution de composés ioniques et moléculaires. Cours. |
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Mots clés : Dissolution, composés ioniques, composés moléculaires, dissolution d'un solide ionique dans un solvant polaire, solide ionique, solvant polaire, dissolution d'un solide ionique dans l'eau, équation de dissolution, dissolution d'un composé moléculaire dans un solvant, solvant polaire, solvant apolaire, dissolution d'un soluté apolaire dans un solvant apolaire, Soluté, solvant, solution, solution aqueuse, concentration molaire volumique, concentration molaire en soluté apporté, concentration molaire d'une espèce dissoute, concentration effective, QCM, polarité d"un solvant, identifier un solvant polaire, identifier un solvant apolaire, expliquer la dissolution d'un solide ionique, écrire des équations de dissolution, expliquer la dissolution de l'acétone dans l'éther, concentrations molaires effectives, médicament contre l'anémie, permanganate de potassium, bromoéthane, éthanol, méthoxyméthane, éthoxyéthane, éther, acétone, propanone, phosphate de potassium, sulfate de potassium, ion fer II, orthophénanthroline, o-phénanthroline, réaction de complexation, ammoniac, molécule d'ammoniac, ... |
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Exercices : énoncé avec correctiona)- Exercice 7 page 180. Justifier la polarité d’un solvant.b)- Exercice 9 page 180. Identifier un solvant polaire ou apolaire.c)- Exercice 10 page 180. Expliquer la dissolution d’un solide ionique dans l’eau.d)- Exercice 11 page 180. Écrire des équations de dissolution.e)- Exercice 12 page 180. Étudier des solutions ioniques.f)- Exercice 13 page 180. Expliquer la dissolution de l’acétone dans l’éther.g)- Exercice 19 page 181. Concentrations molaires effectives.h)- Exercice 22 page 182. Un médicament contre l’anémie. |
- Lorsqu’on dissout une espèce chimique dans un liquide on obtient une solution. - L’espèce chimique dissoute est appelée le soluté. - Le liquide dans lequel on dissout l’espèce chimique est appelé le solvant. - Si le solvant utilisé est l’eau, on obtient une solution aqueuse. |
► Solution électrolytique :
► Exemples de solutions électrolytiques :
► Solution qui ne conduit pas le courant électrique :
Un solvant constitué de molécules polaires est un
solvant polaire.
Un solvant constitué de molécules apolaires est un
solvant apolaire.
Pour comprendre la construction dans l’espace
clip vidéo
► Première étape : Dissociation du solide ionique.
► Deuxième étape : Hydratation des ions.
► Troisième étape : La dispersion des ions.
La dissolution d’un cristal ionique dans un
solvant polaire se déroule en 3 étapes :
Les solides ioniques sont très solubles dans les
solvants polaires.
► Exemple : Cas de la dissolution du chlorure de sodium dans l’eau.
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eau |
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NaCl (s) |
→ |
Na+ (aq) |
+ |
Cl– (aq) |
Règles de conservation :
► Application : On dissout de la fluorine (fluorure de calcium CaF2) dans l’eau.
Écrire l’équation de dissolution. Formule de l’ion fluorure : F–.
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eau |
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CaF2 (s) |
→ |
Ca2+ (aq) |
+ |
2 F– (aq) |
Molécule de propanone |
Molécule de butanone |
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Conclusion : les solutés polaires sont solubles
dans les solvants polaires.
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eau |
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C12H22O11 (s) |
→ |
C12H22O11 (aq) |
|
eau |
|
|
|
H2SO4 (ℓ) |
→ |
2 H+ (aq) |
+ |
SO42–
(aq) |
Conclusion : les solutés polaires sont solubles
dans les solvants polaires.
Les solutés moléculaires apolaires ou peu polaires
sont généralement solubles dans les solvants apolaires.
Relation :
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► Application 1 :
► Réponse :
Relation :
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► Application 2 : Déterminer la concentration en ions sodium et en ions sulfate de la solution précédente.
► Réponse :
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eau |
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Na2SO4 (s) |
→ |
2 Na+ (aq) |
+ |
SO42–
(aq) |
Équation
bilan |
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eau |
|
|
|
|
Na2SO4
(s) |
→ |
2
Na+ (aq) |
+ |
SO42–
(aq) |
||
État du
système |
Avancement |
n
(Na2SO4) |
|
n
(Na+) |
|
n
(SO42–) |
État initial |
x
=
0 |
n
(s) ≈ |
|
0 |
|
0 |
État final |
x
= xmax |
n
(s) – xmax = 0 |
|
2
xmax
= 2
n
(s) |
|
xmax
= n
(s) |
|