QCM 01 questy QCM sous forme de tableau 01. QCM 02 Questy QCM sous forme de tableau 02.

I- Les molécules.

1)- Définition.

-  Une molécule est une entité chimique électriquement neutre. 

-  Elle est formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux par des liaisons de covalence.

-  C’est le cas de la molécule d’eau qui renferme deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.

2)- Modélisation des atomes et des molécules.

a)-  La formule brute d’une molécule.

-  La formule brute d’une molécule est l’écriture la plus compacte décrivant la nature et le nombre d’atomes de cette molécule.

-  Un atome est désigné par un nom et un symbole chimique : l’atome d’hydrogène H, l’atome d’azote N,…

-  À chaque molécule est attribuée un nom et une formule brute.

-  L’indice 1 n’est jamais spécifié.

-  La nature et le nombre des atomes présents dans une molécule sont donnés par sa formule brute.

-  Exemple : formule brute de la molécule d’eau : H₂O et formule brute de la molécule de saccharose : C₁₂H₂₂O ₁₁

-  Le nombre d’atomes d’une molécule est son atomicité.

-  Donner l’atomicité de chaque molécule : 

-  Eau 3 et saccharose 45.

b)-  Exemple de molécules :

-  On peut représenter les molécules à l’aide de modèles moléculaires.

-  Au lycée, on utilise le modèle compact ou le modèle éclaté.

3)- Les liaisons entre les atomes :

a)-  Nombre de liaisons d’un atome dans une molécule.

-  Dans les molécules, les atomes des éléments d’une même colonne forment le même nombre de liaisons.

-  Les atomes des éléments situés :

-  Dans la 14^e colonne (celle du carbone) forment 4 liaisons ;

-  (4 simples liaisons ou 2 simples liaisons et une double liaison ou 2 doubles liaisons ou une simple liaison et une triple liaison)

-  Dans la 15^e colonne (celle de l’azote) forment 3 liaisons

-  (3 simples liaisons ou 1 simples liaisons et une double liaison  ou une triple liaison) ;

-  Dans la 16^e colonne (celle de l’oxygène) forment 2 liaisons 

-  (2 simples liaisons ou une double liaison);

-  Dans la 17^e colonne (celle du fluor) forment 1 liaison simple.

b)-  Pour aller plus loin : La liaison covalente. (ancien programme)

-  Lorsqu’ils forment des molécules, les atomes mettent en commun certains des électrons de leurs couches électroniques externes de façon à s’entourer de 2 ou 8 électrons.

-  En conséquence, dans une molécule, les atomes sont liés par des liaisons covalentes ou des liaisons de covalence.

c)-  Nombre de liaisons. (découle du paragraphe précédent)

-  Dans les molécules de dihydrogène, de chlorure d’hydrogène et d’eau chaque atome d’hydrogène est lié aux autres atomes par une simple liaison.

-  Dans la molécule de dioxygène et de dioxyde de carbone, les atomes sont liés entre eux par deux liaisons.

-  On parle de double liaison.

-  Dans la molécule de diazote N₂, trois liaisons s’établissent entre les atomes.

-  On est en présence d’une triple liaison.

II- Représentation d’une molécule.

1)- Formules développée et semi-développée.

a)-  Formule développée :

b)-  Formule semi-développée.

-  Dans la formule semi-développée d’une molécule, on ne représente pas les liaisons engagées par les atomes d’hydrogène.

-  Cette écriture est très utile en chimie organique pour représenter les molécules d’hydrocarbures, …

2)- Notion d’isomérie.

-  La formule brute ne renseigne pas sur l’enchainement des atomes qui constituent la molécule.

-  De plus, à partir d’une formule brute, on peut obtenir plusieurs molécules différentes.

-  C’est le cas de l’éthanol et du méthoxyméthane d’une part et du butane et de l’isobutane d’autre part.

III- Groupes caractéristiques.

1)- Définition :

Groupe Caractéristique  Un groupe caractéristique est un groupement d’atomes,   autres que les seuls atomes de carbone et d’hydrogène,   présent dans la formule d’une espèce chimique.  Ce groupe caractéristique confère des propriétés chimiques   et physiques particulières aux molécules qui le possèdent.

-  Remarque : une espèce chimique peut posséder plusieurs groupes caractéristiques.

2)- Quelques groupes caractéristiques :

Nom	Alcool	Carbonyle	Carboxyle	Étheroxyde
Formule
Exemple	CH3 ―CH2―OH Alcool éthylique (Éthanol) Phénol	Acétone (Propan-2-one)	Acide acétique (Acide éthanoïque)	Éther méthylique (méthoxyméthane)
Nom	Ester	Amine	Amide	Hydroxyle
Formule				―OH
Exemple	Acétate de méthyle Éthanoate de méthyle	Méthanamine	Acétamide Éthanamide	Phénol

-  Remarque : Certaines molécules peuvent renfermer plusieurs groupes :

IV- Mélange et corps pur.

1)- Corps pur.

  Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique et peut être représenté par sa formule chimique.

-  Un corps pur possède des constantes physiques spécifiques : température de fusion, température d’ébullition, masse volumique, indice de réfraction,…

-  Exemple : l’eau H₂O est un corps pur, le méthane  CH₄, le butane C₄H₁₀, le dioxygène O₂, ….

2)- Mélange.

  Un mélange est constitué d’espèces chimiques différentes.

-  Il ne peut pas être représenté par une formule chimique.

-  Ainsi l’air est un mélange de dioxygène O₂, de diazote N₂, d’argon Ar,…

-  On ne donne pas de formule chimique à l’air.

-  On peut donner la formule chimique des constituants de l’air

3)- Formulation et principe actif.

a)-  Le médicament.

-  Un médicament est un mélange.

-  Il est constitué de nombreuses espèces chimiques.

-  On entend par médicament toute composition présentée comme possédant des propriétés curatives ou préventives à l’égard des maladies humaines ou animales.

-  Il contient :

-  Un ou plusieurs principes actifs

-  Des excipients.

b)-  Le principe actif :

-  Un principe actif possède un effet thérapeutique qui permet de prévenir ou guérir une maladie.

-  Le principe actif est désigné par sa dénomination commune internationale (DCI) :

-  C’est le plus souvent le nom scientifique que l’on utilise dans tous les pays du monde.

-  Exemple : l’ibuprofène, le paracétamol, l’acide acétylsalicylique sont des principes actifs.

c)-  Les excipients :

-  Les excipients sont souvent dépourvus d’activité thérapeutique.

-  Ils permettent de rendre le principe actif plus efficace.

-  Les excipients permettent aussi de présenter le médicament sous une forme donnée.

-  Exemple : sur la notice, on peut lire souvent excipient q.s.p un comprimé (q.s.p : quantité suffisante pour)

-  Il est important de lire la notice car la présence de certains excipients (saccharose, lactose,..) peut avoir un impact sur des patients allergiques. 

-  Dans ce cas, on parle d’excipients à effets notoires.

d)-  La formulation.

-  La formulation consiste à déterminer la nature et les proportions des différents ingrédients qui le composent

Elle permet :

-  De présenter le médicament sous une forme adaptée pour la voie d’administration souhaitée

-  De modifier le goût ou l’odeur du médicament

-  De moduler la vitesse de libération du principe actif dans l’organisme

-  D’améliorer la conservation du médicament.

-  Ce sont les excipients qui permettent cette mise en forme.

-  Exemples :

-  Les comprimés secs contiennent souvent de la cellulose, de l’amidon qui permettent au cacher de se déliter

-  L’hydrogénocarbonate de sodium est présent dans les comprimés effervescents. 

-  En présence d’eau, il se dégage du dioxyde de carbone et permet ainsi une meilleure dispersion du principe actif avant administration.

-  Remarque : un même principe actif peut être associé à différents excipients.

e)-  Princeps et génériques.

-  Le médicament original est appelé princeps.

-  Les laboratoires pharmaceutiques effectuent des recherches pour mettre au point des médicaments.

-  Lorsqu’une espèce chimique qui possède un principe actif susceptible d’aboutir à un médicament est découverte ou synthétisée, un brevet est déposé.

-  Des recherches sont ensuite menées pour étudier les effets de l’espèce chimique sur des organismes vivants (cellules animaux).

-  Puis des études cliniques doivent être réalisées afin d’obtenir une autorisation de mise sur le marché (AMM) délivré par un organisme d’état :

-  Agence française de sécurité sanitaire des produits de santé (Afssaps).

-  Jusqu’à expiration du brevet le laboratoire garde l’exclusivité de la commercialisation du médicament original, appelé princeps (environ 10 ans d’exploitation).

-  Après cette date, d’autres laboratoires peuvent commercialiser une copie du produit original : c’est le médicament générique.

-  Un médicament générique contient le même principe actif que celui d’une marque.

-  Le médicament générique est souvent commercialisé sous sa dénomination commune internationale (DCI).

-  Son aspect ou sa présentation peuvent changer et les excipients peuvent être différents.

-  Il faut faire attention à la présence d’excipients à effets notoires.

-  Un médicament générique est moins cher qu’un princeps car les coûts de recherche et de développement n’entrent pas dans le prix.

V- Applications.

1)- QCM.

 Questionnaire réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

2)- Exercices : Exercices : énoncé avec correction

a)-  Exercice 1 : écrire la formule brute d’une molécule.

b)-  Exercice 3 : établir les formules à partir d’un modèle.

c)-  Exercice 5 : Comparer la formule d’une molécule et son modèle.

d)-  Exercice 6 : Interpréter des propriétés chimiques.

e)-  Exercice 7 : Lire une étiquette de médicament.

f)-  Exercice 8 : Décrire la formulation d’un médicament.

g)-  Exercice 12 : des modes d’administration différents.

h)-  Exercices 13 : les parabènes.