Questionnaire a été réalisé avec Questy

Pour s'auto-évaluer

ESSENTIEL

►  Formule brute d’une molécule :

-  La formule brute d’une molécule est l’écriture la plus compacte décrivant la nature et le nombre d’atomes de cette molécule.

-  À chaque molécule est attribuée un nom et une formule brute.

-  Dans la formule brute d’une molécule, les symboles des éléments présents dans la molécule sont écrits côte à côte avec, en indice, en bas à droite, le nombre d’atomes de chaque élément.

-  L’indice 1 n’est jamais spécifié.

-  La nature et le nombre des atomes présents dans une molécule sont donnés par sa formule brute.

-  Exemple : formule brute de la molécule d’eau : H₂O et formule brute de la molécule de saccharose : C₁₂H ₂₂O₁₁

►  Formule développée :

-  Les atomes sont représentés par leur écriture symbolique.

-  Une liaison simple est symbolisée par un tiret entre les atomes.

-  Une liaison multiple est symbolisée par plusieurs tirets.

-  Dans la formule développée d’une molécule, toutes les liaisons sont représentées.

-  Exemple la molécule d’eau : H — O — H

►  Formule semi-développée.

-  Les atomes sont représentés par leur écriture symbolique.

-  Une liaison simple est symbolisée par un tiret entre les atomes.

-  Une liaison multiple est symbolisée par plusieurs tirets.

-  Dans la formule semi-développée d’une molécule, on ne représente pas les liaisons engagées par les atomes d’hydrogène.

-  Exemple : éthane CH₃ — CH₃

►  Les isotopes.

-  Des atomes sont isotopes si leurs noyaux possèdent le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons.

►  Isomères :

-  On appelle isomères, des espèces chimiques qui ont la même formule brute, mais des enchaînements d’atomes différents.

-  Exemple :

-  Formule brute : C₃ H₈ O

►  Groupes caractéristiques :

►  Modélisation 3 D :

 

-  Formule semi-développée :

 

-  Acide 2-aminobutanoïque (acide α-aminé)

-  Il possède un groupe carboxyle et un groupe amine.

►  Changements d’état physique :

 

►  Chromatogramme :

-  La chromatographie permet la séparation des constituants d’un mélange.

-  La chromatographie est aussi une technique d’analyse. Elle permet d’identifier les espèces chimiques présentes dans un mélange.

-  Des espèces chimiques identiques migrent à des hauteurs identiques sur une même plaque de chromatographie.

-  Lorsqu’une espèce chimique est pure, elle donne une seule tache.

-  Lorsqu’on est en présence de plusieurs taches à des hauteurs différentes, on est en présence d’un mélange d’espèces chimiques.

-  Le chromatogramme ci-dessous permet de conclure que :

-  Les espèces chimiques A et B sont pures et qu’elles sont différentes.

-  Pour chaque dépôt, on obtient une seule tache à des hauteurs différentes.

 

 

►  Préparation du chromatogramme :

-  Pour réaliser un chromatogramme, on utilise :

-  Un solvant ou un mélange de solvants appelé éluant ou phase mobile.

-  Un support solide fixe appelé phase fixe (bande de papier Whatman)

-  On trace sur la phase fixe une ligne de dépôts au crayon de papier (à environ 1 cm du bord inférieur.

-  Il faut laisser suffisamment d’espaces entre les différents dépôts

-  Ce trait ne doit pas tremper dans l’éluant contenu dans la cuve.

-  Tremper verticalement la phase fixe dans l’éluant, en faisant  bien attention à ce que la ligne de dépôt soit au-dessus du niveau de l’éluant.

-  Fermer la cuve pour que l’air à l’intérieur de la cuve soit saturé en vapeurs des solvants qui constituent l’éluant.

-  Le schéma correct est le schéma C :

-  Schéma A : l’éluant se situe au-dessus de la ligne de dépôts.

-  Schéma B : il manque le couvercle au-dessus du chromatogramme.