QCM N° 05 |
Réactions acido-basiques Cours : 2010 Cours : 2018 Cours : 2000 |
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Réactions acido-basiques Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s). |
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Énoncé |
A |
B |
C |
R |
1 |
À 25 ° C, le produit ionique de l’eau :
Ke = [H3O+]eq
. [HO
–
]eq
Cette constant d’équilibre est associée à la réaction : |
H3O+ (aq) + HO–
(aq)
|
H3O+ (aq) + HO–
(aq) |
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B |
2 |
L’autoprotolyse de l’eau : |
Est une réaction très limitée |
Est une réaction totale |
Est une réaction acido-basique |
AC |
3 |
On affirme que seulement 2 molécules d’eau sur 556 millions participent à la formation des ions H3O+ et HO –. Le taux d’avancement final τ de la réaction d’autoprotolyse de l’eau vaut : |
τ ≈ 1 |
τ ≈ 3,6 x 10 – 9 |
τ ≈ 1,0 x 10 – 7 |
B |
4 |
La constante d’équilibre associée à l’équation d’autoprotolyse de l’eau, notée Ke est appelé produit ionique de l’eau. On donne : À 25 ° C, pKe = 14 À 60 ° C, pKe = 13 |
La constante Ke est valable pour toutes les solutions aqueuses |
La constante Ke augmente avec la température |
La constante Ke diminue avec la température |
AB |
5 |
Au produit ionique de l’eau, on associe une autre grandeur nommée pKe. Cette grandeur est définie par la relation : |
Ke = – log (pKe) |
Ke = 10– pKe |
Ke = – pKe |
B |
6 |
Une solution neutre : |
Contient plus d’ions hydroxyde que d’ions oxonium |
Contient moins d’ions hydroxyde que d’ions oxonium |
Contient autant d’ions hydroxyde que d’ions oxonium |
C |
7 |
Une solution acide : |
Contient plus d’ions hydroxyde que d’ions oxonium |
Contient moins d’ions hydroxyde que d’ions oxonium |
Contient autant d’ions hydroxyde que d’ions oxonium
|
B |
8 |
Une solution basique : |
Contient plus d’ions hydroxyde que d’ions oxonium |
Contient moins d’ions hydroxyde que d’ions oxonium |
Contient autant d’ions hydroxyde que d’ions oxonium |
A |
9 |
On donne : À 25 ° C, pKe = 14 À 60 ° C, pKe = 13 À 60 °C, une solution de pH = 7,0 est : |
Acide |
Basique |
Neutre |
B |
10 |
Une solution est acide si : |
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C |
11 |
La constante d’acidité KA associée à la réaction entre un acide AH (aq) et l’eau a pour expression : |
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B |
12 |
L’expression générale de la constante d’acidité KA est : |
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C |
13 |
L’expression de la constante d’acidité du couple NH4 (aq) / NH3 (aq) est : |
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C |
14 14 |
Pour tout couple Acide / Base, noté B : |
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A |
15 |
Pour les solutions d’acides de mêmes concentrations C : |
Le pH est d’autant plus grand que le KA est grand |
Le pH est d’autant plus faible que le KA est grand |
Le taux d’avancement final τ est d’autant plus grand que le KA est grand |
BC |
16 |
Pour les solutions d’acides de mêmes concentrations C : |
Le pH est d’autant plus faible que le pKA petit. |
L’acide est d’autant plus dissocié que le pKA grand |
Le taux d’avancement final τ est d’autant plus grand que le pKA grand |
A |
17 |
Pour les solutions de bases de mêmes concentrations C : |
Le pH est d’autant plus élevé que le KA est petit |
Le taux d’avancement final τ est d’autant plus grand que le KA est petit |
La base est d’autant plus dissociée que le KA est grand |
AB |
18 |
On considère la réaction entre l’acide A1H (du couple A1H / A1–, KA1) et la base A2– (du couple A2H / A2–, KA2 ). Il se produit la réaction chimique : A1H (aq) + A2– (aq) =
A1–
(aq) + A2H
(aq) À cette réaction est associée une constante d’équilibre K d’expression : |
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A |
19 |
Une solution de chlorure d’ammonium a un pH = 11. Le pKA du couple NH4+ (aq) / NH3 (aq) vaut 9,2. Dans cette solution : |
L’espèce prédominante est NH3 (aq) |
L’espèce prédominante est l’ion ammonium NH4+ (aq) |
Il n’y a pas d’ions ammonium |
A |
20 |
Une solution de soude de formule {Na+ (aq) + HO– (aq)}a une concentration en ions hydroxyde de 1,0 × 10 – 5 mol / L. Son pH, à 25 ° C, vaut : |
pH ≈ 5,0 |
pH ≈ 9,0 |
pH ≈ 7,0 |
B |
Avancement
final de la réaction d’autoprotolyse de l’eau.
Équation |
2 H2O
(ℓ)
|
= |
H3O+
(aq)
|
+
HO
–
(aq) |
|
état |
Avancement
x
(mol) |
(mol) |
|
(mol) |
(mol) |
État initial
(mol) |
0 |
ni
= 55,6 |
|
0 |
0 |
Au cours
Trans. |
x |
ni
–
2 x |
x |
x |
|
Avancement
final |
xf |
ni
–
2 xf |
xf |
xf |
|
Avancement
maximal |
xmax |
ni
–
2 xmax = 0 |
xmax |
xmax |
Équation |
2 H2O
(ℓ)
|
= |
H3O+
(aq)
|
+
HO
–
(aq) |
|
état |
Avancement
x
(mol) |
(mol) |
|
(mol) |
(mol) |
État initial
(mol) |
0 |
ni
= 55,6 |
|
0 |
0 |
Avancement
final |
xf |
neq
≈ 55,6 |
xf ≈ 1,0
× 10 – 7 |
xf ≈
1,0
× 10
– 7 |
Les
solutions aqueuses et le produit ionique de l’eau.
Solutions
neutre, acide, basique.
Comportement
des acides en solution aqueuse.
Comportement
des bases en solution aqueuse.
Constante
d’équilibre K des réactions acido-basiques.
Diagramme
de distribution et domaines de prédominance.
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