Correction :

1)- Valeur de A : Le nombre A représente le nombre de masse,

le nombre de nucléons d’un atome ou d’un noyau :

-  En conséquence : A = 32

2)- Valeur du numéro atomique Z.

-  Le nombre Z représente le numéro atomique, le nombre de charge d’un atome ou d’un noyau :

-  On connait le nombre de masse A = 32 et le nombre de neutrons

-  N = A – Z = 16

-  On tire Z = A – 16  =>  Z = 32 – 16  =>  Z = 16

-  C’est bien le numéro atomique de l’élément Soufre S.

Énoncé :

Un ion X possède 10 électrons et 12 protons.

1)- S’agit-il d’un anion ou d’un cation ?

2)- La formule de cet ion est-elle X^{2 –} ou X²⁺ ?

Correction :

1)- Anion ou Cation :

-  L’ion X possède 2 protons de plus que d’électrons.

-  L’espèce chimique est chargée positivement et possède deux charges positives.

-  C’est un cation.

2)- Formule de l’ion : X²⁺

Énoncé :

Un ion possède 16 protons et 18 électrons.

1)- S’agit-il d’un anion ou d’un cation ?

2)- Exprimer la charge de cet ion en nombre de charges élémentaires.

Correction :

1)- Anion ou Cation :

-  L’ion possède moins de  protons  que d’électrons.

-  Cet ion provient d’un atome ayant gagné deux électrons.

-  C’est un anion, l’ion est chargé négativement.

2)- Charge de cet ion :

-  L’ion ayant deux électrons de plus que de protons :

-  la charge portée par l’ion est - 2e

-  On peut faire un calcul littéral :

-  Charge du noyau : Q = Z . e

-  Charge du nuage électronique : Q (e^– ) = N (e^–) . (- e)

-  Charge de l’ion :

-  Q (ion) = Q  + Q (e^– )

-  Q (ion) = 16 e – 18 e

-  Q (ion) = - 2e

Énoncé :

Soit les noyaux caractérisés par les couples de valeur (Z, A) suivants :

(7, 14) ; (14, 28) ; (27, 59) ; (13, 27) ; (14, 29) ; (7, 15).

1)- Un élément chimique est-il caractérisé par la valeur de Z ou par la valeur de A ?

2)- En déduire le nombre d’éléments chimiques représentés.

3)- Identifier les isotopes.

Correction :

1)- Un élément chimique est caractérisé par la valeur de son nombre de charges Z.

-  Le nombre Z est aussi appelé numéro atomique.

2)- Nombre d’éléments chimiques représentés.

-  On peut présenter la réponse sous forme d’un tableau.

-  On part du nombre de charges le plus petit :

3)- Identifier les isotopes.

-  Les isotopes ont le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons.

-  Ils différent par leurs nombres de nucléons.

-  Les isotopes de l'azote : (7,14) et le (7, 15) ou et .

- les isotopes du silicium : (14, 28) et (14, 29) ou et

Énoncé :

Recopier et compléter le tableau suivant.

Correction :

Énoncé :

Le tableau ci-dessous indique les abondances moyennes en masse, exprimées en pourcentage,

des éléments chimiques présents dans le Soleil, la Terre et le corps humain.

1)- Quels sont les deux éléments les plus abondants dans le Soleil ?

2)- Quel est l’élément le plus abondant sur Terre ?

Dans quelle partie de la Terre le trouve-t-on principalement ?

3)- Pourquoi l’oxygène est-il l’élément le plus abondant dans le corps humain ?

4)- La composition chimique du corps humain se rapproche-t-elle davantage de celle de la Terre ou de celle du Soleil ?

5)- À l’aide d’un tableur, établir un diagramme circulaire des éléments présents sur Terre.

Correction :

6)-  Les deux éléments les plus abondants dans le Soleil :

-  L’élément hydrogène H et l’élément hélium He.

7)-  L’élément le plus abondant sur Terre :

-  L’élément le plus abondant sur Terre est l’élément fer Fe.

-  On le trouve principalement au centre de la Terre, dans le noyau de la Terre.

8)- Pourquoi l’oxygène est-il l’élément le plus abondant dans le corps humain ?

-  L’élément oxygène O est le plus abondant dans  le corps humain car un corps humain est constitué de 60 % à 70 % d’eau,

molécule de formule chimique H₂O.

9)- La composition chimique du corps humain se rapproche-t-elle davantage de celle de la Terre ou de celle du Soleil ?

-  La composition en masse d’un corps humain se rapproche davantage de celle du Soleil que de celle de la Terre.

-  Nous sommes des « enfants du Soleil », comme le dirait André Brahic.

10)- À l’aide d’un tableur, établir un diagramme circulaire des éléments présents sur Terre.

-  Diagramme circulaire :

Énoncé :

Recopier et compléter le tableau.

Correction :

-  Notation symbolique :

-  On note N le nombre de neutrons : A = Z + N

-  On note N (e^– ) le nombre d’électrons.

-  Si Z = N (e^– )

-  L’espèce chimique obtenue est électriquement neutre, c’est un atome

-  Si Z > N (e^– ) :

-  Le nombre de protons est supérieur au nombre d’électrons,

l’espèce chimique obtenue possède une charge positive, c’est un cation.

-  Si Z < N (e^– ) :

-  Le nombre de protons est  inférieur au nombre d’électrons,

l’espèce chimique obtenue possède une charge négative,

c’est un anion.