QCM. N° 09

Stratégie en synthèse organique


 
 

 

 

 

QCM N° 09

Stratégie en synthèse organique.

AIDE

Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

R

1

L’acétone est un solvant

organique de formule

C3H6O. Sa formule

semi-développée est :

 

 

C

2

La formule semi-développée

de l’acide propanoïque est :

 

 

 

AB

3

La molécule suivante

 

possède

Un groupe

carboxyle

Un groupe

hydroxyle

Un groupe

carbonyle

BC

4

Un aldéhyde possède :

Un groupe

carbonyle sur

un carbone

en bout

de chaîne

Un groupe

carboxyle sur

un carbone

en bout

de chaîne

Un groupe

hydroxyle sur

un carbone

en bout

de chaîne

A

5

Le chauffage à reflux est

utilisé lors de l’étape de :

transformation

séparation

purification

A

6

À quoi sert l’étape

d’identification ?

À faire

une CCM

À vérifier

la nature

et la pureté

du produit

À éliminer

les impuretés

B

7

Pour calculer le rendement

expérimental d’une

synthèse, il faut :

Que le

produit

obtenu

soit pur

Faire un

bilan de

matière

Que le

produit

soit solide

AB

8

On a synthétisé 40 mmol de

produit alors que l’on attentait

théoriquement 50 mmol.

Le

rendement

vaut 80.

Le

rendement

vaut 0,80.

Le

rendement

vaut 80 %

BC

9

Parmi les réactions suivantes,

laquelle ou lesquelles sont

des réactions acide-base :

HCO3 (aq)

+ CH2O2  (aq)

H2CO3 (aq)

+ CHO2 (aq)

2 C6H8O6 (aq)

+ 2 H2O (ℓ)

2 C6H6O6 (aq)

+ 8 H+ (aq)

+ O2 (g)

Cu2+ (aq)

+ Fe (s)

Cu (s)

+ Fe2+ (aq)

A

10

Pour accélérer l’évolution

d’une réaction chimique,

on peut :

Augmenter la

concentration

des réactifs

Diminuer

la

température

Diluer le

mélange

réactionnel

A

11

Un catalyseur :

Diminue la

durée d’une

réaction

 chimique

N’apparaît

pas dans

l’équation

de la

réaction

Modifie

l’état final

du système

chimique

AB

12

On introduit dans un bécher,

une lame de d’argent, une

lame de plomb, une solution

contenant des ions argent

Ag+ et une solution

contenant des ions Pb2+.

La réaction susceptible de

Se produire est un équilibre

chimique d’équation :

2 Ag+ (aq) + Pb (s)

 

2 Ag (s) + Pb2+ (aq)

Du plomb solide Pb (s) 

est formé si :

Le quotient

de réaction

Qr est

égal

à la

constante

d’équilibre

K (T)

Le quotient

de réaction

Qr est

inférieur

à la

constante

d’équilibre

K (T)

Le quotient

de réaction

Qr est

supérieur

à la

constante

d’équilibre

K (T)

C

13

On introduit dans un bécher,

une lame de d’argent, une

lame de plomb, une solution

contenant des ions argent

Ag+ et une solution

contenant des ions Pb2+.

La réaction susceptible de

Se produire est un équilibre

chimique d’équation :

2 Ag+ (aq) + Pb (s)

 

2 Ag (s) + Pb2+ (aq)

Pour augmenter la valeur

du quotient de réaction,

on peut :

Augmenter

la masse

de la lame

d’argent

Augmenter

la

concentration

en ion Pb2+

de la

solution

Diluer la

solution

contenant

des ions

Pb2+

 

B

haut

Les différentes représentations d’une molécule

-  La formule brute :

-  Elle indique la nature et le nombre des atomes constituant la molécule.

-  Elle ne donne aucune indication sur la structure de la molécule : chaîne carbonée, groupe fonctionnel,…

-  Exemple :

-  C3H6O.

-  La formule développée plane.

-  Elle indique l’enchaînement des atomes et la nature des liaisons qui les unissent.

-  Les liaisons sont représentées par des tirets entre les symboles des atomes.

-  Exemple :

 

-  Formule semi-développée :

-  Elle dérive de la formule développée.

-  Les liaisons sont représentées par des tirets entre les symboles des atomes excepté celles engagées par les atomes d’hydrogène.

-  Elle fait apparaître la chaîne carbonée.

-  Elle ne fait pas apparaître les liaisons entre un atome d’hydrogène et un autre atome.

-  Exemple :

ou

-  Formule topologique :

-  L’écriture topologique est une représentation simple et rapide des molécules organiques.

-  Les atomes de carbone et les atomes d’hydrogène liés à ces atomes ne sont pas indiqués.

-  Les atomes d’hydrogène non liés à des atomes de carbone sont indiqués.

-  Un sommet correspond à un atome de carbone et aux atomes d’hydrogène qui sont liés à l’atome de carbone.

-  Un segment correspond à un doublet liant.

-  La chaîne carbonée est représentée en ligne brisée

-  Exemple :

 

-  Représentation 3D :

 

-  Cas de la question :

-  L’acétone ou propanone (ou propan-2-one) est une cétone

Famille de

composés

aldéhyde

cétone

Suffixe

al

one

Formule

générale

 Formule générale des aldéhydes

 Formule générale des cétones

Composés carbonylés

-  Remarque : la molécule

 

-  Formule brute : C2H6O

-  Nom : méthoxyméthane

-  C’est un éther

-  Différentes familles :

Famille de

composés

alcool

aldéhyde

cétone

acide

carboxylique

Suffixe

ol

al

one

oïque

Formule

générale

R – OH

 Formule générale des aldéhydes

 Formule générale des cétones

 Formule générale des acides carboxyliques

 

Acide carboxylique :

Famille de

composés

acide

carboxylique

Suffixe

oïque

Formule

générale

 Formule générale des acides carboxyliques

 

-  Acide propanoïque :

Ou

Ou

 

-  Autre formulation des acides carboxyliques : RCOOH

-  Un acide AH est une substance capable de fournir des protons H+ en solution aqueuse

-  RCOOH = RCOO + H+

-  La fonction acide est toujours en bout de chaîne.

-  Remarque la molécule suivante :

 

-  Nom : 1-hydroxypropan-2-one

- Ce n'est pas un acide carboxylique

Groupes caractéristiques :

Chap N° 07 Structure des entités organiques (Première)

Groupe caractéristique

Famille

de composés

Formule générale

–OH

Hydroxyle

Alcool

R – OH

 

Carbonyle

aldéhyde

 Formule générale des aldéhydes

Cétone

Formule générale des cétones 

 

Carboxyle

Acide

carboxylique

 Formule générale des acides carboxyliques

 

-  Remarque :

-  La molécule :

 

-  Elle possède un groupe hydroxyle – OH et un groupe carbonyle .

-  Nom : 1-hydroxypropan-2-one

Fonction aldéhyde

-  La fonction aldéhyde est toujours en bout de chaîne.

aldéhyde

 Formule générale des aldéhydes

-  Autre écriture : R – CHO.

-  La fonction cétone n’est jamais en bout de chaîne.

Chauffage à reflux :

-  Le chauffage à reflux permet de chauffer tout en évitant les pertes par évaporation.

-  Ce montage permet de maintenir le milieu réactionnel à une température constante, en l'occurrence pratiquement la température d'ébullition du solvant.

-  Les vapeurs sont condensées dans le réfrigérant et retournent à l'état liquide dans le ballon.

-  Les réactifs et les produits restent dans le milieu réactionnel.

-  Il permet d’accélérer la réaction sans perte de matière.

-  Exemple de montage lors de la synthèse de l’acide benzoïque :

 

 

Identification d’un produit :

-  Elle permet l’identification de l’espèce chimique obtenue et le contrôle de sa pureté.

-  Les étapes d’analyses permettent de contrôler la pureté du produit synthétisé et de l’identifier à partir de ses caractéristiques physiques.

-  Technique et matériel utilisé :

-  Mesure de la température de fusion pour les solides : Banc Kofler

 

-  Mesure de l’indice de réfraction pour les liquides : Réfractomètre

-  Mesure de la température d’ébullition : Thermomètre et colonne à distiller

-  Spectroscopie IR et RMN.

-  Chromatographie : C.C.M.

Chap N° 19 (Terminale S)

Stratégie d'une synthèse et sélectivité

en chimie organique.

Le rendement d’une synthèse :

-  On appelle rendement, noté η, de la synthèse, le quotient de la quantité de produit P effectivement obtenue nP par la quantité maximale attendue nmax :

-   

-  Le rendement est une grandeur sans unité.

-  Il faut exprimer nP et nmax dans la même unité (mol)

-  Le rendement peut s’exprimer en pourcentage (%)

-  Si la synthèse du produit demande plusieurs étapes, le rendement de la synthèse est égal au produit des rendements de chaque étape.

-  Les raisons d’un rendement faible :

-  La totalité du réactif limitant n’a pas été consommée.

-  Le refroidissement n’a pas permis à tout le solide de précipiter ;

-  Des pertes de produits ont eu lieu lors des différentes manipulations ;

-  La réaction chimique n’est pas totale,

-  Remarque :

-  Le rendement d’une réaction est calculé par rapport au réactif limitant.

-  Dans le cas de la réaction d’estérification, le fait de mettre l’un des réactifs en excès augmente le rendement de la réaction.

-  Calcul du rendement :

-   

-  Le rendement est un nombre qui n’a pas d’unité.

-  Il faut exprimer np et max dans la même unité.

-  On exprime souvent le rendement sous forme de pourcentage.

 

Réaction acide-base :

-  Au cours d’une réaction acide-base, l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple.

-  Une réaction acido-basique consiste à un transfert d'un proton entre l’acide A1H d’un couple sur la base A2 d’un autre couple.

-  Couple acide / base 1 : A1H  H + +  A1

-  Couple acide / base 2  : A2H   H + +  A2

-  Équation de la réaction :

-  On se place dans le cas où l’acide A1H réagit sur la base A2

A1H  +  A2    A1  A2H

Autre cas

A1H  +  A2    A1  A2H

-  L’équation s’écrit avec

-  une double flèche  si la réaction est non totale ;

-  une simple flèche si la réaction est totale.

 

-  La réaction A est une réaction acido-basique

-  Couples mis en jeu : H2CO3 (aq) / HCO3 (aq) et CH2O2  (aq) / CHO2 (aq)

HCO3 (aq)

+

H+

 

H2CO3 (aq)

+

 

(1)

CH2O2  (aq)

+

 

 

CHO2 (aq) 

+

H+

(2)

HCO3 (aq)

+

CH2O2  (aq)

H2CO3 (aq)

+

CHO2 (aq)

(1) + (2)

-  Acide formique (acide méthanoïque ) CH2O2 :

-  Ion formiate ( ion méthanoate) CHO2   :

-  Acide carbonique H2CO3 :  ou (CO2, H2O)

-  L’ion hydrogénocarbonate  :

-  L’ion carbonate CO32– :

 

-  La réaction B :

-  Problème :  il faut un oxydant d’un couple et un réducteur d’un autre couple.

C6H8O6 (aq) C6H6O6 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e

  2 H2O (ℓ)   O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e )  

?

-  Couple Ox / Red : C6H6O6 (aq) / C6H8O6 (aq) et O2 (g) / H2O (ℓ) 

-  L’acide ascorbique : (vitamine C) ; Formule brute : C6H8O6

-  5-(1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one

 

-  Acide déshydroascorbique :

-  Formule brute : C6H6O6

-  5-(1,2-dihydroxyéthyl)oxolane-2,3,4-trione

 

-  Demi-équation électronique :

 

-  Exemple de réaction :

C6H8O6 (aq)  C6H6O6 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e

I2 (aq) + 2 e   2 I (aq)

C6H8O6 (aq) + I2 (aq) → C6H6O6 (aq) + 2 I (aq) + 2 H+ (aq)

-  Couple Ox / Red : C6H6O6 (aq) / C6H8O6 (aq) et I2 (aq) / I (aq) 

 

-  La réaction C est une réaction d’oxydoréduction.

-  Couples Ox / Red : Cu2+ (aq) / Cu (s) et Fe2+ (aq) / Fe (s)

Cu2+ (aq) + 2 e –  Cu (s)

Fe (s)   Fe2+ (aq)  + 2 e

Cu2+ (aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe2+ (aq)  

 

Cinétique chimique :

-  L’étude de l’évolution temporelle de systèmes chimiques constitue la cinétique chimique.

-  Certains paramètres agissent sur la rapidité d’évolution d’un système chimique.

-  Ces paramètres sont appelés : les facteurs cinétiques de la réaction.

-  De façon générale,

-  L’évolution d’un système chimique est d’autant plus rapide que les concentrations des réactifs sont élevées.

-  La température d’un mélange réactionnel est un facteur cinétique.

-  De façon générale,

-  L’évolution d’un système chimique est d’autant plus rapide que la température du mélange réactionnel est élevée.

-  Ce résultat peut s’interpréter à l’échelle microscopique.

-  Plus la température est élevée, plus l’énergie cinétique des espèces chimiques sera importante.

-  Il découle de ceci que le nombre de choc efficace entre les espèces chimiques augmente avec la température.

-  Une augmentation de la température permet à la transformation chimique de se produire plus vite

Les catalyseurs :

-  Dans certaines réactions, la présence en faible quantité, d’une substance chimique spécifique, différente des réactifs, peut accélérer l’évolution du système chimique.

-  De telles substances sont appelées catalyseurs

-  Un catalyseur est une espèce chimique qui accélère une réaction chimique.

-  La formule du catalyseur n’apparaît pas dans l’équation de la réaction.

-  Un catalyseur modifie la nature des étapes permettant de passer des réactifs aux produits.

-  La réaction globale lente est remplacée par plusieurs réactions rapides.

-  Un catalyseur est spécifique à une réaction chimique.

-  Un catalyseur permet d’éviter certaines réactions parasites.

-  Il permet de travailler dans des conditions de température et de pressions plus faibles.

-  Il peut permettre de diminuer les coûts de production

Système chimique hors d’équilibre :

-  Tout système chimique, hors d’équilibre, évolue spontanément vers un état d’équilibre.

-  À une température donnée, la comparaison du quotient de réaction dans l’état initial, Qr,i  à la constante d’équilibre K permet de prévoir le sens d’évolution spontanée du système chimique.

-  Considérons la réaction suivante avec la terminologie associée :

 

 

 

Sens direct

 

 

 

a A (aq)

+

b B (aq)

 

c C (aq)

+

d D (aq)

 

 

 

Sens inverse

 

 

 

-  Premier cas : 

-  Si le quotient de réaction initial Qr,i est égal à la constante d’équilibre K,

-  soit Qr,i = K, le système est déjà à l’équilibre.

-  Il n’évolue pas.

-  Deuxième cas : 

-  Si le quotient de réaction initial Qr,i est inférieur à la constante d’équilibre K,

-  soit Qr,i  < K,

-  Le système chimique évolue spontanément vers un état d’équilibre.

-  Il évolue dans le sens direct de l’écriture de l’équation de la réaction.

-  Troisième cas : 

-  Si le quotient de réaction initial Qr,i est supérieur à la constante d’équilibre K,

-  soit Qr,i  > K, le système chimique évolue spontanément vers un état d’équilibre.

-  Il évolue dans le sens inverse de l’écriture de l’équation de la réaction.

 

-  Remarque :

-  Ce critère d’évolution permet de prévoir le sens d’évolution spontanée du système connaissant sa composition initiale.

-  Ce critère ne tient pas compte de l’aspect cinétique de la réaction.

-  Dans le cas présent :

 

 

 

Sens direct

 

 

 

2 Ag+ (aq)

+

 Pb (s)

 

2 Ag (s)

+

 Pb2+ (aq)

 

 

 

Sens inverse

 

 

 

-  Comme il se forme du Pb (s) , le système évolue dans le sens inverse.

-  Qr,i  > K, le système chimique évolue spontanément vers un état d’équilibre.

-  Il évolue dans le sens inverse de l’écriture de l’équation de la réaction.

 

Quotient de réaction :

-  Considérons la réaction chimique non totale suivante :

a . A (aq)  +  b . B (aq)   c . C (aq)  + d . D (aq)

-  Par définition, le quotient de réaction Qr de cette réaction s’écrit :

 

Qr

Quotient de réaction (sans unité)

[C] et [D]

Concentration des produits (mol . L–1)

[A] et [B]

Concentration des réactifs (mol . L–1)

C0

Concentration standard : C0 = 1,0 mol . L–1

 

-  Remarque :

-  Pour simplifier l’expression, on omet de mettre la concentration standard C0.

-   

-  Mais, il ne faut pas oublier que le quotient de réaction est une grandeur sans unité qui caractérise un système chimique dans un état donné :

 

 

 

 

Sens direct

 

 

 

2 Ag+ (aq)

+

 Pb (s)

 

2 Ag (s)

+

 Pb2+ (aq)

 

 

 

Sens inverse

 

 

 

-  Les espèces chimiques solides n’apparaissent pas dans l’expression du quotient de réaction :

-   

-  Si [Pb+2] augmente, alors Qr,i augmente

haut