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Contrôle N° 01 quater |
Correction |
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I- Compléter le tableau suivant :
| Distance
au Soleil |
Étoile Proxima du Centaure |
Étoile Polaire |
Grand Nuage de Magellan |
Galaxie d’Andromède |
| En milliard
de km |
4,16 × 10
4 |
4,07
×
10 6
km |
1,70 × 10
9 |
2,46 × 10 10
km |
| En a.l | 4,40 | 430 |
1,80
x
10
5 a.l |
2,60 × 10
6 |
II- Le Soleil a rendez-vous avec la Lune.
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La Lune a un diamètre D L = 3,36 × 10 3 km et elle est située à la distance d = 3,84 × 10 5 km de nous (la Terre). Lors d’une éclipse de Soleil, elle masque celui-ci, et les bords des deux astres coïncident pratiquement. La distance Terre-Soleil vaut D TS = 1,50 × 10 8 km. 1)- Faire un schéma légendé de la situation (il ne faut pas respecter les échelles). - schéma légendé :
2)- Calculer le diamètre D S du Soleil. Justifier votre réponse. - diamètre DS du Soleil : - Le diamètre apparent du Soleil est égal au diamètre apparent de la Lune. - Comme D TS >> d :
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IV- Chromatographie sur couche mince (C.C.M) d’encres.
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On réalise la chromatographie de plusieurs encres.
Pour cela, on dispose sur un trait tracé à 1 cm du bord inférieur d’un rectangle de papier canson, trois taches : solution d’indigo (I), encre bleue (B), encre violette (V). On place le papier dans un bécher contenant un mélange d’alcool, de butanol et d’ammoniac. 1)- Quel est le principe d’une C.C.M ? Indiquer le rôle de l’éluant. - Le principe d’une C.C.M : La chromatographie est une technique de séparation des constituants d’un mélange. - L’éluant entraîne les constituants du mélange avec des vitesse différentes. - Ce qui permet de les séparer. 2)- Indiquer quelle est la phase fixe et quel est l’éluant ? - La phase fixe est constituée par le papier CANSON et la phase mobile par le mélange : alcool, butanol et ammoniac. 3)- Décrire précisément ce chromatogramme. Quelles informations apporte-t-il sur la composition de chacune des encres utilisées ? - Les substances ont donné une tache au même niveau - L’indigo Description du chromatogramme : au-dessus de chaque goutte déposée, on observe une ou plusieurs taches à différentes hauteurs. - Certains dépôts ont donné une seule tache, le dépôt V a donné plusieurs taches. - Toutes et l’encre bleue sont constitués d’une seule espèce chimique. - L’encre violette est un mélange d’espèces chimiques. 4)- Indiquer pour chaque encre si c’est une espèce chimique ou un mélange d’espèces chimiques. Que peut-on conclure sur la composition de l’encre violette ? - L’indigo est une espèce chimique car on obtient une seule tache. - L’encre bleue est une solution d’indigo. - L’encre violette contient de l’indigo et d’autres espèces chimiques. 5)- Définir le rapport frontal et déterminer la valeur du rapport frontal pour chaque espèce chimique. - rapport frontal : rapport entre la distance parcourue par l’espèce chimique et la distance parcourue par l’éluant. - rapport frontal de l'indigo I :
- rapport frontal de l'encre bleue B: idem indigo. - rapport frontal de l'espèce chimique inconnue Y : - tache la plus basse
- rapport frontal de l'espèce chimique inconnue X : - tache la plus haute
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V- Caractéristiques physiques.
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Celle d’un volume V = 50 mL d’éthanol vaut m’ = 39 g. a)- Déterminer les masses volumiques ρ 0 et ρ 1 des deux liquides. - Masse volumique de l’eau :
- Masse volumique de l’éthanol :
b)- Définir la densité d et calculer la densité d 1 de l’éthanol. - densité de l’éthanol (liquide à la température ambiante). - Elle se mesure par rapport à l’eau. - La densité d'un solide ou d'un liquide est le rapport entre la masse m’ d’un volume V d'une substance sur la masse m du même volume d’eau.
2)- La masse, d’un volume V = 250 mL, d’acétone est m = 197 g. Calculer la masse volumique de l’acétone en kg / m3. - masse volumique de l’acétone en kg / m3.
3)- L’huile essentielle du clou de girofle est obtenue par hydrodistillation. Afin de séparer l’huile essentielle du distillat, on ajoute du dichlorométhane qui est insoluble dans l’eau. a)- Décrire le principe de l’hydrodistillation. - principe de l’hydrodistillation : Les huiles essentielles des clous de girofle sont entraînées par la vapeur d’eau portée à l’ébullition. Le mélange est ensuite refroidi et l’on obtient deux phases non miscibles. La phase aqueuse et la phase organique. b)- Quel est le rôle du dichlorométhane ? Comment recueillir le dichlorométhane et l’huile essentielle qu’il contient ? - rôle du dichlorométhane - Le dichlorométhane est un solvant qui permet d’extraire les huiles essentielles de la phase aqueuse (du distillat). - On utilise une ampoule à décanter. |
