1)- concentration des différentes espèces présentes dans l'eau.

-    Espèces présentes : : H₃O⁺ ; OH ^– ; AH ; A ^–

-    Concentration des ions hydronium

-    pH = 3,4

-    Par définition :

-    [H₃O⁺] = 10 ^{– pH} mol / L

-    [H₃O⁺] ≈ 10 ^{– 3,4} mol / L

-    [H₃O⁺] ≈ 4,0 × 10 ^{– 4} mol / L

-    Concentration des ions hydroxyde

-    [OH^–] = 10 ^{pH – pKe} mol / L

-    [OH^–] ≈ 10 ^{3,4 – 14} mol / L

-    [OH^–] ≈ 2,5 × 10 ^{– 11} mol / L

-    Électroneutralité :

-    [H₃O⁺]  =  [OH ^–]  +  [A ^–]

-    Or : [H₃O⁺]  >>  [OH^–] 

-    En conséquence :

-    [H₃O⁺]  ≈  [A^–]  ≈ 4,0 x 10 ^{– 4} mol / L

-    Conservation de la matière :

-    [AH] + [A^–]  = C   =>   [AH] =  C – [A^–] 

-    [AH] ≈ 1,0 × 10 ^{– 2}  – 4,0 x 10 ^{– 4}

-    [AH] ≈ 9,6 × 10 ^{– 4} mol / L

2)- coefficient d'ionisation α de cet acide.

-    On peut négliger la réaction d’autoprotolyse de l’eau.

-    Quantité de matière d’acide ionisé :

-    n (A ^–) = [A ^–] . V = n . α

-    Quantité de matière initiale d’acide :

-    n  = n (AH_i) = C . V

-    Coefficient d’ionisation :

-     

3)- équation bilan de la réaction entre l'acide et l'eau et qualificatif

-    Acide faible : la réaction avec l’eau est limitée : pH > – log C