1)- volume V₀ de solution mère nécessaire et matériel nécessaire à la préparation de la solution.

-  On utilise le fait qu’au cours de la dilution, il y a conservation de la quantité de matière du soluté.

-   

-  Matériel : pipette jaugée de 4 mL et fiole jaugée de 100 mL

2)- Dosage colorimétrique

a)-  Définition de l’équivalence acido-basique.

-  Il y a équivalence lorsque les réactifs ont été mélangés dans les proportions définies par les coefficients de l’équation bilan.

À l’équivalence, d’après le bilan de matière, la quantité de matière d’ions hydronium initialement présente est égale à la quantité de matière d’ions hydroxyde ajoutée.

b)-  L’équation-bilan de la réaction de dosage et caractéristiques de cette réaction.

-  La réaction fait intervenir un acide fort et une base forte :

H₃O⁺  +  OH^–  →  2 H₂O

-  La réaction est quasi totale, rapide, unique et exothermique.

c)-  indicateur coloré.

-  La réaction fait intervenir un acide fort et une base forte.

-  À l’équivalence, le pH = 7.

-  On utilise le B.B.T comme indicateur coloré car la zone de virage (6,0 - 7,6) de cet indicateur contient le point d’équivalence E.

Indicateurs colorés	Hélianthine	B.B.T	Phénolphtaléine
Zone de virage	3,0 - 4,6	6,0 - 7,6	8,2 - 10

d)-  Valeur de la concentration C_A de la solution d’acide chlorhydrique dosée.

-  À l’équivalence, d’après le bilan de matière, la quantité de matière d’ions hydronium initialement présente est égale à la quantité de matière d’ions hydroxyde ajoutée.

-   

e)-  Volume de solution mère réellement utilisé si l’on suppose que les autres manipulations sont correctes.

-   

3)- espèces présentes dans la solution et concentration de tous les ions présents.

-  Espèces présentes : H₃O⁺ ; OH ^– ; Na⁺ ; Cl ^– 

-  Concentrations des différentes espèces présentes : 

-  Concentration des ions sodium :

-   

-  Concentration des ions chlorure

-   

-  Concentration des ions hydronium

-  pH = 2,4

-  Par définition :

-  [H₃O⁺] = 10 ^–pH mol / L

-  [H₃O⁺] ≈ 10^{– 2,4} mol / L

-  [H₃O⁺] ≈ 4,0 × 10^{– 3} mol / L

-  Concentration des ions hydroxyde

-  [OH^–] = 10 ^{pH – pKe} mol / L

-  [OH^–] ≈ 10 ^{2,4 – 14} mol / L

-  [OH^–] ≈ 2,5 × 10^{– 12} mol / L

-  Vérification :

-  Électroneutralité : [H₃O⁺]  +  [Na⁺]  =  [OH ^–]  +  [Cl ^–]

-  [H₃O⁺]  +  [Na⁺] ≈ 7,8 × 10^{– 3} mol / L

-  Et :

-  [OH^–]  +  [Cl^–] ≈ [Cl^–] ≈ 7,5 × 10^{– 3} mol / L

-  Il y a un écart de  4 % environ qui vient certainement de la précision sur la valeur du pH de la solution.