|
Contrôle N° 05 : Avril 2000
|
|
 |
I-
Nomenclature et oxydoréduction.
|
1)-
Écrire les formules semi-développées des composés suivants :
2)- Nommer les composés suivants :
3)- équilibrer l'équation bilan suivante |
|
Ag
(NH3)2+ (aq) + HO
– (aq) +
CH3CHO
(aq) → Ag (s)
+ CH3COO
– (aq) + H2O
(ℓ) + NH3 (aq) |
|
Dans un premier temps, il faut écrire les demi-équations électroniques en indiquant l'oxydant et le réducteur.
Puis en déduire l'équation
bilan en indiquant clairement la méthode
utilisée. |
|
(Ag
(NH3)2+ (aq) +
e
– = Ag (s)
+ 2 NH3 (aq) )
x 2 |
|
( CH3CHO
(aq) + 3 HO
– (aq) = CH3COO
– (aq) + 2
H2O
(ℓ)
+ 2
e
–
) x 1 |
|
2
Ag
(NH3)2+ (aq) + 3
HO
– (aq) +
CH3CHO
(aq) → 2 Ag (s) + CH3COO
– (aq) + 2
H2O
(ℓ) +
4 NH3 (aq) |
|
4)- L'analyse d'un composé organique donne le pourcentage en masse des éléments suivants : carbone, 49 % ; hydrogène, 8,0 % ; oxygène : 43 %. a)- Montrer que le composé chimique ne contient que les éléments carbone, oxygène et hydrogène. b)- Déterminer la formule brute de ce composé sachant qu'il possède un groupement carboxyle et un radical alkyle. c)- Écrire la formule semi-développée et donner le nom. M (C) 12 g / mol ; M (H) = 1,0 g / mol ; M (O) = 16 g / mol |
|
a)- Le composé ne contient que les éléments carbone, oxygène et hydrogène car :
b)- La formule de la molécule est du type : R ― COOH , R étant un radical alkyle du type ― CnH2n + 1. On peut écrire la formule de la molécule sous la forme suivante : CxHyO2
On en déduit la formule : CH3 ― CH3 ― COOH acide propanoïque |
II-
Détermination expérimentale de
capacités thermiques.
|
Dans un calorimètre, on place une masse m1 d'eau. On attend l'équilibre thermique, puis on relève la température d'équilibre θ1. On introduit rapidement un cylindre de cuivre de masse m2 sortant d'une étuve thermostatée à la température θ2 et on attend l'équilibre thermique. Ensuite, on relève la température d'équilibre θ3. On recommence l'expérience en changeant la masse m1 et les températures θ1 et θ2. 1)- Définir le système et indiquer les transferts d'énergie entre les différentes parties du système. On peut faire une représentation schématique.
2)-
Quel est le rôle du calorimètre ? Quel principe permet-il d'utiliser ?
3)- Appliquer ce principe et trouver l'équation calorimétrique reliant les capacités thermiques massiques c1 de l'eau, c2 du cuivre,
la capacité thermique du calorimètre
Ccal
et de ses accessoires,
m1,
m2,
θ1,
θ2 et
θ3.
4)- Au cours d'une séance de travaux pratiques, on a relevé les mesures suivantes :
a)- Écrire littéralement puis numériquement les deux équations reliant c2 la capacité thermique massique du cuivre et Ccal capacité thermique du calorimètre.
b)-
En déduire les valeurs de c2
et
Ccal.
c)- Comparer ces deux résultats avec la valeur ccuivre = c2 = 380 J / kg / °C et la valeur Ccal = 160 J / °C. - Donnée : R étant un radical alkyle du type ― CnH2n + 1. c1 = 4180 J / kg / °C.
|
|
|
|
|
