1)- Écrire les formules semi-développées des composés suivants :

2)- Nommer les composés suivants :

3)- équilibrer l'équation bilan suivante

Dans un premier temps, il faut écrire les demi-équations électroniques en indiquant l'oxydant et le réducteur.

Puis en déduire l'équation bilan en indiquant clairement la méthode utilisée.

4)- L'analyse d'un composé organique donne le pourcentage en masse des éléments suivants :

carbone, 49 % ; hydrogène, 8,0 % ; oxygène : 43 %.

a)- Montrer que le composé chimique ne contient que les éléments carbone, oxygène et hydrogène.

b)- Déterminer la formule brute de ce composé sachant qu'il possède un groupement carboxyle et un radical alkyle.

c)- Écrire la formule semi-développée et donner le nom.

 M (C) 12 g / mol ; M (H) = 1,0 g / mol ; M (O) = 16 g / mol   

Dans un calorimètre, on place une masse m₁ d'eau.

On attend l'équilibre thermique, puis on relève la température d'équilibre θ₁.

On introduit rapidement un cylindre de cuivre de masse m₂ sortant d'une étuve thermostatée à la température θ₂ et on attend l'équilibre thermique.

Ensuite, on relève la température d'équilibre θ₃.

On recommence l'expérience en changeant la masse m₁ et les températures θ₁ et θ₂.

1)- Définir le système et indiquer les transferts d'énergie entre les différentes parties du système.

On peut faire une représentation schématique.

 2)- Quel est le rôle du calorimètre ? Quel principe permet-il d'utiliser ?

3)- Appliquer ce principe et trouver l'équation calorimétrique reliant les capacités thermiques massiques c₁ de l'eau, c₂ du cuivre,

la capacité thermique du calorimètre C_cal et de ses accessoires, m₁, m₂, θ₁, θ₂ et θ₃.

4)- Au cours d'une séance de travaux pratiques, on a relevé les mesures suivantes :

a)- Écrire littéralement puis numériquement les deux équations reliant c₂ la capacité thermique massique du cuivre

et C_cal  capacité thermique du calorimètre.

 b)- En déduire les valeurs de c₂ et  C_cal.

c)- Comparer ces deux résultats avec la valeur c_cuivre = c₂ = 380 J / kg / °C et la valeur  C_cal  = 160 J / °C.

- Donnée :

R étant un radical alkyle du type ― C_nH_{2n + 1}.

c₁ = 4180 J / kg / °C.