Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

AIDE

►  Loi de Beer-Lambert.

-  Définition :

-  L’absorbance d’une solution diluée contenant une espèce colorée est proportionnelle

à la concentration (effective) C de cette espèce

et à l’épaisseur ℓ (cm) de la solution traversée par le faisceau lumineux.

-  A (λ) = ε (λ) . ℓ . C

-  ε (λ) est appelé coefficient d’extinction molaire ou coefficient d’absorption molaire.

-  Il dépend de la nature de l’espèce dissoute et de la longueur d’onde de la radiation utilisée.

-  Il dépend également du solvant et de la température.

-  Unité :

-  A sans unité ; ℓ en cm et ε (λ) en mol ^{– 1}.L.cm ^{– 1}.

-  La courbe A = f (C) constitue la courbe d’étalonnage de la substance étudiée.

-  Elle permet de déterminer la concentration d’une solution de la substance étudiée.

-  Elle permet donc de doser une espèce chimique colorée.

►  Loi de Kohlrausch :

-  La conductivité σ d’une solution diluée d’une espèce ionique dissoute est proportionnelle à sa concentration molaire en soluté apporté :

-  σ = k . C.

-  À partir de la mesure de la conductivité d’une solution, on peut déterminer la valeur de sa concentration.

-  Remarque :

-  Les lois de Beer-Lambert et Kohlrausch ont des équations analogues.

-  La solution colorée doit être suffisamment diluée, C ≤ 1,0 × 10^–2 mol . L^–1, et ne doit contenir qu’un seul soluté ionique.

-  La courbe obtenue est une portion de droite passant par l’origine. La conductivité σ est proportionnelle à la concentration C de la solution.

-  Le coefficient de proportionnalité est égal au coefficient directeur de la droite.

- 

►  Dosage par titrage direct.

-  Un dosage par titrage direct met en jeu une réaction chimique.

-  La réaction de support de dosage est une réaction : totale, rapide, unique.

-  C’est une réaction quantitative.

-  Un réactif titrant, de concentration connue, réagit avec un réactif titré dont on cherche la concentration.

►  Équivalence d’un titrage.

-  L’équivalence d’un titrage est atteinte lorsque le réactif titrant et le réactif titré sont dans les proportions stœchiométriques.

-  Les deux réactifs sont alors totalement consommés. Ils ont totalement disparu.

-  Le repérage de l’équivalence dépend de la technique de dosage utilisée.

►  Eau oxygénée dosée par une solution de permanganate de potassium contenue dans une burette graduée

2 MnO₄⁻ (aq) + 5 H₂O₂ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 Mn²⁺ (aq) + 5 O₂ (aq) + 8 H₂O (ℓ)

-  Tableau réduit :

►  Cas d’un titrage conductimétrique.

-  Principe :

-  Un titrage conductimétrique peut être envisagé lorsque la réaction support de titrage fait intervenir des ions.

-  Si au cours d’un titrage conductimétrique la dilution est négligeable, le graphe σ = f (V_{réactif ajouté}) est constitué de deux droites.

-  Le point d’intersection de ces droites permet de repérer l’équivalence du titrage.

-  Exploitation d’un graphe σ = f (V_{réactif ajouté}) :

►  Cas d’un titrage par pH-métrie.

-  Principe :

-  Un titrage pH-métrique peut être envisagé lorsque la réaction support du titrage est une réaction acido-basique.

-  On décompose la représentation graphique en trois parties :

►  Détermination graphique du point d’équivalence E :

-  Le point d’équivalence est le point d’inflexion de la courbe pH = f (V _B).

-  On utilise la méthode des tangentes ou la fonction dérivée  pour déterminer ses coordonnées.

-  Au point d’équivalence, on change de réactif limitant et la courbe change de concavité.

-  Le point d’équivalence est caractérisé par ses coordonnées : pH _E et V_BE.

-  On peut aussi utiliser un indicateur coloré acido-basique adapté.

-  Un indicateur coloré convient pour un dosage acido-basique si sa zone de virage contient la valeur du pH du mélange réactionnel à l’équivalence.

►  Cas d’un dosage colorimétrique.

-  Principe :

-  Lors d’un titrage colorimétrique, un changement de teinte du mélange réactionnel permet de repérer l’équivalence.

-  Ce repérage peut être facilité par l’utilisation d’un indicateur de fin de réaction.

-  Exemple : titrage colorimétrique du diiode par une solution de thiosulfate de sodium.

-  Au départ, la solution a la teinte suivante :

-  On verse progressivement la solution de thiosulfate de sodium (contenue dans la burette graduée) dans l’erlenmeyer, tout en agitant.

-  La solution de S₁ de diiode {I₂ (aq)} se décolore progressivement.

-  Pour que l'indicateur qui permet de repérer l'équivalence soit performant,

-  il faut en verser quelques gouttes juste avant l'équivalence lorsque la solution est jaune paille

-  (on peut faire plusieurs dosages pour améliorer la technique).

-  Teinte du mélange réactionnel avant l’ajout de thiodène :

-  Après l’ajout de thiodène, le mélange réactionnel prend une teinte bleue-violacée.

-  À l’équivalence, le mélange réactionnel prend la teinte suivante :

-  Le thiodène permet de mieux repérer l’équivalence.