QCM N° 04 sur le quotient de réaction et l'équilibre chimique, questionnaire

QCM N° 04

Quotient de réaction : équilibre chimique

QCM N° 04 Chimie : Quoitient de réaction : équilibre chimique AIDE Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
	Énoncé	A	B	C	R
1	On donne la réaction suivante : 2 I^– (aq) + S₂O₈^2– (aq) = I₂ (aq) + 2 SO₄^2– (aq) Le quotient de réaction, noté Q_r, pour cette réaction dans un état donné du système s’écrit :				A
2	Lorsque l’eau est le solvant :	Elle intervient dans l’écriture de l’expression du quotient de réaction	Elle n’intervient pas dans l’écriture de l’expression du quotient de réaction	Elle n’intervient pas dans l’écriture de l’expression du quotient de réaction que si elle n’intervient pas dans l’équation de la réaction	B
3	Le quotient de réaction :	Est lié au sens d’écriture de l’équation de la réaction	Est indépendant du sens d’écriture de l’équation de la réaction	Ne dépend pas du sens d’écriture de l’équation de la réaction	A
4	On considère la réaction suivante : Cu (s) + 2 Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2 Ag (s) Le quotient de réaction, noté Q_r, pour cette réaction dans un état donné du système s’écrit :				C
5	À un instant donné, le quotient de réaction :	Ne dépend pas de l’avancement x de la réaction	Dépend de l’avancement maximal x_max de la réaction	Dépend de l’avancement x de la réaction	C
6	Quand pour une réaction x_f < x_max, le quotient de réaction à l’état final :	Est une constante appelée constante d’équilibre notée K.	Dépend de la température du milieu réactionnel	Dépend du taux d’avancement final de la réaction	ABC
7	On considère la réaction suivante : AH (aq) + H₂O (ℓ) = A^– (aq) + H₃O⁺ (aq) À cet équilibre est associé une constante d’équilibre K telle que :				A
8	La constante d’équilibre K est liée au taux d’avancement final τ de la réaction par l’expression :				B
9	Pour une transformation donnée, à une température donnée, le tauxd’avancement final τ de la réaction :	Ne dépend que la constante d’équilibre de la réaction	Ne dépend que de l’état initial du système	Dépend de la constante d’équilibre et de l’état initial du système	C
10	L’ion benzoate est une base dont la réaction avec l’eau n’est pas totale. On est en présence d’un équilibre chimique : C₆H₅COO^– (aq) + H₂O (ℓ) = C₆H₅COOH (aq) + HO^– (aq) Le quotient de réaction, noté Q_r, pour cette réaction dans un état donné du système s’écrit :				C
11	Toujours pour la réaction entre l’ion benzoate et l’eau. C₆H₅COO^– (aq) + H₂O (ℓ) = C₆H₅COOH (aq) + HO^– (aq) À l’équilibre, le quotient de réaction vaut :	Q_r,eq = 0	Q_r,eq = cte	Q_r,eq → ∞	B
12	Si on ajoute des ions hydroxyde à une solution aqueuse d’ion benzoate, la constante d’équilibre K de la réaction entre l’ion benzoate et l’eau :	K augmente	K est inchangé	K diminue	B
13	Si on dilue une solution aqueuse debenzoate de sodium, on déplace l’équilibre de la réaction entre l’ion benzoate et l’eau :	Dans le sens direct	Dans le sens indirect	L’équilibre n’est pas modifié	A
14	Le chlorure de plomb PbCl₂ (s) est un solide qui en solution aqueuse donne lieu à un équilibre chimique : PbCl₂ (s) = Pb²⁺ (aq) + 2 Cl^– (aq) L’expression du quotient de réaction dans un état donné du système est donnée par l'expression :				C
15	Pour la réaction suivante, PbCl₂ (s) = Pb²⁺ (aq) + 2 Cl^– (aq) On donne Q_r,eq = K La constante K ne dépend que de la température K (25 ° C) = 1,58 × 10^{– 5}et K (100 ° C) = 12,98 × 10^{– 5} Le chlorure de plomb est :	Plus soluble à 25 ° C qu’à 100 ° C	Moins soluble à 25 ° C qu’à 100 ° C	On ne peut pas conclure	B
16	Le taux d’avancement final d’une réaction donnée :	Dépend de l’état initial du système	Est égal au rapport	Est indépendant de l’état initial du système	AB
17	Le quotient de réaction à l’équilibre, noté Q_r,_eq,	Dépend de l’état initial du système	Est aussi appelé constante d’équilibre de la réaction, noté K	Est indépendant de l’état initial du système	BC
18	À même concentration initiale, c’est l’acide qui possède la plus grande constante d’équilibre K :	Dont le taux d’avancement final est le plus grand	Dont le taux d’avancement final est le plus petit	Qui est le moins dissocié	A
19	Le taux d’avancement final d’une réaction chimique :	Est d’autant plus grand que la concentration en soluté apporté est grande	Est d’autant plus grand que la concentration en soluté apporté est faible	Est d’autant plus faible que la concentration en soluté apporté est faible	B
20	Au cours d’une réaction chimique, le quotient de réaction Q_r :	Augmente obligatoirement	Diminue obligatoirement	Peut augmenter ou diminuer, cela dépend de l’état initial du système	C

Questionnaire a été réalisé avec Questy Pour s'auto-évaluer

AIDE

Le quotient de réaction.

Cas d’une réaction où le solvant intervient.

Quotient de la réaction et sens d’écriture de la réaction.

Systèmes comportant des solides.

Quotient de réaction et avancement de la réaction.

Quotient de réaction dans l’état d’équilibre.

Constante d’équilibre.

Taux d’avancement final.

Le quotient de réaction.

- Système ne comportant que des espèces dissoutes.

- Définition.

- Équation de la réaction :

- Le quotient de réaction, noté Q_r, pour cette réaction dans un état donné du système s’écrit :

- La valeur du coefficient de réaction s’exprime par un nombre sans unité.

Cas d’une réaction où le solvant intervient.

- Exemple : réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau.

- acide éthanoïque

- Par convention, l’eau, solvant, n’intervient pas dans l’écriture de l’expression de Q_r (même s’il intervient dans l’équation de la réaction).

Quotient de la réaction et sens d’écriture de la réaction.

- L’expression du quotient de réaction Q_r dépend du sens d’écriture de l’équation de la réaction. Les quotients des réactions inverses sont inverse l’un de l’autre.

Systèmes comportant des solides.

- Les espèces chimiques solides n’apparaissent pas dans l’expression du quotient des réactions.

- Seules les concentrations des espèces dissoutes sont à faire figurer dans l'expression d'un quotient de réaction Q_r.

Quotient de réaction et avancement de la réaction.

- Le quotient de réaction Q_r dépend de l’avancement x de la réaction.

Quotient de réaction dans l’état d’équilibre.

- Dans l’état d’équilibre d’un système, le quotient de réaction Q_r,eqprend une valeur qui ne dépend pas de l’état initial.

- La valeur de Q_r,eqest indépendante de la composition initiale.

Constante d’équilibre.

- A chaque équation de réaction est associée une constante appelée constante d’équilibre notée K.

- Cette constante dépend de la température.

- Dans l’état d’équilibre : : Q_r,eq = K.

- Si on considère la réaction chimique d’équation :

- Elle possède une constante d’équilibre donnée par l’expression :

- constante d'équilibre K K s’exprime sans unité.

Taux d’avancement final.

- Le taux d’avancement final d’une réaction dépend de sa constante d’équilibre.

- Exemple :

- Équation de la réaction : équation de réaction .

- A cet équilibre est associé une constante l’équilibre K telle que :

- constante d'équilibre K

- expression du taux d’avancement final de la réaction :

- taux d'avancement

- Conservation de la matière :

- Expression de K en fonction de τ et C.

- K en fonction de τ et C

- Le taux d’avancement final d’une réaction dépend de sa constante d’équilibre.

- A même concentration, c’est l’acide de plus grande constante d’équilibre dont le taux d’avancement final est le plus grand.

- Le taux d’avancement final d’une réaction dépend de l’état initial du système.

- Il est d’autant plus grand que la concentration en soluté apporté est faible.