Cinétique chimique |
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QCM N° 01 et 02 : Cinétique chimique.
AIDE |
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Énoncé |
A |
B |
C |
R |
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1 |
La vitesse d’une réaction chimique : |
Augmente avec la concentration des réactifs |
Augmente avec la concentration des produits |
Est indépendante de la concentration des réactifs |
A |
2 |
Quelle affirmation est correcte ? |
La vitesse d’une réaction augmente généralement avec la température |
La vitesse d’une réaction diminue quand la température augmente |
La vitesse d’une réaction est indépendante de la concentration des réactifs |
A |
3 |
La trempe |
Consiste à rajouter de l’eau au milieu réactionnel |
Consiste à vaporiser le milieu réactionnel |
Désigne le refroidissement brutal du milieu réactionnel |
C |
4 |
Le temps de demi-réaction, noté t ½ est la durée au bout de laquelle : |
L’avancement de la réaction est égal à la moitié de l’avancement maximal |
L’avancement de la réaction est égal à la moitié de l’avancement final |
L’avancement de la réaction est égal à l’avancement final |
B |
5 |
Le suivi temporel d’une transformation à partir de dosages d’oxydoréduction est : |
Une méthode chimique |
Une méthode physique |
Une méthode biologique |
A |
6 |
Le suivi d’une transformation chimique par titrage est : |
Une méthode non destructrice |
Une méthode destructrice |
Adapté pour des échantillons de petite taille |
B |
7 |
Pour réaliser un dosage, on utilise : |
Une éprouvette graduée |
Une burette graduée |
Une fiole jaugée |
B |
8 |
Un spectrophotomètre mesure : |
L’absorption d’une solution |
La longueur d’onde d’une solution |
L’absorbance d’une solution |
C |
9 |
Le suivi temporel d’une transformation à l’aide d’un spectrophotomètre est : |
Une méthode chimique |
Une méthode physique |
Une méthode biologique |
B |
10 |
L’absorbance A d’une solution colorée de concentration C : |
Est proportionnelle à la concentration de la solution si celle-ci est suffisamment diluée |
Est donnée par la relation :
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Dépend uniquement de la couleur de la solution |
A |
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11 |
On étudie l’influence de la concentration C de la solution sur la valeur de l’absorbance A. Pour cela, on mesure l’absorbance A pour différentes solutions de permanganate de potassium à la longueur d’onde fixée (λ = 550 nm). On obtient le graphique ci-dessus. La Loi de Beer-Lambert est –elle vérifiée ? |
Pour toute concentration C ≤ 8,0 x 10 – 4 mol /L |
Pour toute concentration C ≤ 6,0 x 10 – 4 mol /L |
Pour toute concentration C ≥ 6,0 x 10 – 4 mol /L |
B |
12 |
Avec le spectrophotomètre, à la même longueur d’onde (λ = 550 nm), on mesure l’absorbance A d’une solution de permanganate de potassium de concentration C inconnue : A = 0 ,30. À l’aide du graphique précédent, on trouve que, la concentration : |
C ≈ 1,5 x 104 mol /L |
C ≈ 1,5 x 10– 4 mol /L |
C ≈ 1,5 x 10– 3 mol /L |
B |
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13 |
Avec un spectrophotomètre, on trace le spectre d’absorption d’une solution de permanganate de potassium. On obtient la courbe ci-dessus. La solution absorbe dans : |
Le bleu |
Le vert |
Le rouge |
B |
14 |
la solution précédente est : |
De couleur magenta |
Incolore |
De teinte cyan |
A |
15 |
Le spectre de la lumière blanche après le passage dans la solution précédente est : |
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C |
16 |
La vitesse volumique de la réaction v (t) à la date t, |
Est la dérivée par rapport au temps de l’avancement x de la réaction. |
Est la dérivée par rapport au temps du rapport entre l’avancement x de la réaction et le volume V du milieu réactionnel |
Est égale au coefficient directeur de la tangente à la courbe x = f (t) à l’instant considéré |
B |
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17 |
On donne ci-dessus la courbe représentant l’évolution de la concentration C d’un produit de la réaction en fonction du temps. La vitesse de la réaction étudiée à la date t peut s’écrire :
D’après la courbe, on peut dire que la vitesse initiale de la réaction : |
Est inférieure à la vitesse de la réaction à la date t = 2,0 min |
Est supérieure à la vitesse de la réaction à la date t = 2,0 min |
Est égale à la vitesse de la réaction à la date t = 2,0 min |
B |
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18 |
On donne ci-dessus la courbe d’évolution de la concentration C d’un produit de réaction en fonction du temps t. D’après la courbe, on peut dire que le temps de demi réaction t ½ : |
Est égal à 1 h 12 min |
Est égal à 35 min |
Est égal à 20 min |
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Suivi temporel par des Méthodes physiques.
Utilisation de la conductimétrie.
Suivi temporel par une méthode chimique.
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Solution N° 0 Eau distillée |
Solution N° 1 C1
= 1,0
x 10– 4 mol /L |
Solution N° 2 C2
= 2,0
x 10– 4 mol /L |
Solution N° 3 C3
= 3,0
x 10– 4 mol /L |
Solution N° 4 C4
= 4,0
x 10– 4 mol /L |
Solution N° 5 C5
= 5,0
x 10– 4 mol /L |
Exploitation du graphique de la loi de Beer-Lambert
Rouge + bleu → magenta
Vitesse volumique de réaction.
Évolution de la vitesse en fonction du temps.
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