Questionnaire a été réalisé avec Questy

Pour s'auto-évaluer 

 Essentiel :

►  Le chauffage à reflux :

 
L'eau arrive (5), monte dans le réfrigérant, le remplit en sort (4)

-  Ce montage permet de maintenir le milieu réactionnel à une température constante, en l'occurrence pratiquement la température d'ébullition du solvant.

-  Les vapeurs sont condensées dans le réfrigérant et retournent à l'état liquide dans le ballon.

-  On évite ainsi la perte de matière.

-  Les réactifs et les produits restent dans le milieu réactionnel.

-  La présence du vallet est obligatoire.

-  Elle permet d’enlever le chauffe-ballon sans toucher au reste du montage (ballon et réfrigérant).

-  Ainsi, on peut rapidement refroidir le mélange réactionnel si un problème survient et (ou) lorsque la réaction est terminée.

-  Dans le réfrigérant, l’eau circule du bas vers le haut.

►  À la fin de la synthèse, on refroidit le milieu réactionnel pour :

-  Des raisons de sécurité (pour éviter les brûlures)

-  Condenser les vapeurs éventuellement toxiques.

-  Faire précipiter le produit s’il est solide.

 

►  Méthodes d’extraction :

►  Filtration solide/liquide :

-  Filtration simple :

 

-  Filtration sous vide :

 

►  Filtration solide/liquide :

-  Elle permet de séparer un solide d’un liquide dans lequel il est insoluble.

►  Filtration solide/liquide :

-  Lors d’une extraction liquide/liquide :

-  L’espèce chimique à extraire est plus soluble dans le solvant extracteur que dans le solvant de départ.

-  Et le solvant extracteur et le solvant de départ sont non miscibles.

►  L’extraction liquide/liquide.

-  Lors d’une extraction liquide/liquide :

-  L’espèce chimique à extraire est plus soluble dans le solvant extracteur que dans le solvant de départ.

-  Et le solvant extracteur et le solvant de départ sont non miscibles.

-  Pour extraire une espèce dissoute dans un solvant S₁, on utilise un autre solvant S₂, non miscible avec S₁, dans lequel l’espèce chimique est nettement plus soluble.

-  L’extraction par un solvant consiste à dissoudre l’espèce chimique recherchée dans un solvant non miscible avec l’eau et à séparer les deux phases obtenues.

-  L’extraction par un solvant se réalise dans une ampoule à décanter.

-  Le choix du solvant dépend de l’espèce chimique recherchée.

-  Ampoule à décanter :

-  Expérience : extraction du diiode présent dans une solution.

 

-  Lorsque deux liquides ne sont pas miscibles, le liquide qui surnage est celui dont la densité est la plus faible.

►  Identification de l’espèce chimique synthétisée :

-  Il est nécessaire de vérifier la présence de l’espèce attendue ainsi que son degré de pureté.

-  La caractérisation de l’espèce chimique peut se faire grâce à ses propriétés physiques :

-  Aspect,

-  Solubilité,

-  Température d’ébullition, température de fusion (si l’espèce obtenue est à l’état solide),

-  Densité,

-  Indice de réfraction…

-  On peut effectuer une analyse comparative :

-  On peut réaliser une chromatographie sur couche mince (C.C.M) :

-  De l’espèce synthétique,

-  De l’espèce de référence,

-  D’un extrait naturel contenant la même espèce chimique.

-  Il faut ensuite comparer la position des différentes taches du chromatogramme obtenu.

 

-  Remarque : Une espèce chimique d’origine naturelle est identique à l’espèce chimique obtenue par synthèse.

-  Rien ne permet de les différencier.

►  Étude du chromatogramme :

 

-  Le produit synthétisé n’est pas pur.

-  On est en présence d’un mélange de deux espèces chimiques car on observe deux taches.

-  La première tache, du produit synthétisé, se situe au même niveau que celle du dépôt de l’espèce chimique A.

-  Le produit synthétisé contient bien l’espèce A.

-  Le produit synthétisé ne contient pas le réactif R.

-  Il n’y a pas de tache au même niveau que celle du dépôt du réactif R.