QCM N° 09 a De l’analyse médicale au contrôle de qualité : une affaire de solutions

QCM N° 09 a

De l'analyse médicale

au contrôle de qualité :

Une affaire de solution.

QCM N° 09 a De l’analyse médicale au contrôle de qualité : une affaire de solutions. AIDE Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
	Énoncé	A	B	C	R
1	Une espèce chimique est :	Un corps pur.	Un mélange.	Toujours un solide.	A
2	Une solution aqueuse :	Est un corps pur.	Est un mélange.	Ne contient que de l’eau.	B
3	Dans une solution aqueuse de diiode :	Le diiode est le soluté.	L’eau est le soluté.	L’eau est le solvant.	AC
4	Une solution peut contenir :	Des ions.	Des molécules.	Des ions et des molécules.	ABC
5	Une solution de volume V = 2,0 L contient 10 g de glucose dissous. La concentration massique en glucose de la solution est :	20 g . L^–1	0,20 g . L^–1	5,0 g . L^–1	C
6	Pour préparer 100 mL d’une solution de chlorure de sodium à 1,00 g . L^–1, il faut peser une masse de chlorure de sodium égale à :	100 g	1,00 g	0,100 g	C
7	Pour préparer un volume V_f d’une solution fille de concentration massique t_f à partir d’une solution mère de concentration massique t_m, il faut prélever un volume V_m de solution mère égal à :				B
8	Un sirop doit être dilué 8 fois. Si on verse 5 mL de ce sirop dans un verre, cette dilution est obtenue :	En ajoutant 40 mL d’eau.	En ajoutant 8 mL d’eau.	Quand le volume de boisson est égal à 40 mL.	C
9	La masse volumique ρ (E) d’une espèce chimique, sa masse m (E) et son volume V (E) sont reliés par :				BC
10	La densité d’une espèce chimique :	N’a pas d’unité.	A la même unité que la masse volumique.	Est toujours supérieure à 1,00.	A

Questionnaire a été réalisé avec Questy

Pour s'auto-évaluer

Essentiel

► Corps pur.

- Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique et peut être représenté par sa formule chimique.

- Un corps pur possède des constantes physiques spécifiques :

- température de fusion, température d’ébullition, masse volumique, indice de réfraction,…

► Mélange.

- Un mélange est constitué d’espèces chimiques différentes. Il ne peut pas être représenté par une formule chimique.

- Ainsi l’air est un mélange de dioxygène O ₂, de diazote N ₂, l’argon Ar,…

- On ne donne pas de formule chimique à l’air. On peut donner la formule chimique des constituants de l’air

► Dissolution d’une espèce chimique :

- Lorsqu’on dissout une espèce chimique dans un liquide on obtient une solution.

- L’espèce chimique dissoute est appelée le soluté.

- Le liquide dans lequel on dissout l’espèce chimique est appelé le solvant.

- Si le solvant utilisé est l’eau, on obtient une solution aqueuse.

- Une espèce chimique est insoluble dans l’eau si on la retrouve tel quelle et présence d’eau.

- Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous.

- Une solution dans laquelle après agitation, tout le soluté solide introduit n’a pas disparu, est une solution saturée.

► Propriétés des solutions :

- Une solution est un liquide homogène contenant plusieurs constituants.

- L’espèce chimique mise en solution peut être constituée de :

- Molécules (solide moléculaire, liquide ou gaz)

- D’ions (solides ioniques).

- Le soluté est ionique si la solution obtenue est formée d’ions parmi des molécules d’eau.

- Le soluté est moléculaire si la solution obtenue contient des molécules de soluté (soluté moléculaire) et des molécules d’eau.

- Il se peut que le soluté moléculaire réagisse partiellement avec l’eau pour donner des ions.

- La solution aqueuse contient alors : des ions et des molécules de soluté n’ayant pas réagi

► En conclusion :

- De manière générale, une solution aqueuse peut contenir

- des molécules

- des ions

- des molécules et des ions.

► Concentration massique ou titre massique :

► Concentration molaire :

- La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre de solution.

► Relation entre quantité de matière, masse, volume et concentrations.

► Relation liant la concentration massique et la concentration molaire :

► Dilution d’une solution aqueuse.

- Principe de la dilution :

- Lors d’une dilution, la concentration molaire du soluté diminue, mais sa quantité de matière ne change pas.

- On dit qu’au cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve.

- Conséquence :

- Avec les titres massiques :

- Ou

► Préparation d’une solution à partir d’un soluté solide :

► Principe de la dilution : mode opératoire.

► La masse volumique.

- La masse volumique d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse par son volume.

- On écrit :

► La densité.

- La densité des liquides et des solides se mesure par rapport à l’eau.

- La densité des gaz se mesure par rapport à l’air.

- Relation : on écrit :

Questionnaire a été réalisé avec Questy

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