QCM N° 04a L'atome

QCM N° 04a

L'atome

QCM N° 04 a : L’atome : AIDE Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
	Énoncé	A	B	C	R
1	Le noyau d’un atome de fer comportant 26 protons et 30 neutrons est caractérisé par :	A = 26 et Z = 30	A = 56 et Z = 30	A = 56 et Z = 26	C
2	Le noyau d’un atome d’uranium est caractérisé par A = 235 et Z = 92. Ce noyau contient :	92 neutrons.	235 nucléons.	92 protons	BC
3	Un atome :	Est électriquement neutre.	Possède autant de protons que de neutrons.	Possède autant d’électrons que de protons.	AC
4	La masse d’un atome est à peu près égale à la masse :	De ses protons.	De ses nucléons.	De son noyau.	BC
5	Un atome est :	Cent mille fois plus grand que son noyau.	10⁵ fois plus grand que son noyau.	10⁵ fois plus petit que son noyau.	AB
6	Un atome de cobalt Co qui a perdu 3 électrons devient :	Un ion Co³⁺.	Un ion Co^3–.	Un cation.	AC
7	Un ion sulfure S^2– est obtenu à partir d’un atome qui :	A perdu deux électrons.	A gagné deux électrons.	A perdu deux protons.	B
8	Le noyau d’un atome de chlore qui possède 35 nucléons et 17 protons a pour notation symbolique				B
9	Les atomes et	Sont isotopes.	Appartiennent au même élément chimique.	Ont le même nombre de neutrons.	C
10	Au cours de la suite de réactions :	L’élément cuivre se conserve.	Cu (s) et Cu²⁺ possèdent le même nombre d’électrons	Le noyau de cuivre reste inchangé.	AC

Pour s'auto-évaluer

Essentiel :

► Structure de l’atome.

- Un atome est une entité constituée d’un noyau et d’électrons en mouvement dans le vide autour du noyau.

- Le noyau :

- Le noyau est constitué de particules appelées nucléons.

- Les nucléons sont de deux types : les protons et les neutrons.

► Grandeurs caractéristiques d’un atome ou du noyau d’un atome.

- Le nombre de nucléons est noté A, on l’appelle aussi le nombre de masse.

- Le nombre de protons que contient le noyau est noté Z.

- On l’appelle aussi le numéro atomique ou le nombre de charge.

- Les deux nombres A et Z suffisent pour caractériser un noyau.

- Le nombre de neutrons que contient le noyau : A – Z

- L’atome étant électriquement neutre, le nombre d’électrons d’un atome est égal au nombre de protons.

► Symbole des atomes.

- Les atomes sont représentés par des symboles :

- En général, la première lettre du nom écrite en majuscule.

- On rajoute parfois une deuxième lettre écrite en minuscule pour éviter les confusions.

- Formule générale du noyau d’un atome :

► Masse de l’atome.

- La masse d’un atome est essentiellement concentrée sur son noyau car la masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons :

- La masse d’un atome de nombre de masse A : m_p ≈ m_n = m_nucléon

- m_Atome ≈ A.m_nucléon

► Dimension des atomes.

- Le diamètre d’un atome est de l’ordre de 10 ^–10 m.

- L’atome appartient au domaine de l’infiniment petit.

- Le rayon des atomes est de l’ordre de 100 pm.

- Le rayon de l’atome est 100 000 fois plus gros que celui du noyau.

- Entre les électrons et le noyau, il n’y a que le vide.

► Les isotopes.

- Des atomes sont isotopes si leurs noyaux possèdent le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons.

► Les ions.

- Un ion provient d’un atome ou d’un groupement d’atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

- Un anion (ion chargé moins) résulte de la capture d’un ou plusieurs électrons.

- Un cation (ion chargé plus) résulte de la perte d’un ou plusieurs électrons.

- Lors du passage d’un atome à un ion monoatomique, seul le nombre d’électrons change, le noyau lui n’est pas affecté.

► L’élément chimique.

- Un élément chimique est ce qui est commun à un corps simple et à tous ses composés. Il est défini par son nombre de charge Z.

- Le numéro atomique Z caractérise un élément chimique.

- Tous les représentants (atomes ou ions) d’un élément ont un noyau comportant Z protons.

- Tous les atomes d’un même élément ont le même cortège électronique et des propriétés chimiques identiques.

- Au cours des réactions chimiques, les noyaux n’étant pas modifiés, les différents éléments se conservent.

Pour s'auto-évaluer