Questionnaire a été réalisé avec Questy

Pour s'auto-évaluer

Essentiel 1)-  Dissolution : 2)-  L’eau salée : 3)-  Mélange hétérogène : Séparation : 4)-  Corps pur moléculaire : 5)-  La molécule : 6)-  La molécule d’eau : 7)-  pH d’une solution. 8)-  Tension alternative périodique : 9)-  Période et fréquence : 10)-  Tension périodique :

  

Essentiel

1)-  Dissolution :

a)-  Corps pur :

-  Un corps pur est composé d’un seul constituant.

-  Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique et peut être représenté par sa formule chimique.

-  Exemple : l’eau H₂O est un corps pur, le méthane  CH₄, le butane C₄H₁₀, le dioxygène O₂, ….

b)-  Un mélange :

-  Un mélange est constitué d’espèces chimiques différentes.

-  Il ne peut pas être représenté par une formule chimique.

-  Ainsi l’air est un mélange de dioxygène O₂, de diazote N₂, l’argon Ar,…

c)-  Solution aqueuse :

-  Lorsqu’on dissout une espèce chimique dans l’eau, on obtient une solution aqueuse.

-  L’espèce chimique dissoute est appelée le soluté.

-  L’eau est le solvant.

-  L’eau peut dissoudre des :

_- Solides (solides  ioniques : chlorure de sodium, NaCl, chlorure de potassium, KCl, …),

-  (Solides moléculaires : glucose, C₆H₁₁O₆, saccharose : C₁₂H₂₂O₁₁)

-  Les liquides (Méthanol, CH₃OH, acide éthanoïque, CH₃COOH, …)

-  Et des gaz (Dioxygène, O₂, dioxyde de carbone, CO₂,…)

-  Exemple : Dissolution du sucre (Le saccharose : C₁₂H₂₂O₁₁) dans l’eau : Préparation de la solution

-  On obtient une solution sucrée qui est une solution aqueuse qui contient des molécules de glucose parmi des molécules d’eau.

d)-  Mélange homogène :

-  Un mélange homogène est un mélange dont on ne peut distinguer les différents constituants.

-  Pour séparer les constituants d’un mélange homogène, il faut réaliser une distillation fractionnée.

e)-  Mélange hétérogène :

-  On réalise un mélange hétérogène lorsque l’on mélange des espèces chimiques non miscibles.

-  L’eau et le cyclohexane constituent  un mélange hétérogène.

-  L’eau et le sable constituent un mélange hétérogène.

-  Pour séparer les constituants d’un mélange hétérogène, on peut réaliser :

- une filtration, une décantation, …

f)-  Solution saturée :

-  Une solution saturée est une solution qui ne peut plus dissoudre de soluté.

-  Lorsque la limite de solubilité du soluté est atteinte, le solvant ne peut plus dissoudre de soluté.

-  Exemple : Dans le cas de la dissolution d’un soluté solide dans l’eau.

-  Lorsque la limite de solubilité du soluté est atteinte, le solvant ne peut plus dissoudre de soluté.

-  L’ajout de soluté à la solution saturée entraine la présence de deux phases :

- une phase aqueuse, la solution saturée, et une phase solide, le soluté

-  On est en présence d’un mélange hétérogène.

2)-  L’eau salée :

-  On dissout du sel (Chlorure de sodium : NaCl), cristal ionique  dans l’eau :

-  Le sel est le soluté et l’eau le solvant.

-  La dissolution d’un cristal ionique dans un solvant polaire se déroule en 3 étapes :

-  La dissociation des ions du solide

-  La solvatation des ions : Les ions s’entourent dans ce cas de molécules de solvant. On dit qu’ils sont solvatés

-  La dispersion des ions dans le solvant

-  Préparation de solutions ioniques.

-  Solution saturée :

-  On ne peut  pas dissoudre plus de 350 g de chlorure de sodium pour disposer d’un litre de solution à 25 ° C.

-  Au-delà de cette masse, le chlorure de sodium ne se dissous plus.

-  On est en présence d’une solution saturée dans laquelle on observe un dépôt de soluté au fond du récipient.

►  Remarque :

-  Il ne faut pas confondre dissolution et fusion.

-  Si l’on chauffe le chlorure de sodium, on peut le faire fondre (θ_éb = 801 ° C), c’est la fusion.

-  La fusion est le passage de l’état solide à l’état liquide.

3)-  Mélange hétérogène : Séparation :

-  Pour séparer les constituants d’un mélange hétérogène, on peut réaliser :

-  Une filtration,

 

-  Une décantation

-  Exemple : eau bouseuse et cas des liquides non miscibles.

 

4)-  Corps pur moléculaire :

-  Un corps pur est constitué de molécules toutes identiques.

-  On distingue les corps purs simples et les corps purs composés.

-  La molécule d’un corps pur simple est constituée d’atomes tous identiques (He, O₂, N₂,…)

-  La molécule d’un corps pur composée est constituée d’atomes différents (H₂O, CO₂, NH₃,..)

5)-  La molécule :

-  Une molécule est une entité chimique électriquement neutre. 

-  Elle est formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux par des liaisons de covalence.

-  C’est le cas de la molécule d’eau qui renferme deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.

-  La formule brute d’une molécule est l’écriture la plus compacte décrivant la nature et le nombre d’atomes de cette molécule.

-  Un atome est désigné par un nom et un symbole chimique : l’atome d’hydrogène H, l’atome d’azote N,…

-  À chaque molécule est attribuée un nom et une formule brute.

-  Dans la formule brute d’une molécule, les symboles des éléments présents dans la molécule sont écrits côte à côte avec, en indice, en bas à droite, le nombre d’atomes de chaque élément.

-  L’indice 1 n’est jamais spécifié.

-   La nature et le nombre des atomes présents dans une molécule sont donnés par sa formule brute.

-  Exemples :

 

6)-  La molécule d’eau :

 

7)-  pH d’une solution.

►  Solution acide :

-  Elle contient plus d’ions hydrogène  H⁺ (aq) (ou ion oxonium H₃O⁺) que d’ions hydroxyde HO^–  (aq).

-  Son pH est inférieur à 7 : pH < 7.

►  Solution neutre :

-  Elle contient autant d’ions hydrogène  H⁺ (aq) (ou ion oxonium H₃O⁺) que d’ions hydroxyde HO^–  (aq).

-  Son pH est égal à 7 : pH = 7.

►  Solution basique :

-  Elle contient moins d’ions hydrogène  H⁺ (aq) (ou ion oxonium H₃O⁺) que d’ions hydroxyde HO^–  (aq).

-  Son pH est supérieur à 7 : pH > 7.

8)-  Tension alternative périodique :

-  Le terme alternatif signifie que la valeur de cette tension est alternativement positive et négative.

-  Le terme périodique signifie que la tension se reproduit identique à elle-même au cours d’une durée appelée période, notée T.

-  La période d’un T phénomène périodique est la plus courte durée  au bout de laquelle il se reproduit identique à lui-même.

-  Dans le cas présent :

-  On observe à l’écran 4 périodes.

 

 

-  Valeur de la période : T = 0,25 s

-  Amplitude de la tension U_m = 2,0 V ; U_max = 2,0 V et U_min = – 2,0 V 

-  Tension de crête à crête : U_CC = 4,0 V

9)-  Période et fréquence :

-  La période T d’un phénomène périodique est la durée au bout de laquelle le phénomène se reproduit identique à lui-même.

-  L’unité de période T est la seconde, symbole s.

-  La fréquence f représente le nombre de période par seconde. On écrit :

-   

-  unité de fréquence : Hertz : symbole  Hz

-  Remarque : Pour obtenir la fréquence en Hz, il faut pour cela exprimer la période en seconde s.

-  Exemple : si f = 40 Hz :

-  Valeur de la période :

-   

10)-  Tension périodique :

-  Une tension périodique est une tension qui se reproduit identique à elle-même au cours d’une durée appelée période, notée T.

-  Si la période du phénomène T = 2,0 s, la tension périodique reprend les mêmes valeurs toutes les périodes, c’est-à-dire toutes les 2 secondes.