Correction

 Correction

I- But :

Préparer des solutions par dissolution d’un solide ou par dilution d’une solution.

II- Par dissolution d’un composé ionique solide.

1)- Expérience.

Prélever à l’aide d’une spatule un peu de chlorure de sodium. 

-  Peser en utilisant une balance électronique et une coupelle ou un verre de montre.

-  Noter sa masse m₁  =

- introduire le solide dans une fiole jaugée de volume V = 250 mL.

- rincer le récipient utilisé et avec une pissette d’eau distillée.

-  L’eau de rinçage doit couler dans la fiole jaugée.

- remplir la fiole jaugée environ aux ¾  avec de l’eau distillée. 

- agiter pour accélérer la dissolution et homogénéiser la solution.

- compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. 

- Ajuster au trait de jauge avec une pissette d’eau distillée.

- boucher et agiter pour homogénéiser.

-  On obtient la solution 1.

2)- Compte-rendu.

Schématiser les opérations nécessaires à la préparation de la solution 1 en indiquant toute la verrerie utilisée.

- Calculer le titre massique t_m et la concentration molaire C de la solution 1.

- Indiquer les espèces chimiques présentes dans la solution 1.

- Écrire l’équation simplifiée de la réaction de dissolution du chlorure de sodium dans l’eau.

- En déduire la concentration molaire des ions présents dans la solution.

III- Par dilution d’un liquide.

1)- Expérience.

Mesurer la masse m₂ d’une fiole jaugée de 100 mL vide.

Prélever  V₀ =10,0 mL d’alcool à brûler commercial avec une pipette jaugée munie de sa propipette.

Les introduire dans la fiole jaugée de 100 mL.

Ajouter de l’eau distillée aux ¾, homogénéiser, puis ajuster au trait de jauge avec une pissette d’eau distillée. 

-  Boucher et agiter doucement pour homogénéiser.

-  On obtient la solution 2.

- Mesurer la masse m₃ de la fiole pleine.

2)- Compte-rendu.

- L’alcool à brûler commercial contient principalement de l’éthanol. 

- L’indication 90 ° signifie que l’alcool à brûler commercial contient 90 % en volume d’éthanol. 

- Ce n’est pas un corps pur, c’est un mélange d’éthanol et d’eau.

a)- Déterminer le titre massique de la solution 2 sachant que la masse volumique de l’éthanol est μ = 0,79 g / mL.

b)- Quelles sont les espèces présentes dans la solution commerciale et dans la solution 2 ?

c)- Déterminer la valeur de la masse volumique de la solution 2.

IV- Par dilution d’une solution mère.

1)- Expérience.

On dispose d’une solution mère de chlorure de fer III de concentration C_M. 

-  On souhaite préparer par dilution, un volume V_F =100 mL d’une solution fille de concentration  appelée solution 3.

Quel volume V_M de solution mère faut-il prélever ?

Effectuer la préparation de la solution 3.

2)- Compte-rendu.

Schématiser les opérations nécessaires à la préparation de la solution 3 en indiquant toute la verrerie utilisée.

a)- Déterminer la valeur du titre massique de la solution 3.

b)- Quelles sont les espèces présentes dans la solution mère et dans la solution fille ?

c)- Pour préparer la solution mère, on a utilisé du chlorure de fer III pentahydraté de formule : (FeCl₃, 5 H₂O). 

-  C’est un solide ionique.

-  Quelle masse m de chlorure de fer III pentahydraté  faut-il peser pour préparer 250 mL de solution mère ? 

-  On donne la concentration de la solution mère : C_M = 0,10 mol / L.

d)- Écrire l’équation de la réaction de dissolution. 

-  En déduire la concentration molaire des ions présents dans la solution. 

-  Comparer la (les) valeur (s) trouvée (s) à celle de la concentration de la solution mère.

-  Conclusion.  

 V-  Matériel et verrerie utilisés en chimie.

		Burette Graduée   (Burette de Mohr)