TP Physique N° 09 Transferts thermiques. Mesure de la capacité thermique massique du laiton. énoncé, Sciences physiques , première S, 2011

TP Physique N° 09

Transferts Thermiques.

Mesure de la capacité thermique

massique du laiton.

Enoncé

Correction

 

 

Mots clés :

Séances de travaux pratiques de physique,

Transferts thermiques, capacité thermique massique du laiton,

laiton, masse vomumique du laiton, cuivre, zinc,

masse volumique, calorimètre, thermomètre, système isolé,

vase Dewar, équilibre thermique, transferts d'énergie,

équation calorimétrique, expression littérale des transferts d'énergie,

principe de conservation de l'énergie,  ; ...

 

 
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I- Objectif

II- Données.

III- Protocole expérimental.

IV- Résultats et exploitations.

V- Étude complémentaire.

►  Matériel pour chaque groupe : calorimètre et accessoires ; un thermomètre ; éprouvette graduée de 250 mL ;

►  Un chronomètre ; une masse marquée en laiton de 200 g.

►  Matériel : un dispositif de chauffage ; un récipient et un support ; un thermomètre.

 

I- Objectif.

*  Mesurer la capacité thermique massique du laiton.

II- Données.

 

Masse

volumique

Capacité thermique

massique

Cuivre

8,96 g. cm–3

380 J.kg–1.K–1

Zinc

7,13 g. cm–3

390 J.kg–1.K–1

Laiton

?

377 J.kg–1.K–1

Eau

1,00 g. cm–3

c1 = 4,18 kJ.kg–1.K–1

Capacité thermique du

calorimètre + accessoires

C = 150 J.K–1

III- Protocole expérimental.

 

calorimètre 

 montage

calorimètre

1)- Première étape :

a)-   On chauffe l'eau d'un récipient dans lequel les masses marquées sont immergées.

  Les masses marquées ne doivent pas être en contact avec les parois du récipient (schéma (b)).

b)-  On arrête le chauffage du récipient avant l'ébullition de l'eau.

2)- Deuxième étape :

a)-  Introduire dans un calorimètre une masse d'eau m1 = 250 g, prise au robinet (schéma (a)).

b)-  Attendre l'équilibre thermique en agitant et mesurer alors la température d'équilibre θ1 =

3)- Troisième étape :

a)-  Chaque groupe vient avec son calorimètre et ces accessoires à tour de rôle.

b)-  relever la température θ2 de l'eau qui est aussi celle du métal, prendre une masse marquée et la plonger rapidement dans l'eau du calorimètre (schéma (c)).

c)-  Agiter et relever la température θ toutes les minutes, ceci pendant 15 min.

-  Tableau de valeurs :

t min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

θ °C

......

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

haut

IV- Résultats et exploitations.

1)- Faire les schémas des différentes étapes.

a)-  Première étape :

 

b)-  Deuxième étape :

c)-  Troisième étape :

2)- Mesures.

a)-  Tracer θ = f (t) et en déduire la température d'équilibre θ3.

-  Tableau de mesures :

t min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

θ °C

......

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

.....

-  Graphe : θ = f (t)

 

b)-  Donner les résultats des différentes mesures sous forme de tableau.

3)- Évaluation des transferts d'énergie.

-  Préciser le système étudié en nommant les différentes parties.

-  Représenter les transferts d'énergie de chaque partie du système sous forme de tableau en indiquant les caractéristiques (température, état physique).

-  Donner l'expression littérale des transferts d'énergie de chaque partie du système.

-  On note :

-  Qcal l'énergie transférée par le calorimètre et ces accessoires,

-  Q1 l'énergie transférée par l'eau,

-  Q2 l'énergie transférée par la masse marquée.

-  En appliquant le principe de conservation de l'énergie, déterminer l'équation calorimétrique.

-  En déduire l'expression littérale de la capacité thermique massique c2 du laiton.

-  Calculer sa valeur. Donner l'unité.

-  Comparer la valeur expérimentale à celle donnée dans le tableau. Conclusion.

-  Exprimer la température d’équilibre θ3, en fonction de θ1, θ2, m1, m2, c1, c2 et C.

-  Déterminer la valeur de θ3 à partir de la connaissance des valeurs données dans le tableau et des mesures de θ1 et θ2.

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V- Étude complémentaire. (à finir)

1)- Déterminer par la méthode de votre choix le volume de la masse marquée.

2)- Déterminer la valeur de la masse volumique du laiton.

3)- En déduire la composition massique en cuivre et en zinc du laiton.

-  ►  Additif :

-  Table de masse volumique du laiton simple en fonction de la teneur en cuivre et zinc.
Les proportions sont en masse.

-  La masse volumique du cuivre vaut 8,920 g . cm–3.

-  La masse volumique du zinc vaut 7,140 g . cm–3.

Masse volumique du laiton en g/cm3

(si on prend du laiton composé uniquement de ces

deux matériaux)

Formule

% cuivre

% zinc

ρ

(laiton)

ρ

(laiton

classique)

ρ

(empirique)

Cu

100

0

8,92

8,92

8,92

CuZn5

95

5

8,86

8,81

8,86

CuZn10

90

10

8,80

8,70

8,81

CuZn15

85

15

8,75

8,60

8,76

CuZn20

80

20

8,67

8,50

8,70

CuZn28

72

28

8,55

8,34

8,62

CuZn30

70

30

8,53

8,30

8,60

CuZn33

67

33

8,50

8,24

8,57

CuZn36

64

36

8,45

8,19

8,54

CuZn40

60

40

8,39

8,11

8,50

-  Détermination de la masse volumique du laiton :

-  La formule classique :  masse volumique du laiton formule classique

-  La grandeur x =  % massique cuivre.

-  Cette relation n'est pas correcte, car l'arrangement des atomes de cuivre et de zinc change lors du mélange de ces deux métaux.

-  Une formule empirique donnant de bons résultats pour des proportions de cuivre allant jusqu'à 40 % est :

-   masse volumique du laiton formule empirique

-  La grandeur x =  % massique cuivre

-  Graphe :

 graphe

-  Incertitude relative sur les différentes mesures :

-  Hauteur H : mesure au mm

-  Diamètre D : mesure au 1/10e de mm

-  Conclusion :

 

 

 

 

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