pH, Acides et bases, réactions acido-basiques, Avancement final d'une réaction |
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pH,
Acides et bases, réactions acido-basiques, AIDE Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s). |
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Énoncé |
A |
B |
C |
R |
1 |
Les propriétés acides et basiques des solutions aqueuses : |
Dépendent de la concentration en ions hydroxyde HO– |
Dépendent de la concentration en ions oxonium H3O+ |
Dépendent de la quantité d’eau |
AB |
2 |
Pour mesurer le pH d’une solution avec précision, on utilise : |
Le papier pH |
Des indicateurs colorés |
Le pH-mètre |
C |
3 |
Le pH-mètre est : |
Un voltmètre électronique |
Constitué d’une sonde reliée à un voltmètre électronique |
Un appareil qui mesure la concentration en ions oxonium d’une solution |
B |
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4 |
Selon Bronsted, un acide est une espèce chimique capable : |
De capter au moins un proton H+ |
De céder au moins un proton H+ |
De céder au moins un électron e– |
B |
5 |
Selon Bronsted, une base est une espèce chimique capable : |
De capter au moins un proton H+ |
De céder au moins un proton H+ |
De céder au moins un électron e– |
A |
6 |
Une base est : |
Toujours une molécule |
Toujours un ion |
Une molécule ou un ion |
C |
7 |
Un acide est : |
Toujours une molécule |
Toujours un ion |
Une molécule ou un ion |
C |
8 |
L’ion hydroxyde HO– est la base conjuguée de : |
H3O+ |
H2O |
H2O2 |
B |
9 |
L’ion H3O+ est l’acide conjugué de : |
H2O |
HO– |
H2O2 |
A |
10 |
L’eau est une espèce amphotère, on parle d’ampholyte. Elle peut se comporter : |
En tant qu’acide seulement |
En tant que base seulement |
En tant qu’acide ou en tant que base |
C |
11 |
Une réaction acido-basique est caractérisée par : |
Un transfert d’électron de l’acide d’un couple acide / base vers la base d’un autre couple acide / base |
Un transfert de proton de la base d’un couple acide / base vers l’acide d’un autre couple acide / base |
Un transfert de proton de l’acide d’un couple acide / base vers la base d’un autre couple acide / base |
C |
La mesure du pH et sa précision
A1H + A2– = A1– + A2H
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