Questionnaire a été réalisé avec Questy

Pour s'auto-évaluer

 Essentiel 

►  La chaîne carbonée :

-  On appelle chaine carbonée l’enchaînement des atomes de carbone liés entre eux par des liaisons covalentes.

-  Une chaîne carbonée ramifiée comprend plus de trois atomes de carbone.

►  Les alcanes :

-  Les hydrocarbures sont des composés organiques dont la molécule ne contient que des atomes de carbone C et d’hydrogène H.

-  Les alcanes sont des hydrocarbures saturés. Leurs atomes de carbones sont tétragonaux.

-  Chaque atome de carbone forme avec ses atomes voisins quatre liaisons simples.

-  Les alcanes sont des hydrocarbures acycliques (non cyclique) de formule brute générale : C_nH _2n+2.

-  Les cyclanes sont des hydrocarbures présentant au moins une chaîne cyclique.

-  La formule brute générale d’un cyclane ne présentant qu’un seul cycle est : C_nH _2n.

►  Les alcools :

-  On appelle alcool tout composé organique possédant un groupe hydroxyle – OH lié à un atome de carbone tétragonal.

-  Formule générale d’un alcool : R – OH.

►  La molécule de formule brute : C₂H₆O

-  Les différents isomères :

►  Molécule de butane : C₄H₁₀

-  Cette molécule possède deux isomères.

►  2-méthylbutane :

_-  Formule brute : C₅H₁₂

-  Formule semi-développée :   ou

►  Modèle moléculaire :

-  Formule brute : C₆H₁₄O

-  Formule semi développée :

-  Nom : 2,3-diméthylbutan-1-ol

-  Vue 3 D :  

►  Molécule et nom :

►  Températures de changement d’état des alcanes :

-  Alcanes linéaires : Les températures de fusion et d’ébullition des alcanes linéaires augmentent avec le nombre n d’atomes de carbone de la chaîne carbonée.

-  L’intensité des interactions de Van Der Waals et de ce fait les températures de fusion et d’ébullition des alcanes linéaires augmentent avec la longueur de la chaîne carbonée des molécules.

-  Alcanes ramifiés :

- Pour des alcanes isomères, la température d’ébullition θ_éb est d’autant plus basse que l’isomère est ramifié.

-  Les interactions de Van Der Waals sont moins importantes pour les molécules ramifiées que pour les isomères linéaires.

-  Le butane bout à une température supérieure à celle du 2-méthylpropane ‘isomère ramifié du butane).

-  Le butane (la chaîne a 4 atomes de carbone) bout à une température inférieure à celle du pentane (la chaîne a 5 atomes de carbone).

►  Températures de changement d’état des alcools :

-  La température  d’ébullition d’un alcool croît avec le nombre n d’atomes de carbone de la chaîne carbonée.

-  Les alcools ont des températures d’ébullition supérieures à celle des alcanes de même chaîne carbonée

-  L’éthanol C₂H₅OH bout à une température supérieure à celle du méthanol.

-  L’éthanol C₂H₅OH bout à une température  inférieure à celle du propan-1-ol.

-  L’intensité des interactions de Van Der Waals et de ce fait les températures de fusion et d’ébullition des alcanes linéaires augmentent avec la longueur de la chaîne carbonée des molécules.

-  Les interactions de Van Der Waals sont moins importantes pour les molécules ramifiées que pour les isomères linéaires.

►  Distillation fractionnée :

-  Montage :

-  La distillation fractionnée permet de séparer et de recueillir les constituants d’un mélange d’espèces chimiques miscibles ayant des températures d’ébullition différentes.

-  L’espèce chimique extraite en premier est l’espèce la plus volatile, celle dont la température d’ébullition est la plus faible.

►  Distillation :

-  Lors de la distillation du mélange pentane (θ_éb = 36 ° C), octane (θ_éb = 125 ° C), le distillat est constitué par l’espèce la plus volatile.

-  Ici, le pentane.

-  La distillation permet de séparer le pentane de l’octane.

- L’octane constitue le résidu.

►  Miscibilité des alcools dans l’eau :

-  Les alcools à chaîne courte (nombre de d’atomes de carbone de la chaîne carbonée n < 4) sont solubles dans l’eau en toutes proportions.

- méthanol, éthanol, propan-1-ol et propan-2-ol

- On obtient des mélanges homogènes.

-  Lorsque la longueur de la chaîne carbonée des alcools augmente, on remarque que la miscibilité dans l’eau diminue.

-  Les molécules d’eau et les molécules d’alcools forment des liaisons hydrogène.

-  Un alcool possède :

-  Un groupe hydroxyle – OH, on parle de groupe hydrophile (il peut s’entourer de molécules d’eau et former des liaisons hydrogène)

-  Un groupe alkyle R –, chaîne carbonée, qui est le groupe hydrophobe.

-  La miscibilité est liée à l'importance relative de ces deux parties.

►  Tableau :