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Titrages colorimétriques |
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QCM N° 04
Les dosages
par titrage.
La
détermination de la concentration du réactif titré.
Pour chaque
question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s). |
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Énoncé |
A |
B |
C |
R |
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1 |
Doser une
espèce chimique
en solution,
c’est
déterminer :
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Son
volume |
Sa
concentration. |
Sa quantité
de matière. |
BC |
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2 |
Un dosage par
titrage
met en jeu :
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Une réaction
chimique |
Une gamme
d’étalonnage |
Un
réactif titrant
et un réactif
titré |
AC |
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3 |
La réaction
support
d’un dosage
par titrage
doit être :
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Lente et
totale |
Rapide et
totale |
Rapide et
non totale |
B |
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4 |
Généralement
lors
d’un dosage
par titrage : |
Le réactif
titrant
est placé dans
la
burette
graduée |
Le réactif
titrant
est placé dans
le bécher |
Le réactif
titré
est placé dans
le bécher |
AC |
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5 |
Le réactif
titré est
le réactif :
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Dont on
connaît la
concentration |
Dont on
cherche la
concentration |
Qui sert à
doser le
réactif
titrant |
B |
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6 |
À
l’équivalence
d’un titrage :
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La quantité de
réactif titrant
introduit est
toujours égale à la quantité initiale du
réactif titré |
Les réactifs titrant
et titré ont été
introduits en
proportions
stœchiométriques |
Le volume du
réactif titrant
est égal au
volume du
réactif titré |
B |
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7 |
À
l’équivalence
d’un titrage : |
Il y a
changement
de réactif
limitant |
Les réactifs
titrant et
titré
sont
totalement
consommés |
Seul le
réactif
titré est
totalement
consommé |
AB |
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8 |
Le peroxyde
d’hydrogène
H2O2
(aq) est titré par
les ions
permanganate
MnO4–
(aq) en milieu acide.
L’équation de
la réaction
support du
titrage s’écrit :
5 H2O2
(aq) + 2 MnO4– (aq)
+ 6 H+
(aq) → 2 Mn2+ (aq)
+
5 O2 (g) +
8 H2O (ℓ)
À
l’équivalence de ce titrage : |
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|
B |
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9 |
Lors d’un
titrage
colorimétrique, l’équivalence
peut être
repérée grâce à : |
Un changement
de couleur
dans la
burette
graduée |
Un changement
de couleur
dans le bécher |
L’utilisation
d’un
indicateur
de fin de
réaction |
BC |
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10 |
Les deux
photos ci-dessous
ont été prises
lors d’un titrage
du diiode I2
(aq) par les
ions
thiosulfate S2O32–
(aq).
Le diiode
donne une couleur jaune à la solution qui
le contient.
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La photo 1
montre le
mélange
réactionnel
avant
l’équivalence. |
La photo 2
montre le
mélange
réactionnel
après
l’équivalence |
L’équivalence
est repérée
lorsque le
mélange
réactionnel
passe du jaune
à l’incolore. |
ABC |
Pour s’auto-évaluer
Dosages.
-
Un dosage permet de
déterminer la quantité de matière ou concentration d’une espèce chimique
dissoute en solution.
-
Un dosage par titrage
ou titrage est une technique de dosage qui met en jeu une réaction chimique
totale et rapide, spécifique et unique.
Réaction support d’un titrage.
-
Lors d’un titrage, le
réactif titré A,
dont on cherche à
déterminer la concentration
CA
réagit avec le réactif
B de concentration
CB
connue.
-
L’équation de la
réaction support du titrage s’écrit :
a A
+ b B
→ c C +
d D
-
Le
réactif titré :
on le met dans un bécher ou un erlenmeyer.
-
Le réactif titrant :
on le met dans la burette graduée.
-
Montage :
La détermination de la concentration du réactif titré :
-
L’équivalence :
-
il y a équivalence
lorsque les réactifs ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques de
la réaction.
-
C’est-à-dire lorsqu’on
a réalisé un mélange stœchiométrique des réactifs titré et titrant.
-
Les deux réactifs de
la réaction sont alors totalement consommés.
-
Avant l’équivalence :
-
Le
réactif titrant
est totalement consommé, c’est le
réactif limitant
-
Il reste encore du
réactif titré : il est en excès.
-
À l’équivalence :
-
Le réactif titrant et
le réactif titré sont totalement consommés.
-
Ils sont tous les deux
limitants (mélange stœchiométrique).
-
Après l’équivalence :
-
Le
réactif titré
est totalement consommé : c’est le
réactif limitant.
-
Maintenant, c’est le
réactif titrant qui est en excès.
-
En conclusion :
-
À l’équivalence du titrage, il
y a changement de réactif limitant.
Repérage de l’équivalence :
-
Lors d’un titrage
colorimétrique, on repère l’équivalence par un changement de couleur du mélange
réactionnel.
-
C’est le cas lorsque
on teste une espèce coloré.
-
Il est parfois
possible d’utiliser un indicateur de fin de réaction pour observer un changement
de couleur à l’équivalence si les réactifs ne sont pas colorés.
-
On ajoute alors un
indicateur coloré adapté à la réaction chimique.
Relation à l’équivalence :
-
L’équation support de
dosage s’écrit :
-
a A
+ b B
→ c C +
d D
-
À l’équivalence du
titrage, on a réalisé un mélange stœchiométrique des réactifs titrant et titré.
-
La relation à
l’équivalence du titrage s’écrit :
-
-
Quantité de matière
initiale du réactif titré A :
-
On connaît le volume
utilisé : VA
-
La concentration du
réactif titré A :
CA
= ?
-
n0
(A) =
CA
.
VA
-
Quantité de matière à
l’équivalence du
réactif titrant B :
-
Volume versé à
l’équivalence du
réactif titrant B :
VB
= VE
-
Le volume
VE
est le volume versé de solution titrante lorsque l’équivalence est atteinte.
-
La concentration du
réactif titrant est connue :
CB
-
n0
(B) =
CB
. VE
-
En conclusion :
-
-
On en déduit la
concentration CA
du réactif titré recherché :
-
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