QCM. N° 02

Les réactions

d'oxydoréduction

Cours


 
 
logo

 

 

QCM N° 02

Les réactions d’oxydoréduction.

Les oxydants et les réducteurs.

AIDE

Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).

 

Énoncé

A

B

C

R

1

Dans cette équation

de réaction :

C2H6O (ℓ) + CH2O2 (ℓ)

→ C3H6O2 (ℓ) + H2O (ℓ)

L’eau est

un réactif

C2H6O (ℓ)et

CH2O2 (ℓ) sont

des espèces

consommées

Les nombres

stœchiométriques

 sont tous

égaux à un

BC

2

L’équation de la réaction

entre le zinc Zn (s) et

l’ion argent Ag+ (aq)

peut s’écrire :

Zn (s) + Ag+ (aq)

→

Zn2+ (aq) + Ag (s)

Zn (s) + 2 Ag+ (aq)

→

Zn2+ (aq) + 2 Ag (s)

Zn2+ (aq) + 2 Ag (s)

→

Zn (as) + 2 Ag+ (aq)

B

3

Une équation de réaction

traduit la conservation :

Des éléments

chimiques

Des espèces

chimiques

De la charge

électrique

AC

4

Une équation de réaction

où le cuivre Cu (s) est un

réactif peut s’écrire :

Cu (s) → Cu (ℓ)

2 CuO (s) + C (s)

→

2 Cu (s) + CO2 (g)

2 Cu (s) + O2 (g)

→

2 CuO (s)

C

5

Un oxydant est :

Un accepteur

d’électrons

Un donneur

d’électrons

Un accepteur

ou un donneur

d’électrons

selon le cas

A

6

Pour le couple

Zn2+ (aq) / Zn (s) :

le réducteur

est Zn2+ (aq)

L’oxydant

est Zn (s)

Zn (s) est

un donneur

d’électrons

C

7

Pour le couple

Aℓ3+ (aq) / Aℓ (s),

la demi-équation

électronique peut

s’écrire :

Aℓ (s) + 3 e–

 

Aℓ3+ (aq)

Aℓ (s)

 

Aℓ3+ (aq) + 3 e–

Aℓ3+ (aq) + 3 e–

 

Aℓ (s)

 

BC

8

La demi-équation

 Électronique

2 H+ (aq) + 2 e–   H2 (g)

correspond au couple :

2 H+ (aq) / H2 (g)

H2 (g) / H+ (aq)

H+ (aq) / H2 (g)

C

9

Dans la demi-équation

 électronique

Hg22+ (aq)+2 e–

 2 Hg(ℓ)

Hg (ℓ) est

le réducteur

Hg22+ (aq)

donne des

électrons

Hg22+ (aq)

est l’oxydant

AC

10

Dans la demi-équation

 électronique :

Cu2+ (aq) + 2 e–  Cu (s)

Cu2+ (aq)

est oxydé

Cu (s) est

oxydé

Cu2+ (aq)

est réduit

BC

11

La transformation de

Aℓ3+ (aq) vers Aℓ (s) :

Est une

oxydation

Est une

réduction

Est une réaction

d’oxydoréduction

B

12

Pour le couple

Ag+ (aq) / Ag (s) :

Ag+ (aq)

peut être

oxydé Ag (s) 

Ag (s)

peut être

réduit en Ag+ (aq)

La transformation

de Ag+ (aq) en

Ag (s) est

une réduction

C

13

Au cours d’une réaction

d’oxydoréduction :

le réducteur

cède des électrons

à l’oxydant

Un transfert

d’électrons est

mis en jeu.

Un transfert

d’ions H+ (aq)

est mis en jeu.

AB

14

La réaction mettant

en jeu les couples

Aℓ3+ (aq) / Aℓ (s)

et Zn2+ (aq) / Zn (s) 

peut s’écrire :

Zn2+ (aq) + Aℓ (s)

→

Zn (s) + Aℓ3+ (aq)

3 Zn2+ (aq) + 2 Aℓ (s)

→

3 Zn (s) + 2 Aℓ3+ (aq)

Zn2+ (aq) + Aℓ3+ (aq)

→

Zn (s) + Aℓ (s)

B

15

Au cours d’une réaction

d’oxydoréduction, les

ions hydrogène H+ (aq)

captent des électrons tandis

que le fer Fe (s) en donne.

L’équation peut s’écrire :  

H+ (aq) + Fe (s)

→

H2 (g) + Fe2+ (aq)

H2 (g)  + Fe2+ (aq)

→

2 H+ (aq) + Fe (s)

2 H+ (aq) + Fe (s)

→

H2 (g) + Fe2+ (aq)

C

16

Au cours d’une réaction

entre l’ion iodure I– (aq)

et le peroxyde d’hydrogène

H2O2 (aq) mettant en jeu

les couples I2 (aq) / I– (aq)

et H2O2 (aq) / H2O (ℓ) :

Des électrons

sont transférés

de I– (aq) vers

H2O2 (aq)

H2O2 (aq)

a cédé des

électrons

I– (aq)

a capté des

électrons

A

17

Au cours de la réaction

d’équation :

Cu2+ (aq) + Fe (s)

→

Cu (s) + Fe2+ (aq)

Cu2+ (aq)

a été réduit

par Fe (s).

Fe (s) a

été oxydé

par Cu2+ (aq)

 

Cu (s) est

le produit de

l’oxydation

de Cu2+ (aq)

 

AB

18

La réaction d’équation :

2 Ag+ (aq) + Zn (s)

→

2 Ag (s) + Zn2+ (aq)

Traduit la

perte d’électrons

par l’ion argent

Met en jeu

les couples

Zn2+ (aq) / Zn (s) 

et Ag+ (aq) / Ag (s) 

Traduit

l’oxydation

de Zn (s) 

par Ag+ (aq)

BC

 haut

QCM réalisé avec le logiciel Questy

Pour s’auto-évaluer

 

AIDE

Transformation chimique :

 

-  Une transformation chimique est le passage d’un système chimique d’un état initial à un état final avec formation de nouvelles espèces chimiques.

 

Réaction chimique et équation chimique :

 

-  La transformation chimique qui fait intervenir les réactifs et les produits s’appelle la réaction chimique.

-  Au cours d’une réaction chimique :

-  Les réactifs sont les espèces chimiques consommées ;

-  Les produits sont les espèces chimiques formées.

-  L’équation chimique est l’écriture symbolique d’une réaction chimique.

-  Par convention :

-  On écrit les formules des réactifs dans le membre gauche de l’équation chimique

-  On écrit les formules des produits dans le membre droit de l’équation chimique.

-  On sépare les deux membres de l’équation par une flèche.

Réactifs

Transformation

chimique

Produits

(  …  )  +  (  …  )

→

(  …  )  +  (  …  )

-  Seuls les réactifs et les produits figurent dans l’équation de la réaction

 

Lois de conservation.

-  Conservation des éléments chimiques :

-  Au cours d’une réaction chimique, il y a conservation des éléments chimiques.

-  Les éléments présents dans les réactifs se retrouvent dans les produits.

-  Conservation de la charge  électrique :

-  au cours d’une réaction chimique, la charge électrique se conserve.

-  Conservation de la masse : (Lavoisier) :

-  Le chimiste français Lavoisier a montré que la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui apparaissent.

 

Oxydants et réducteurs.

 

-  Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.

-  (Oxydant : gagne)

  

-  Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.

-  (Réducteur : perd)

 

Couples oxydant / réducteur :

Ox

+

n e –

 

Red

 

-  Ceci est une écriture formelle. La double flèche traduit la possibilité de passer d’une forme à l’autre suivant les conditions expérimentales.

-  La transformation chimique qui correspond au passage de l’oxydant Ox à son réducteur conjugué Red est une réduction. :

-  Une réduction est un gain d’électrons.

 

-  La transformation chimique qui correspond au passage du réducteur Red à son oxydant conjugué Ox est une oxydation :

-  Une oxydation est une perte d’électrons.

-  Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, un oxydant est réduit et un réducteur est oxydé.

-  En résumé :

 

 

 

Réduction

 

Ox

+

n e –

 

Red

 

 

 

Oxydation

 

Cu2+ (aq)

+

2 e –

 

Cu (s)

 

Réaction d’oxydoréduction :

-  Une réaction d’oxydoréduction est une réaction qui met en jeu un transfert d’électrons entre ses réactifs.

-  Elle fait agir l’oxydant d’un couple avec le réducteur d’un autre couple pour donner leurs espèces conjuguées.

-  Une réaction d’oxydoréduction fait intervenir l’oxydant Ox1 et le réducteur Red2 de deux couples oxydant réducteur Ox1 / Red1 et Ox2 / Red2.

-  Dans le bilan de la réaction, les électrons ne doivent pas apparaître.

 réaction01

réaction 02

( Ox1  +  n1 e –   Red1  ) × n2

                  (   Red2   Ox2  + n2 e – ) × n1

  n2 Ox1 + n1 Red2  →  n2 Red1  +  n1 Ox2

haut