Les réactions d'oxydoréduction |
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QCM N° 02
Les réactions
d’oxydoréduction.
Les oxydants
et les réducteurs.
Pour chaque
question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s). |
|||||
|
Énoncé |
A |
B |
C |
R |
1 |
Dans cette
équation
de réaction :
C2H6O
(ℓ) + CH2O2 (ℓ)
→ C3H6O2
(ℓ) + H2O (ℓ) |
L’eau est
un réactif |
C2H6O
(ℓ)et
CH2O2
(ℓ) sont
des espèces
consommées |
Les nombres
stœchiométriques sont tous
égaux à un |
BC |
2 |
L’équation de
la réaction
entre le zinc
Zn (s) et
l’ion argent
Ag+ (aq)
peut
s’écrire : |
Zn
(s) + Ag+ (aq)
→
Zn2+
(aq) + Ag (s) |
Zn
(s) + 2 Ag+ (aq)
→
Zn2+
(aq) + 2 Ag (s) |
Zn2+
(aq) + 2 Ag (s)
→
Zn
(as) + 2 Ag+ (aq) |
B |
3 |
Une équation
de réaction
traduit la
conservation : |
Des éléments
chimiques |
Des espèces
chimiques |
De la charge
électrique |
AC |
4 |
Une équation
de réaction
où le cuivre
Cu (s) est un
réactif peut
s’écrire : |
Cu
(s) → Cu (ℓ) |
2 CuO
(s) + C (s)
→
2 Cu
(s) + CO2 (g) |
2 Cu
(s) + O2 (g)
→
2 CuO
(s) |
C |
5 |
Un oxydant
est : |
Un accepteur
d’électrons |
Un donneur
d’électrons |
Un accepteur
ou un donneur
d’électrons
selon le cas |
A |
6 |
Pour le couple
Zn2+
(aq) / Zn (s) : |
le réducteur
est Zn2+
(aq) |
L’oxydant
est Zn (s) |
Zn
(s) est
un donneur
d’électrons |
C |
7 |
Pour le couple
Aℓ3+
(aq) / Aℓ (s),
la
demi-équation
électronique
peut
s’écrire :
|
Aℓ
(s) + 3 e–
Aℓ3+
(aq) |
Aℓ
(s)
Aℓ3+
(aq) + 3 e– |
Aℓ3+
(aq) + 3 e–
Aℓ
(s) |
BC |
8 |
La
demi-équation
Électronique
2 H+
(aq) + 2 e–
correspond au
couple : |
2 H+
(aq) / H2 (g) |
H2
(g) / H+ (aq) |
H+
(aq) / H2 (g) |
C |
9 |
Dans la
demi-équation
électronique
Hg22+
(aq)+2 e–
2 Hg(ℓ) |
Hg
(ℓ) est
le réducteur |
Hg22+
(aq)
donne des
électrons |
Hg22+
(aq)
est l’oxydant |
AC |
10 |
Dans la
demi-équation
électronique :
Cu2+
(aq) + 2 e– |
Cu2+
(aq)
est oxydé |
Cu
(s) est
oxydé |
Cu2+
(aq)
est réduit |
BC |
11 |
La
transformation de
Aℓ3+
(aq) vers Aℓ (s) : |
Est une
oxydation |
Est une
réduction |
Est une
réaction
d’oxydoréduction |
B |
12 |
Pour le couple
Ag+
(aq) / Ag (s) : |
Ag+
(aq)
peut être
oxydé Ag
(s) |
Ag
(s)
peut être
réduit en
Ag+ (aq) |
La
transformation
de Ag+
(aq) en
Ag
(s) est
une réduction |
C |
13 |
Au cours d’une
réaction
d’oxydoréduction : |
le réducteur
cède des
électrons
à l’oxydant |
Un transfert
d’électrons
est
mis en jeu. |
Un transfert
d’ions H+
(aq)
est mis en
jeu. |
AB |
14 |
La réaction
mettant
en jeu les couples
Aℓ3+
(aq) / Aℓ (s)
et Zn2+
(aq) / Zn (s)
peut
s’écrire : |
Zn2+
(aq) + Aℓ (s)
→
Zn
(s) + Aℓ3+ (aq) |
3 Zn2+
(aq) + 2 Aℓ (s)
→
3 Zn
(s) + 2 Aℓ3+ (aq) |
Zn2+
(aq) + Aℓ3+ (aq)
→
Zn
(s) + Aℓ (s) |
B |
15 |
Au cours d’une
réaction d’oxydoréduction, les
ions
hydrogène H+ (aq)
captent des
électrons tandis
que le fer
Fe (s) en donne.
L’équation
peut s’écrire : |
H+
(aq) + Fe (s)
→
H2
(g) + Fe2+ (aq) |
H2
(g) + Fe2+ (aq)
→
2 H+
(aq) + Fe (s) |
2 H+
(aq) + Fe (s)
→
H2
(g) + Fe2+ (aq) |
C |
16 |
Au cours d’une
réaction
entre l’ion
iodure I– (aq)
et le peroxyde
d’hydrogène
H2O2
(aq) mettant en jeu
les couples
I2 (aq) / I– (aq)
et H2O2
(aq) / H2O (ℓ) : |
Des électrons
sont
transférés
de I–
(aq) vers
H2O2
(aq) |
H2O2
(aq)
a cédé des
électrons |
I–
(aq)
a capté des
électrons |
A |
17 |
Au cours de la
réaction
d’équation :
Cu2+
(aq) + Fe (s)
→
Cu
(s) + Fe2+ (aq) |
Cu2+
(aq)
a été réduit
par Fe
(s). |
Fe
(s) a
été oxydé
par Cu2+
(aq) |
Cu
(s) est
le produit de
l’oxydation
de Cu2+
(aq) |
AB |
18 |
La réaction
d’équation :
2 Ag+
(aq) + Zn (s)
→
2 Ag
(s) + Zn2+ (aq) |
Traduit la
perte
d’électrons
par l’ion
argent |
Met en jeu
les couples
Zn2+
(aq) / Zn (s)
et Ag+
(aq) / Ag (s) |
Traduit
l’oxydation
de Zn
(s)
par Ag+
(aq) |
BC |
QCM réalisé avec le logiciel Questy
Pour s’auto-évaluer
Transformation chimique :
-
Une
transformation chimique est le passage d’un système chimique d’un état initial à
un état final avec formation de nouvelles espèces chimiques.
Réaction chimique et équation chimique :
-
La transformation chimique qui fait intervenir
les réactifs et les produits s’appelle
la
réaction chimique.
-
Au cours d’une réaction chimique :
-
Les
réactifs
sont les espèces chimiques consommées ;
-
Les
produits
sont les espèces chimiques formées.
-
L’équation chimique est l’écriture symbolique
d’une réaction chimique.
-
Par convention :
-
On écrit les formules des
réactifs dans le membre gauche de
l’équation chimique
-
On écrit les formules des
produits dans le membre droit de l’équation
chimique.
-
On sépare les deux membres de l’équation par une
flèche.
Réactifs |
Transformation
chimique |
Produits |
(
… )
+ (
… ) |
→ |
(
… )
+ (
… ) |
-
Seuls les
réactifs et les
produits
figurent dans l’équation de la réaction
Lois de conservation.
-
Conservation des éléments chimiques :
-
Au cours d’une réaction chimique, il y a
conservation des éléments chimiques.
-
Les éléments présents dans les réactifs se
retrouvent dans les produits.
-
Conservation de la charge électrique :
-
au cours d’une réaction chimique, la charge
électrique se
conserve.
-
Conservation de la masse : (Lavoisier) :
-
Le chimiste français Lavoisier a montré que la
masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui
apparaissent.
Oxydants et réducteurs.
-
Un oxydant est une entité chimique capable de
gagner un ou plusieurs électrons.
-
(Oxydant :
gagne)
-
Un réducteur est une entité chimique capable de
perdre un ou plusieurs électrons.
-
(Réducteur :
perd)
Couples oxydant / réducteur :
Ox |
+ |
n
e – |
|
Red |
-
Ceci est une écriture formelle. La double flèche
traduit la possibilité de passer d’une forme à l’autre suivant les conditions
expérimentales.
-
La transformation chimique qui correspond au
passage de l’oxydant Ox à son réducteur conjugué
Red est une
réduction. :
-
Une réduction est un gain d’électrons.
-
La transformation chimique qui correspond au
passage du réducteur Red à son oxydant conjugué
Ox est une
oxydation :
-
Une oxydation est une perte d’électrons.
-
Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, un
oxydant est réduit et un réducteur est oxydé.
-
En résumé :
|
|
|
Réduction |
|
Ox |
+ |
n
e – |
|
Red |
|
|
|
Oxydation |
|
Cu2+
(aq) |
+ |
2
e – |
|
Cu
(s) |
Réaction d’oxydoréduction :
-
Une réaction d’oxydoréduction est une réaction
qui met en jeu un transfert d’électrons entre ses réactifs.
-
Elle fait agir l’oxydant d’un couple avec le
réducteur d’un autre couple pour donner leurs espèces conjuguées.
-
Une réaction d’oxydoréduction fait intervenir
l’oxydant Ox1 et le réducteur
Red2 de deux
couples oxydant réducteur Ox1 /
Red1 et
Ox2 /
Red2.
-
Dans le bilan de la réaction, les électrons ne
doivent pas apparaître.
(
Ox1
+
n1
e –
|
(
Red2 |
n2
Ox1
+
n1
Red2
→
n2
Red1
+
n1
Ox2 |
|