QCM N° 01 La mole

QCM N° 01 AIDE La mole. La masse molaire. La quantité de matière. La concentration en quantité de matière. Le dosage par étalonnage Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
	Énoncé	A	B	C	R
1	Une mole représente :	6,02 × 10²³ entités	6,02 × 10²³ g	6,02 × 10^– ²³ entités	A
2	Une solution aqueuse :	Est un corps pur	Est un mélange.	N’est constituée que d’eau	B
3	Pour préparer 500,0 mL d’une solution à 2,00 g . L^–1 en sulfate de cuivre, la masse m à prélever est :	m = 1,00 g	m = 4,00 g	m = 0,25 g	A
4	Une solution S est diluée. La solution S’ obtenue contient :	Plus de soluté que la solution S.	Moins de soluté que la solution S.	Autant de soluté que la solution S.	C
5	La masse molaire moléculaire représente la masse :	D’une mole de molécules.	De 6,02 × 10²³ molécules	D’une molécule	AB
6	La masse molaire atomique du sodium Na relevée dans le tableau périodique est :	M = 11,0 mol . g^–1	M = 23,0 g . mol^–1	M = 11,0 g . mol^–1	B
7	La masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone CO₂ est égale à :	2 × M (C) + 2 M (O)	M (C) + 2 M (O)	M (C) + M (O)	B
8	Sachant que le volume molaire d’un gaz à 20 ° C et 1013 hPa est Vm = 24,0 L. mol^–1, le volume occupé par 2 mol de dioxygène O₂ est :	V = 48,0 L	V = 12,0 L	V = 24,0 L	A
9	La quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M sont liées par :	n = m . M			C
10	La masse à prélever pour obtenir n = 2,00 mol de cuivre de masse molaire atomique M (Cu) = 63,5 g . mol^–1 est :	m = 32,0 g	m = 127 g	m = 63,5 g	B
11	La concentration en quantité de matière C d’une espèce chimique en solution s’écrit :		C = n . V_solution		A
12	La concentration en quantité de matière C et la concentration en masse t d’une espèce chimique sont liées par :		C = M . t	C . M = t	AC
13	Un volume V = 30 mL d’une solution aqueuse contient n = 0,060 mol de glucose.La concentration en glucose de la solution est égale à :	C = 0,50 mol . L^–1	C = 2,0 × 10^–3 mol . L^–1	C = 2,0 mol . L^–1	C
14	Le spectrophotomètre mesure :	L’absorbance d’une solution	La concentration d’une espèce en solution	La couleur d’une solution	A
15	Le spectre d’absorption d’une solution présente un maximum d’absorption à la longueur d’onde λ_max = 460 nm. La couleur de la solution déterminée à l’aide du cercle chromatique ci-dessous est :	Bleue.	Orange.	Incolore.	B
16	On trace la courbe d’étalonnage ci-dessous. L’absorbance d’une solution est A = 0,5. La concentration en espèce colorée de cette solution est :	C = 0,050 mol . L^–1	C = 0,50 mol . L^–1	C = 0,025 mol . L^–1	C

- La quantité de matière n est la grandeur utilisée pour dénombrer les entités (atomes, molécules, ions, …)

- La masse molaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce chimique.

- La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes de l'espèce considérée.

- Dans la classification périodique, on donne les masses molaires atomiques des éléments chimiques en tenant compte des proportions naturelles de ses isotopes.

- La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules de l'espèce considérée.

- La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.

- La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions de l'espèce considérée.

- On peut négliger la masse des électrons devant la masse du noyau d'un atome.

- La masse molaire d'un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de l'atome correspondant.

Relation entre concentration en masse et concentration en quantité de matière :

Première étape :

Verser suffisamment

de solution Mère

dans un bécher

Deuxième étape :

On prélève le volume

nécessaire de solution

Mère à l’aide d’une

pipette jaugée munie

de sa propipette

Troisième étape :

On verse le volume

nécessaire de solution

dans la fiole jaugée de

volume approprié..

On ne pipette jamais

directement dans le

flacon qui contient

la solution Mère

Quatrième étape :

On ajoute de

l’eau distillée

et on agite

mélanger et

homogénéiser

Cinquième étape :

On complète

avec une pissette

d’eau distillée

jusqu’au trait

de jauge.

Sixième étape :

on agite pour

homogénéiser.

La solution

est prête.

- Lors d’une dilution, la concentration en quantité de matière du soluté diminue, mais sa quantité de matière ne change pas.

- On dit qu’au cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve.

- La solution de départ est appelée la solution mère et la solution diluée est appelée la solution fille.

- La quantité de matière de soluté est la même dans la solution mère et dans la solution fille.

- L’absorbance d’une solution se mesure à l’aide d’un spectrophotomètre :

- Un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration en espèce chimique dans une solution en comparant une grandeur physique caractéristique de cette solution (par exemple l’absorbance) à celles de solutions étalons.

- La concentration C_inconnue en espèce colorée d’une solution S se détermine par lecture graphique depuis la courbe d’étalonnage A = f (C) tracée à partir des absorbances de solutions étalons.

- Étape 1 : on prépare une gamme de solutions de différentes concentrations C connues en espèce colorée. Elles sont préparées par dilution à partir d’une solution mère.

- Étape 4 : on mesure l’absorbance A de la solution S et on détermine graphiquement la concentration C_inconnue de la solution S en espèce colorée.

- La loi de Beer-Lambert ne peut pas être utilisée pour le solutions trop concentrées.

Température ° C	Pression Pa	Volume molaire L . mol^–1
O	1,013 × 10⁵	22,4	C.N.T.P
20	1,013 × 10⁵	24,0
20	10,13 × 10⁵	2,40

	C_m	Dilution		C_f
Solution mère		→	Solution fille
	V_m			V_f

*Protocole*