QCM N° 01 La mole

QCM N° 01 AIDE La mole. La masse molaire. La quantité de matière. La concentration en quantité de matière. Le dosage par étalonnage Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
	Énoncé	A	B	C	R
1	Une mole représente :	6,02 × 10²³ entités	6,02 × 10²³ g	6,02 × 10^– ²³ entités	A
2	Une solution aqueuse :	Est un corps pur	Est un mélange.	N’est constituée que d’eau	B
3	Pour préparer 500,0 mL d’une solution à 2,00 g . L^–1 en sulfate de cuivre, la masse m à prélever est :	m = 1,00 g	m = 4,00 g	m = 0,25 g	A
4	Une solution S est diluée. La solution S’ obtenue contient :	Plus de soluté que la solution S.	Moins de soluté que la solution S.	Autant de soluté que la solution S.	C
5	La masse molaire moléculaire représente la masse :	D’une mole de molécules.	De 6,02 × 10²³ molécules	D’une molécule	AB
6	La masse molaire atomique du sodium Na relevée dans le tableau périodique est :	M = 11,0 mol . g^–1	M = 23,0 g . mol^–1	M = 11,0 g . mol^–1	B
7	La masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone CO₂ est égale à :	2 × M (C) + 2 M (O)	M (C) + 2 M (O)	M (C) + M (O)	B
8	Sachant que le volume molaire d’un gaz à 20 ° C et 1013 hPa est Vm = 24,0 L. mol^–1, le volume occupé par 2 mol de dioxygène O₂ est :	V = 48,0 L	V = 12,0 L	V = 24,0 L	A
9	La quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M sont liées par :	n = m . M			C
10	La masse à prélever pour obtenir n = 2,00 mol de cuivre de masse molaire atomique M (Cu) = 63,5 g . mol^–1 est :	m = 32,0 g	m = 127 g	m = 63,5 g	B
11	La concentration en quantité de matière C d’une espèce chimique en solution s’écrit :		C = n . V_solution		A
12	La concentration en quantité de matière C et la concentration en masse t d’une espèce chimique sont liées par :		C = M . t	C . M = t	AC
13	Un volume V = 30 mL d’une solution aqueuse contient n = 0,060 mol de glucose.La concentration en glucose de la solution est égale à :	C = 0,50 mol . L^–1	C = 2,0 × 10^–3 mol . L^–1	C = 2,0 mol . L^–1	C
14	Le spectrophotomètre mesure :	L’absorbance d’une solution	La concentration d’une espèce en solution	La couleur d’une solution	A
15	Le spectre d’absorption d’une solution présente un maximum d’absorption à la longueur d’onde λ_max = 460 nm. La couleur de la solution déterminée à l’aide du cercle chromatique ci-dessous est :	Bleue.	Orange.	Incolore.	B
16	On trace la courbe d’étalonnage ci-dessous. L’absorbance d’une solution est A = 0,5. La concentration en espèce colorée de cette solution est :	C = 0,050 mol . L^–1	C = 0,50 mol . L^–1	C = 0,025 mol . L^–1	C

- La quantité de matière n est la grandeur utilisée pour dénombrer les entités (atomes, molécules, ions, …)

- La masse molaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce chimique.

- La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes de l'espèce considérée.

- Dans la classification périodique, on donne les masses molaires atomiques des éléments chimiques en tenant compte des proportions naturelles de ses isotopes.

- La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules de l'espèce considérée.

- La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.

- La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions de l'espèce considérée.

- On peut négliger la masse des électrons devant la masse du noyau d'un atome.

- La masse molaire d'un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de l'atome correspondant.

Relation entre concentration en masse et concentration en quantité de matière :

Première étape :

Verser suffisamment

de solution Mère

dans un bécher

Deuxième étape :

On prélève le volume

nécessaire de solution

Mère à l’aide d’une

pipette jaugée munie

de sa propipette

Troisième étape :

On verse le volume

nécessaire de solution

dans la fiole jaugée de

volume approprié..

étape 01

On ne pipette jamais

directement dans le

flacon qui contient

la solution Mère

étape 02

étape 03

Quatrième étape :

On ajoute de

l’eau distillée

et on agite

mélanger et

homogénéiser

Cinquième étape :

On complète

avec une pissette

d’eau distillée

jusqu’au trait

de jauge.

Sixième étape :

on agite pour

homogénéiser.

La solution

est prête.

étape 04 a

étape 04 b

étape 05

étape 06 a

étape 06 b

- Lors d’une dilution, la concentration en quantité de matière du soluté diminue, mais sa quantité de matière ne change pas.

- On dit qu’au cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve.

- La solution de départ est appelée la solution mère et la solution diluée est appelée la solution fille.

- La quantité de matière de soluté est la même dans la solution mère et dans la solution fille.

- L’absorbance d’une solution se mesure à l’aide d’un spectrophotomètre :

- Un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration en espèce chimique dans une solution en comparant une grandeur physique caractéristique de cette solution (par exemple l’absorbance) à celles de solutions étalons.

- La concentration C_inconnue en espèce colorée d’une solution S se détermine par lecture graphique depuis la courbe d’étalonnage A = f (C) tracée à partir des absorbances de solutions étalons.

- Étape 1 : on prépare une gamme de solutions de différentes concentrations C connues en espèce colorée. Elles sont préparées par dilution à partir d’une solution mère.

- Étape 4 : on mesure l’absorbance A de la solution S et on détermine graphiquement la concentration C_inconnue de la solution S en espèce colorée.

- La loi de Beer-Lambert ne peut pas être utilisée pour le solutions trop concentrées.

Température ° C	Pression Pa	Volume molaire L . mol^–1
O	1,013 × 10⁵	22,4	C.N.T.P
20	1,013 × 10⁵	24,0
20	10,13 × 10⁵	2,40

	C_m	Dilution		C_f
Solution mère		→	Solution fille
	V_m			V_f

*Protocole*