Mélanges et corps purs. |
|
|
![]() |
Les solutions d’eau oxygénée (30 min)
|
Les solutions d’eau oxygénée (30 min) 1.
L’eau oxygénée :
-
L’eau oxygénée est un mélange de
peroxyde d’hydrogène et d’eau distillée.
-
L’eau oxygénée est une solution
aqueuse de peroxyde de dihydrogène.
-
C’est un mélange de molécule de
peroxyde de dihydrogène parmi des molécules d’eau.
-
En conséquence, ce n’est pas un corps
pur. 2.
Exploitation du graphe :
-
La densité
d des solutions de
peroxyde d’hydrogène augmente en fonction du pourcentage massique en peroxyde d’hydrogène.
-
La densité des solutions de peroxyde
de dihydrogène est comprise entre 1 et 1,45. 1 ≤ d ≤ 1,45 b.
Densité d’une solution à 50 %.
-
Exploitation graphique :
-
Valeur de la densité d’une solution à
50 % :
-
Par lecture graphique, on obtient :
d ≈ 1,2 c.
Masse de peroxyde d’hydrogène contenue dans
1,0 L de solution à 50 %.
-
Masse de 1 L de solution à 50 %
-
m = ρ .V
-
m = d . ρeau .V
≈ 1,2
x 1,00
x 1,0
x 103
-
m ≈
1,2
x 103 g
-
Masse de peroxyde de dihydrogène :
-
mperoxy = 50%
m
-
1.
Protocole expérimental pour déterminer le
pourcentage massique d’une solution inconnue
de peroxyde d’hydrogène.
-
Protocole expérimental :
-
Placer la fiole jaugée de 100 mL sur
la balance et appuyer sur le bouton « Tare ».
-
Verser la solution inconnue dans la
fiole jaugée jusqu’au trait de jauge.
-
Peser la fiole jaugée sur la balance.
-
Calculer la masse molaire puis la
densité de la solution inconnue.
-
Reporter la valeur de la densité sur
le graphique donné dans l’énoncé.
-
En déduire une valeur approchée du
pourcentage massique de la solution inconnue. Test d’identification (10 min)
-
J’observe que le dépôt de
chloroquine donne une tache et que celui de médicament donne deux taches.
-
Or, je sais que des
espèces chimiques identiques migrent à des hauteurs identiques sur une même plaque de chromatographie.
-
J’en déduis que le
médicament ne contient pas de chloroquine.
-
Le médicament testé est une
contrefaçon. Un test d’identification (15 min) 1.
Espèces solides : a.
Identification des deux espèces solides.
-
Les espèces solides, à température
ambiante, sont le camphène et le naphtalène.
-
Ces deux solides sont insolubles dans
l’eau.
-
La densité du camphène est
d = 0,842. Il est plus léger que l’eau et il flotte sur l’eau. - D’autre part, le naphtalène a une densité d = 1,162. - Il est plus lourd que l’eau. Il coule. - Pour les distinguer, on dispose un morceau de chaque solide dans un récipient contenant de l’eau. - Celui qui coule est le naphtalène. 2.
Mode opératoire pour distinguer les deux
espèces liquides.
-
On peut réaliser une distillation
fractionnée de chaque liquide et repérer la température d’ébullition à l’aide d’un thermomètre. |
Additif :
- La chloroquine est une molécule de la famille des amino-4-quinoléines. - Elle est commercialisée sous forme d’hydroxychloroquine.
-
Formule brute : C18H26CℓN3O
-
Nom :
2-[{4-[(7-chloroquinolin-4-yl)amino]pentyl}(ethyl)amino]ethanol
-
Formule semi-développée :
-
Formule topologique :
- Pictogrammes :
-
La butanone
(butan-2-one) est une cétone :
-
Le butanal est un aldéhyde :
-
Le camphène
est un monoterpène bicyclique
-
Nom : (1S,4R)-2,2-diméthyl-3-méthyléne-bicyclo[2.2.1]heptane
-
Le naphtalène est
un hydrocarbure aromatique polycyclique (acène à deux cycles)
|
|