Énoncé |
Contrôle N° 02 |
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1)- Définir un acide selon Bronsted. 2)- Définir une base selon Bronsted. 3)- Donner les couples acides / bases de l’eau. |
II- Dilution des solutions acides.
1)- La solution d’acide chlorhydrique. On prépare une solution S 1 d’acide chlorhydrique obtenue en dissolvant du chlorure d’hydrogène dans l’eau. Le pH = 3,4. a)- Écrire l’équation de cette dissolution. Donner les caractéristiques de cette réaction. b)- Calculer la quantité de matière
n1
d’ions
H3O+
présents dans un volume
V =
2)- L’acide éthanoïque. On prépare une solution S2 d’acide éthanoïque de pH = 3,4. Pour se faire, on dissout un
volume V2 = 0,572 mL d’acide éthanoïque
pur dans l’eau distillée pour préparer un volume
V
= a)- Écrire l’équation bilan de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau. b)- Calculer la quantité de matière napp en soluté apporté introduit dans la solution. Monter que la concentration de la solution en soluté apporté vaut :
C2
= 1,0 x 10 – 2
mol / L. c)- Calculer la quantité de matière n2 d’ions H3O+ présents dans un volume
V =
d)- Dresser le tableau d’avancement de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau. e)- Calculer l’avancement final xf de la réaction. Justifier. f)- Calculer l’avancement maximal xmax de la réaction. Justifier. g)- En déduire le taux d’avancement τ de la réaction. 3)- Dilution. On dilue d’un facteur 10 la solution S2. Après dilution, on a une solution S’2 de pH = 3,9. a)- Déterminer la valeur du taux d’avancement final
τ’
dans la solution
S’2. b)- Calculer la quantité de matière n’2 d’ions H3O+ présents dans un volume
V =
c)- Comparer n2 avec C2 et n’2 avec C’2 : C’2 étant la concentration molaire de la solution S’2. En déduire l’effet de la dilution pour une solution d’acide éthanoïque. d)- Si on réalise la même dilution avec la solution S 1, que vaut le pH de la solution diluée S’1 obtenue. Commenter le résultat obtenu. |
Données :
M(C)
=
M(O) =
Densité de l’acide éthanoïque pur : d = 1,05 ;
masse
volumique de l’eau :
μ0 = 1,00 g / cm
3 ; 1
mL = |