|
Devoir : Le Vinaigre : |
|
|
|
|
Exercice : Le vinaigre
|
►
Les mesures sont effectuées
à
►
Acide éthanoïque / ion éthanoate :
CH3COOH /
C H3COO – :
pKA1
=
4,8.
►
pK
e = 14
►
Les couples de l’eau :
H3O+
/ H2O et H2O / HO –
►
M (C) =
►
Masse volumique du vinaigre :
μ
= |
|
L’étiquette d’une bouteille de vinaigre indique 8 °.
On se propose de doser par
pH-métrie ce vinaigre afin de déterminer la concentration molaire en
acide éthanoïque que contient
la bouteille. Pour cela, on prépare un volume V = 100 mL d’une solution S1 obtenue en diluant 10 fois la solution de vinaigre contenu dans la
bouteille. Puis, on prélève un volume V1 = 10,0
mL
de la solution S1 que
l’on verse dans un bécher. On ajoute suffisamment d’eau distillée pour immerger correctement la sonde pH-métrique. On réalise le dosage avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium
de
concentration molaire C2 = 1,00 x 10
– 1 mol / L. Le pH est relevé en fonction du volume
V2 de
solution aqueuse d’hydroxyde de sodium et
on obtient la courbe pH = f (V2)
donnée en annexe. |
I- Réaction support du dosage.
|
1)- écrire l’équation chimique de la réaction associée à la réaction de dosage. 2)- Quotient de réaction : a)- Donner l’expression littérale du quotient de réaction Qr de cette réaction. b)- Quel nom particulier ce quotient de réaction prend-il dans l’état d’équilibre du système ? Calculer sa valeur. 3)- Donner les caractéristiques d’une réaction de dosage. |
|
1)- Déterminer graphiquement les coordonnées du point d’équivalence E. 2)- Quelles sont les espèces chimiques majoritaires à l’équivalence ? Justifier votre réponse. On pourra s’aider d’un tableau d’avancement. 3)- Déterminer la concentration C1 en acide éthanoïque de la solution S1. En déduire la concentration C en acide éthanoïque du vinaigre contenu dans la bouteille. |
III- Étude d’un point particulier.
|
On se place dans la situation ou l’on a versé un volume de solution
aqueuse d’hydroxyde de sodium égale à la moitié du volume versé à l’équivalence. 1)- Quelles sont les quantités de matière n1 d’acide éthanoïque initial et n2 d’hydroxyde de sodium apporté ? 2)- à l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la quantité de matière d’ions éthanoate alors formé, ainsi que la quantité de matière d’acide éthanoïque restant. 3)- En déduire la valeur du pH de la solution pour ce point particulier. Le résultat est-il en accord avec la courbe pH = f (V2) donnée en annexe ? |
IV- Vérification du degré du vinaigre.
|
Le
degré d’acidité d’un vinaigre, exprime la masse, en gramme,
d’acide éthanoïque
pur contenu dans
On
considère le vinaigre comme une solution aqueuse d’acide éthanoïque. Calculer le degré du vinaigre. |
Cliquer sur l'image pour l'agrandir