Devoir : Le Vinaigre : |
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Exercice : Le vinaigre
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Les mesures sont effectuées
à
►
Acide éthanoïque / ion éthanoate :
CH3COOH /
C H3COO – :
pKA1
=
4,8.
►
pK
e = 14
►
Les couples de l’eau :
H3O+
/ H2O et H2O / HO –
►
M (C) =
►
Masse volumique du vinaigre :
μ
= |
L’étiquette d’une bouteille de vinaigre indique 8 °.
On se propose de doser par
pH-métrie ce vinaigre afin de déterminer la concentration molaire en
acide éthanoïque que contient
la bouteille. Pour cela, on prépare un volume V = 100 mL d’une solution S1 obtenue en diluant 10 fois la solution de vinaigre contenu dans la
bouteille. Puis, on prélève un volume V1 = 10,0
mL
de la solution S1 que
l’on verse dans un bécher. On ajoute suffisamment d’eau distillée pour immerger correctement la sonde pH-métrique. On réalise le dosage avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium
de
concentration molaire C2 = 1,00 x 10
– 1 mol / L. Le pH est relevé en fonction du volume
V2 de
solution aqueuse d’hydroxyde de sodium et
on obtient la courbe pH = f (V2)
donnée en annexe. |
I- Réaction support du dosage.
1)- écrire l’équation chimique de la réaction associée à la réaction de dosage. 2)- Quotient de réaction : a)- Donner l’expression littérale du quotient de réaction Qr de cette réaction. b)- Quel nom particulier ce quotient de réaction prend-il dans l’état d’équilibre du système ? Calculer sa valeur. 3)- Donner les caractéristiques d’une réaction de dosage. |
1)- Déterminer graphiquement les coordonnées du point d’équivalence E. 2)- Quelles sont les espèces chimiques majoritaires à l’équivalence ? Justifier votre réponse. On pourra s’aider d’un tableau d’avancement. 3)- Déterminer la concentration C1 en acide éthanoïque de la solution S1. En déduire la concentration C en acide éthanoïque du vinaigre contenu dans la bouteille. |
III- Étude d’un point particulier.
On se place dans la situation ou l’on a versé un volume de solution
aqueuse d’hydroxyde de sodium égale à la moitié du volume versé à l’équivalence. 1)- Quelles sont les quantités de matière n1 d’acide éthanoïque initial et n2 d’hydroxyde de sodium apporté ? 2)- à l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la quantité de matière d’ions éthanoate alors formé, ainsi que la quantité de matière d’acide éthanoïque restant. 3)- En déduire la valeur du pH de la solution pour ce point particulier. Le résultat est-il en accord avec la courbe pH = f (V2) donnée en annexe ? |
IV- Vérification du degré du vinaigre.
Le
degré d’acidité d’un vinaigre, exprime la masse, en gramme,
d’acide éthanoïque
pur contenu dans
On
considère le vinaigre comme une solution aqueuse d’acide éthanoïque. Calculer le degré du vinaigre. |
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