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Énoncé |
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Deux boules de pétanques, l’une de centre A et de masse mA = 650 g, l’autre de centre B et de masse mB = 810 g, sont posées sur le sol. La distance entre leurs centres est d = 2,5 m. On donne : G = 6,67 x 10 – 11 m 3 . kg – 1 . s – 2 et g = 9,8 N / kg. 1)- Faire un schéma légendé de la situation 2)- Donner
l’expression de la force F
de gravitation exercée par
la boule A sur la boule
B. 3)- Calculer la valeur de la force F. 4)- La boule B exerce-t-elle une force de gravitation sur la boule A ? Si oui, donner la valeur F’ de cette force. |
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1)- Donner l’expression de la valeur de la force de gravitation F exercée par la Terre sur un objet de masse m posé sur le sol. On note : Masse de la Terre MT et rayon de la Terre RT. 2)- Donner l’expression du poids P de cet objet en fonction de sa masse m et de l’intensité g T de la pesanteur terrestre. 3)- Sachant que F = P, donner l’expression de gT en fonction de G, RT et MT. 4)- Par analogie, en déduire l’expression de gL de l’intensité de la pesanteur à la surface de la Lune en fonction de G, RL et ML. 5)- L’intensité de la pesanteur à la surface de la Lune est six fois plus faible que l’intensité de la pesanteur à la surface de la Terre. Calculer la masse de la Lune. |
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On donne : G = 6,67 x 10 – 11 m 3. kg – 1 . s– 2 , RT = 6380 km et MT = 5,98 x 10 24 kg , R L = 1740 km. |
III- Masse molaire, quantité de
matière et volume.
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Données :
Masses
molaires atomiques : M (C) = 12,0 g / mol ; M (H) = 1,01 g / mol ; M (O) = 16,0 g / mol ;
M
(N) = 14,0 g / mol ;
M
(S)
= 32,0 g / mol Nombre d’AVOGADRO : NA = 6,02 x 10 23 mol – 1. Volume molaire dans les CNTP : Vm = 22,4 L / mol. |
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1)- Calculer la masse molaire des corps purs suivants : a)- L’acide ascorbique (vitamine C) (C6H8O6). b)- La caféine : (C4H10O2N4). c)- Calculer la quantité de matière contenue dans m = 1,00 g de chacune de ces substances. d)- Calculer le nombre de molécules correspondant pour chaque substance. 2)- On remplit un flacon de volume V = 2,00 L de gaz diazote dans les conditions normales de température et de pression (CNTP). a)- Calculer la quantité de matière n (N2) de diazote contenu dans le flacon dans les CNTP. b)- Calculer la masse m (N2) de diazote contenu dans le flacon dans les CNTP. c)- Calculer le volume occupé par cette quantité de matière à 20 ° C et sous la pression de 1013 hPa. Le volume molaire des gaz dans ces conditions est Vm = 24,4 L / mol. 3)- L’éthanol est un liquide de formule (C2H6O) et de masse volumique ρ = 0,79 g / cm 3. a)- Calculer la masse molaire de l’éthanol. b)- Calculer la quantité de matière n d’éthanol contenue dans un volume V = 0,60 L d’éthanol. |