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Contrôle N° 03 bis |
Correction |
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1)-
Que représente chacune des trois lettres de la notation
- X
représente le symbole de l’élément chimique, - A
le nombre de masse, nombre de nucléons
- Z
le nombre de charge, nombre de protons, numéro atomique 2)- Quelles sont les particules constituant le noyau ? Indiquer ce qui les différencie et ce qui les apparente ? répondre par une phrase. - particules constituant le noyau - Le noyau d’un atome est formé de protons et de neutrons appelés les nucléons. - La masse des protons est voisine de celle des neutrons. - les protons portent une charge positive alors que les neutrons ne portent pas de charge électrique 3)- Donner la définition des mots et expressions suivantes : atomes isotopes, ions, élément chimique. - atomes isotopes :
-
Des
atomes sont isotopes si leurs noyaux possèdent le même nombre de protons mais
des nombres différents de neutrons - ions : Un ion
provient d’un atome ou d’un groupement d’atomes ayant
gagné ou perdu un
ou plusieurs électrons. - Gain d’électrons : ion négatif : anion.
-
Perte d’électrons : ion positif : cation. - élément chimique : un élément chimique est ce qui est commun au métal et à tous ses composés. - Un élément chimique est caractérisé par son nombre de charge
Z.
4)-
Le noyau de l’atome d’aluminium a les caractéristiques suivantes : - L’atome d’aluminium possède 13 protons (Z = 13). - L’atome étant électriquement neutre, il possède aussi 13 électrons : - Structure électronique : (K)2(L)8(M)3
Donner la structure électronique de l’atome d’aluminium et la justifier. En déduire la structure électronique de l’ion Al3+ . Justifier. - L’ion Al 3+ provient d’un atome d’aluminium ayant perdu 3 électrons : - Structure électronique : (K)2(L)8(M)3-3 : (K)2(L)8
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II- Compléter le tableau suivant. Ne pas oubier de remplir les cases vides.
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Symbole du
Noyau |
Symbole de
l’atome ou
de l’ion (suivant
le cas) |
Nombre de masse |
Nombre de protons |
Nombre de neutrons |
Nombre d’électrons |
||||
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Cl
– |
35 |
17 |
18 |
18 |
||||
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Ca 2+ |
41 |
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21 |
18 |
||||
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S |
32 |
16 |
16 |
16 |
||||
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Ag
+ |
108 |
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61 |
46 |
||||
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Br
– |
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35 |
44 |
36 |
III- Déviation par un prisme. correction
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On éclaire un prisme d’angle BÂC = 45 ° par unfaisceau de lumière monochromatique rouge perpendiculairement à la surface de séparationair-verre. On représente ce faisceau par le rayonSI.
L’indice de l’air n air = 1,00 et l’indice duverre : n verre = 1,33. 3.1. Déterminer la valeur de l’angle d’incidence i 1. Justifier. 3.2. À l’aide de la seconde loi de Descartes, en déduire la valeur de l’angle de réfraction i 2. Justifier les notations.
3.3.
Construire géométriquement la prolongation du rayon
lumineux à l’intérieur du prisme. 3.4. ☺Déterminer l’angle avec lequel le rayon sort du prisme à l’aide de la seconde loi de Descartes. Faire un schéma et justifier la construction. |
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1)- Comment obtient-on un spectre d‘émission et un spectre d’absorption ? - spectre d‘émission : on analyse la lumière directement émise par une source. - On décompose la lumière par un prisme ou un réseau. - spectre d’absorption : on analyse la lumière blanche qui a traversé une substance. 2)- Quelle relation existe-t-il entre le spectre d’absorption et le spectre d’émission d’une même espèce chimique ? Justifier. - Une espèce chimique absorbe les radiations qu’elle est capable d’émettre. - Un atome ou un ion donne un spectre de raies. - Les raies brillantes du spectre d’émission correspondent aux raies sombres du spectre d’absorption. |
