Quantité de matière. Enoncé. |
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Programme 2010 : Programme 2020 |
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I - Détermination de la quantité de matière contenue dans un échantillon de corps pur. II - Préparation d'un échantillon contenant une quantité de matière donnée. |
Matériel :
Prof |
Morceau de craie (calcaire) – chlorure de sodium
deux balances électroniques |
élèves : |
Objet en fer – clou bien décapé – lame de plomb
morceau de sucre. Béchers – éprouvette graduée de 25 mL
Solution de sulfate de cuivre II. |
I-
Détermination de la quantité
de matière contenue dans un échantillon de corps pur.
1)-
Notions de bases.
- Qu’appelle-t-on quantité de matière d’un corps pur ? Comment
note–t-on cette grandeur ?
quelle
est son unité ?
- Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ? Comment
la note-t-on ?
- Quelle relation existe-t-il entre la quantité de matière, la masse et la
masse molaire ?
2)-
Détermination d’une quantité de matière.
- Les mesures de masse se feront à la balance électronique.
- Les mesures de volume de liquide seront faites à l’aide d’une éprouvette graduée.
On veut déterminer la quantité de matière contenue dans :
un objet en fer, un morceau de craie, une cuillerée de gros sel, une lame de plomb et un morceau
de sucre. |
Proposer un protocole opératoire.
Reproduire et compléter le tableau suivant :
échantillon |
Formule brute |
Masse en g |
Masse molaire en g / mol |
Quantité de matière en mol |
Objet en fer |
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Morceau de craie |
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Lame de plomb |
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Morceau de sucre |
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Gros
sel |
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ʘInformations : rechercher les valeurs des masses molaires dans la classification périodique.
- On donne :
- Le gros sel est du chlorure de sodium : NaCl.
- La craie du carbonate de calcium Ca CO3.
- La formule du sucre
utilisé : C12H22O11.
Indiquer quels sont les corps purs simples et les corps purs composés.
II-
Préparation d’un échantillon contenant une
quantité de matière donnée.
1)-
En mesurant la masse.
Calculer la masse molaire de l’eau.
Proposer un protocole opératoire permettant de verser une mole d’eau
dans un bécher.
Réaliser le protocole proposé.
- Verser le liquide dans une éprouvette graduée et noter le volume
V
d’eau correspondant.
En déduire la masse volumique de l’eau.
2)-
En mesurant le volume.
- Déterminer le volume d’acétone qu’il faut prélever pour obtenir une
quantité de matière de 0,30 mol.
- On donne :
- Formule brute de l’acétone :
C3H6O et sa masse volumique :
μ≈
III-
Vérification
de la loi de Lavoisier.
1)-
Peser un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre
II et un clou
bien décapé, placée côte à côte sur le plateau d’une balance.
2)-
Mettre le clou dans le bécher.
- L’équilibre est-il conservé ?
- Noter les modifications de l’aspect du clou, de la solution.
- Indiquer avec une phrase la réaction chimique qui se produit.
- La loi de Lavoisier est-elle vérifiée ? Justifier.