TP Chimie N° 07C, Analogies dans la série des halogènes, correction, seconde, 2dtp07chc

		Dibrome		Dichlore		Diiode
Inflammable
Corrosive
Nocive ou irritante
Toxique
Aspect			Liquide brun - rouge		Gaz jaune - vert		Solide violet foncé
Température d’ébullition			58,7 ° C		- 34 ° C		183 ° C
Température de fusion			- 7,2 ° C		- 101 ° C		114 ° C
Solubilité dans l’eau			35,5 g / L		7,3 g / L		0,3 g / L
Risque de pollution pour	L’air		Masse molaire : 159,8 g / mol		Masse molaire : 70,9 g / mol		Masse molaire : 253,8 g / mol
	L’eau		Masse Volumique : 3119 kg / m³		Masse Volumique : 3,00 kg / m³		Masse Volumique : 4930 kg / m³
	Le sol		Densité : 3,119		Densité : 2,49		Densité : 4,93

I- Dissolution des corps purs simples.

1)- Les corps purs simples.

Donner la formule brute et le nom des molécules obtenues à partir des halogènes.

- Présentation : observer les flacons contenant les trois dihalogènes. Faire les schémas.

- Préciser le nom, les formules, les teintes, l’état physique et la toxicité des différents dihalogènes.

Nom	Le dichlore	Le dibrome	Le diiode
Formule	Cl₂	Br₂	I₂
Présentation
État physique	Gaz de couleur vert-pâle	Liquide brun-rouge	Solide violet foncé
Toxicité	Toxique	Toxique et corrosif	Nocif, irritant
Additif

2)- Dissolution dans l’eau.

- Le dichlore, le dibrome et le diiode sont peu solubles dans l’eau.

Faire les schémas des flacons contenant les solutions aqueuses des dihalogènes et donner les caractéristiques des différentes solutions.

Solution aqueuse

de dichlore

Solution aqueuse

de dibrome

Solution aqueuse

de diiode

3)- Dissolution dans un solvant organique : l’heptane.

a)- Expérience 1 :

Première étape : Prendre 3 tubes à essais A, B, C.

- Tube A : Verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de dichlore.

- Tube B : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de dibrome.

- Tube C : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de diiode.

Faire un schéma légendé de chaque tube et indiquer les observations.

Deuxième étape :

- Dans chaque tube à essais, ajouter délicatement 1 mL d’heptane (solvant organique).

Faire un schéma légendé de chaque tube et indiquer les observations. Préciser la teinte de chaque phase.

- Quelle conclusion peut-on tirer ?

Tube A

Tube B

Tube C

Les solutions aqueuses de dichlore, dibrome et de diiode ne se

mélangent pas avec la solution d’heptane (non miscible).

L’heptane est moins dense que les différentes solutions aqueuses

(il se trouve au-dessus des différentes solutions aqueuses).

Troisième étape :

- Boucher chaque tube, agiter puis laisser reposer.

Faire un schéma légendé, indiquer la teinte et la position de chaque phase. Décrire le phénomène observé.

- Conclusion.

Tube A

Tube B

Tube C

- Le dichlore, le dibrome et le diiode sont plus soluble

dans l’heptane que dans l’eau.

- Exemple : cas de la solution aqueuse de diiode en photos.

- Première étape :

- On verse délicatement l’heptane (liquide incolore)

dans le tube à essais contenant la solution aqueuse de diiode.

- Deuxième étape :

- On remarque que l’heptane est moins dense que la solution aqueuse de diiode

(l'heptane se situe au-dessus de l’autre solution).

- Les deux solutions sont non miscibles (elles ne se mélangent pas)

- Troisième étape :

- Après agitation et décantation, on remarque qu’une grande partie du diiode

est passée de la phase aqueuse (solution aqueuse) à la phase organique (heptane).

- Le diiode est plus soluble dans l’heptane que dans l’eau.

- D’où provient la coloration violette :

- La solution a la même couleur que le diiode gazeux.

II- Étude des corps purs composés contenant un alcalin et un halogène : KCl, KBr et KI.

1)- Présentation.

- Observer du chlorure de potassium, du bromure de potassium et de l’iodure de potassium.

- Quelles sont les remarques que l’on peut faire ?

Le chlorure de potassium, le bromure de potassium

et l’iodure de potassium sont des solides blancs.

2)- Dissolution dans l’eau.

- La solubilité de ces composés dans l’eau est très grande.

- Que peut-on dire des solutions obtenues ? Que contiennent-elles ?

- Lorsque l’on dissout le chlorure de potassium, le bromure de potassium et l’iodure de potassium dans l’eau.

- On obtient des liquides homogènes incolores

- Les solutions obtenues contiennent des ions. On parle de solutions ioniques ou d’électrolytes.

- Elles conduisent le courant électrique.

- La solution de chlorure de potassium contient les ions chlorure Cl ^– et les ions potassium K⁺.

- La solution de bromure de potassium contient les ions bromure Br ^– et les ions potassium K⁺.

- La solution d’iodure de potassium contient les ions iodure I ^– et les ions potassium K⁺.

3)- Action de l’ion argent Ag⁺sur les ions halogénures (Cl^–, Br^–, I^–)..

- Expérience 2.

Prendre 3 tubes à essais A, B, C.

- Tube A : Verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de chlorure de potassium

- Tube B : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de bromure de potassium

- Tube C : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse d'iodure de potassium.

- Ajouter dans chaque tube quelques gouttes d’une solution aqueuse de nitrate d’argent.

Faire un schéma légendé de chaque tube et indiquer les observations.

- Donner les ions présents dans chaque tube.

- Écrire les équations bilans des réactions de précipitation.

- Exposer les tubes en pleine lumière. Remarque. Conclusion.

Tube A

Ag⁺ _(aq) + Cl^– _(aq) → AgCl _(s)

Tube B

Ag⁺ _(aq) + Br ^– _(aq) → AgBr _(s)

Tube C

Ag⁺ _(aq) + I ^– _(aq) → AgI _(s)

4)- Action de l’ion plomb Pb ²⁺ sur les ions halogénures (Cl^–, Br^–, I^–).

- Expérience 3.

Prendre 3 tubes à essais A, B, C.

- Tube A : Verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de chlorure de potassium

- Tube B : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de bromure de potassium

- Tube C : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse d'iodure de potassium.

- Ajouter dans chaque tube quelques gouttes d’une solution aqueuse de nitrate de plomb II.

Faire un schéma légendé de chaque tube et indiquer les observations.

- Donner les ions présents dans chaque tube.

- Écrire les équations bilans des réactions de précipitation.

- Exposer les tubes en pleine lumière. Remarque. Conclusion.

Tube A

Pb ²⁺ _(aq) + 2 Cl^–_(aq) → PbCl₂ _(s)

Tube B

Pb²⁺ _(aq) + 2 Br^–_(aq) → PbBr₂ _(s)

Tube C

Pb²⁺ _(aq) + 2 I^– _(aq) → PbI₂ _(s)

III- Conclusions.

- Le chlore, le brome et l’iode donnent la formation de molécules diatomiques.

- L’état physique des molécules est lié à la position de l’élément dans la classification périodique, à la ligne qu’il occupe

- Ils donnent la formation d’ions négatifs mono-chargés : anions monoatomiques.

- On remarque qu’ils possèdent des propriétés chimiques analogues.

- Ces éléments appartiennent à la même colonne, de ce fait ils constituent une famille :

- la famille des halogènes.