I - Dissolution des corps purs simples. 1)- Les corps purs simples. 2)- Dissolution dans l'eau. 3)- Dissolution dans un solvant organique. II - Étude des corps purs composés. 1)- Présentation. 2)- Dissolution dans l'eau. 3)- Actions des ions argent sur les ions halogénures. 4)- Actions des ions plomb II sur les ions halogénures. III - Conclusions.

Correction

 Matériel :

  Données :

I- Dissolution des corps purs simples.

1)- Les corps purs simples.

Donner la formule brute et le nom des molécules obtenues à partir des halogènes.

-  Présentation : observer les flacons contenant les trois dihalogènes. Faire les schémas.

-  Préciser le nom, les formules, les teintes, l’état physique et la toxicité des différents dihalogènes.

2)- Dissolution dans l’eau.

-  Le dichlore, le dibrome et le diiode sont peu solubles dans l’eau.

Faire les schémas des flacons contenant les solutions aqueuses des dihalogènes et donner les caractéristiques des différentes solutions.

3)- Dissolution dans un solvant organique : l’heptane.

a)- Expérience 1 :

Première étape : Prendre 3 tubes à essais A, B, C.

- Tube A : Verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de dichlore.

- Tube B : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de dibrome.

- Tube C : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de diiode.

Faire un schéma légendé de chaque tube et indiquer les observations.

Deuxième étape :

- Dans chaque tube à essais, ajouter délicatement 1 mL d’heptane (solvant organique).

Faire un schéma légendé de chaque tube et indiquer les observations. Préciser la teinte de chaque phase.

- Quelle conclusion peut-on tirer ?

Troisième étape :

- Boucher chaque tube, agiter puis laisser reposer.

Faire un schéma légendé, indiquer la teinte et la position de chaque phase. Décrire le phénomène observé.

- Conclusion.

II- Étude des corps purs composés contenant un alcalin et un halogène : KCl, KBr et KI.

1)- Présentation.

- Observer du chlorure de potassium, du bromure de potassium et de l’iodure de potassium.

- Quelles sont les remarques que l’on peut faire ?

2)- Dissolution dans l’eau.

- La solubilité de ces composés dans l’eau est très grande.

- Que peut-on dire des solutions obtenues ? Que contiennent-elles ?

3)- Action de l’ion argent Ag ⁺ sur les ions halogénures (Cl ^–, Br ^–, I ^–).

- Expérience 2.

Prendre 3 tubes à essais A, B, C.

- Tube A : Verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de chlorure de potassium

- Tube B : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de bromure de potassium

-  Tube C : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse d'iodure de potassium.

- Ajouter dans chaque tube quelques gouttes d’une solution aqueuse de nitrate d’argent.

Faire un schéma légendé de chaque tube et indiquer les observations.

- Donner les ions présents dans chaque tube.

- Écrire les équations bilans des réactions de précipitation.

- Exposer les tubes en pleine lumière. Remarque. Conclusion.

4)- Action de l’ion plomb Pb ²⁺ sur les ions halogénures (Cl ^–, Br ^–, I ^–).

- Expérience 3.

Prendre 3 tubes à essais A, B, C.

- Tube A : Verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de chlorure de potassium

- Tube B : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de bromure de potassium

- Tube C : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse d'iodure de potassium.

- Ajouter dans chaque tube quelques gouttes d’une solution aqueuse de nitrate de plomb II.

Faire un schéma légendé de chaque tube et indiquer les observations.

- Donner les ions présents dans chaque tube.

- Écrire les équations bilans des réactions de précipitation.

- Exposer les tubes en pleine lumière. Remarque. Conclusion.

III- Conclusions.