TP Chimie N° 07 |
Analogies dans la famille des Halogènes. Enoncé. |
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Programme 2010 : Physique et Chimie Programme 2020 : Physique et Chimie |
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I - Dissolution des corps purs
simples.
3)- Dissolution dans un solvant
organique.
II - Étude des corps purs
composés.
3)- Actions des ions argent sur les
ions halogénures. |
Matériel :
Prof |
Dichlore,
dibrome, diiode, solution aqueuse de dichlore, dibrome et diiode. KCl,
KBr et KI solides. |
élèves : |
Solutions aqueuses diluées de dichlore, dibrome et diiode. Heptane (solvant organique), solution aqueuse de nitrate d’argent, et de nitrate de plomb.
Solutions
aqueuses de chlorure de potassium, de bromure de potassium et d’iodure
de potassium.
Tubes
à essais, goupillon, |
Données :
|
Dibrome |
Dichlore |
Diiode | ||||
Inflammable |
|
|
|
|
|
| |
Corrosive |
|
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| ||||
Nocive ou irritante |
|
|
| ||||
Toxique |
|
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| ||||
Aspect |
|
Liquide brun - rouge |
|
Gaz jaune
- vert |
|
Solide violet foncé | |
Température d’ébullition |
|
58,7 °
C |
|
- 34 °
C |
|
183 °
C | |
Température de fusion |
|
- 7,2 °
C |
|
- 101 °
C |
|
114 °
C | |
Solubilité dans l’eau |
|
35,5 g /
L |
|
7,3 g /
L |
|
0,3 g /
L | |
Risque de pollution pour |
L’air |
|
Masse
molaire : 159,8 g /
mol |
|
Masse
molaire : 70,9 g /
mol |
|
Masse
molaire : 253,8 g /
mol |
L’eau |
|
Masse Volumique : 3119 kg /
m3 |
|
Masse Volumique : 3,00 kg /
m3 |
|
Masse Volumique : 4930 kg /
m3 | |
Le
sol |
|
Densité :
3,119 |
|
Densité :
2,49 |
|
Densité :
4,93 |
I-
Dissolution
des corps purs simples.
Donner la formule brute et le
nom des molécules obtenues à partir des halogènes.
- Présentation : observer les flacons contenant les trois dihalogènes. Faire les schémas.
- Préciser le nom, les formules, les teintes, l’état physique et la toxicité des différents dihalogènes.
- Le dichlore, le dibrome et le diiode sont peu solubles dans l’eau.
Faire les schémas des flacons
contenant les solutions aqueuses des dihalogènes et donner les caractéristiques
des différentes solutions.
3)- Dissolution dans un solvant organique : l’heptane.
a)- Expérience 1 :
Première
étape : Prendre 3 tubes à essais
A,
B,
C.
- Tube A : Verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de dichlore.
- Tube B : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de dibrome.
- Tube C : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de diiode.
Faire un schéma légendé de
chaque tube et indiquer les observations.
Deuxième
étape :
- Dans chaque tube à essais, ajouter délicatement 1 mL d’heptane (solvant organique).
Faire un schéma légendé de
chaque tube et indiquer les observations. Préciser la teinte de chaque
phase.
- Quelle conclusion peut-on tirer ?
Troisième étape :
- Boucher chaque tube, agiter puis laisser reposer.
Faire un schéma légendé,
indiquer la teinte et la position de chaque phase. Décrire le phénomène
observé.
- Conclusion.
II-
Étude
des corps purs composés contenant un alcalin et un halogène : KCl, KBr et
KI.
- Observer du chlorure de potassium, du bromure de potassium et de l’iodure de potassium.
- Quelles sont les remarques que l’on peut faire ?
- La solubilité de ces composés dans l’eau est très grande.
- Que peut-on dire des solutions obtenues ? Que contiennent-elles ?
3)- Action de l’ion argent Ag + sur les ions halogénures (Cl –, Br –, I –).
- Expérience 2.
Prendre 3
tubes à essais
A,
B,
C.
- Tube A : Verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de chlorure de potassium
- Tube B : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de bromure de potassium
- Tube C : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse d'iodure de potassium.
- Ajouter
dans chaque tube quelques gouttes d’une solution aqueuse de nitrate
d’argent.
Faire un schéma légendé de
chaque tube et indiquer les observations.
- Donner les ions présents dans chaque tube.
- Écrire les équations bilans des réactions de précipitation.
- Exposer les tubes en pleine lumière. Remarque. Conclusion.
4)- Action de l’ion plomb Pb 2+ sur les ions halogénures (Cl –, Br –, I –).
- Expérience 3.
Prendre 3
tubes à essais
A,
B,
C.
- Tube A : Verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de chlorure de potassium
- Tube B : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse de bromure de potassium
- Tube C : verser environ 2 mL d’une solution aqueuse d'iodure de potassium.
- Ajouter
dans chaque tube quelques gouttes d’une solution aqueuse de nitrate de plomb
II.
Faire un schéma légendé de
chaque tube et indiquer les observations.
- Donner les ions présents dans chaque tube.
- Écrire les équations bilans des réactions de précipitation.
- Exposer les tubes en pleine lumière. Remarque. Conclusion.