Pour aller plus loin : 

I- Classification périodique.

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1)- Description et principe.  

-  La classification périodique comporte 18 colonnes et 7 lignes ou périodes.

-  Les éléments sont classés par numéro atomique Z croissant.

-  On retrouve dans la classification périodique le remplissage progressif des couches électroniques.

-  Les éléments dont les atomes ont le même nombre d’électrons sur la couche électronique externe sont disposés dans une même colonne et constituent une famille.

2)- Les trois premières périodes.

►La première période est formée de l’élément hydrogène et de l’élément hélium. 

-  Elle correspond au remplissage de la couche K. 

-  Elle comprend deux éléments.

►La deuxième période est constituée de huit éléments

(lithium, béryllium – 10 cases vides – bore, carbone, azote, oxygène, fluor et néon).

-  Elle correspond au remplissage de la couche L.

►La troisième période commence par le sodium et le magnésium – 10 cases vides – puis continue avec l’aluminium, le silicium, le phosphore, le soufre, le chlore et l’argon.

-  Elle correspond au remplissage de la couche M.

- Elle est constituée de huit éléments chimiques.

►La quatrième période et la cinquième période comportent 18 éléments.

II- Étude de quelques familles.

1)- La famille des métaux alcalins.

-  À l’exception de l’hydrogène, les éléments de la première colonne constituent le groupe des alcalins.

-  Ils ont la même structure électronique externe. Il possède 1 électron sur la couche électronique externe.

-  Les corps simples correspondant à ces éléments sont appelés les métaux alcalins.

-  Ce sont des corps mous, légers à l’éclat métallique, très réactifs chimiquement.

-  Ils sont oxydés par le dioxygène de l’air. Il faut les conserver dans le pétrole, à l’abri de l’air.

2)- La famille des halogènes.

-  Les éléments de la 17^ième colonne constituent la famille des Halogènes. 

-  Ces éléments possèdent la même structure électronique externe à 7 électrons.

-  Ils existent sous la forme de molécules diatomiques :

-  Le difluor, le dichlore (gaz jaune-vert), le dibrome (liquide jaune-orangé), le diiode (solide violet foncé).

-  Ils donnent des ions F ⁻ , Cl ⁻ , Br ⁻ , I ⁻ ,

3)- La famille des gaz nobles.

-  Ce sont les éléments de la dernière colonne.

-  L’Hélium mis à part, ils possèdent une structure externe à huit électrons appelée octet d’électrons.

-  Ils possèdent une grande stabilité chimique.

- Ce sont des gaz monoatomiques, on les appelle les gaz rares.

III- Intérêt de la classification périodique.

Classification réduite ou restreinte

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1)- Propriétés et place dans la classification.

-  Les propriétés chimiques d’un élément sont liées à sa structure électronique externe.

-  La structure électronique externe détermine à la fois les propriétés chimiques et la place dans la classification.

-  Il y a une relation entre la place dans la classification et les propriétés chimiques.

2)- Les ions monoatomiques.

-  Les atomes situés dans les colonnes 1, 2, 3 de la classification restreinte ont

- 1, 2, 3 électrons sur leur couche électronique externe.

-  Ils peuvent les perdre pour donner des cations portant 1, 2, 3 charges élémentaires.

-  Exemples : Ca ²⁺, Mg ²⁺ , Al ³⁺,

3)- Les molécules.

-  Les atomes situés dans les colonnes 4, 5, 6, 7 de la classification périodique restreinte ont

- 4, 5, 6, 7 électrons sur leur couche électronique externe.

-  Ils peuvent participer à 4, 3, 2, 1 liaisons covalentes pour obtenir 8 électrons sur leur couche électronique externe.

-  Le nombre de liaisons établies dans une molécule est le même pour tous les atomes d’une famille :

-  Pour la famille des halogènes, on retrouve les molécules suivantes : HF ; HCl ; HBr ; HI.

-  pour l’oxygène et le soufre H₂O ; H₂S.  

-  Et pour l’azote et le phosphore :NH₃ ; PH₃

IV- Applications.

1)- QCM :

2)- Exercices