I- Principe d’un titrage.

- Que signifie titrer une espèce chimique en solution ?

- Qu’est-ce qu’un réactif de dosage ?

- Qu’est-ce qu’un réactif de titrant ?

- Définir l’équivalence d’un titrage.

- Quelles sont les caractéristiques d’une réaction de dosage ?

II- Expérience préliminaire.

Dans un tube à essais :

- Introduire 2 mL de solution de sel de Mohr.

- Ajouter goutte à goutte une solution de permanganate de potassium (K⁺ _(aq)  +  MnO₄^– _(aq)) acidifiée. 

- Observer et interpréter sachant que

- les ions permanganate MnO₄^– donnent une couleur violette à la solution qui les contient

- que les ions fer II, Fe²⁺ _(aq), donnent une couleur vert pâle à la solution qui les contient

- que les ions fer III, Fe³⁺ _(aq), donnent une couleur jaune orangée à la solution qui les contient

- et que les autres ions sont incolores.

Citer les deux couples oxydant / réducteur mis en jeu. Établir l’équation bilan de la réaction de titrage.

III- Titrage.

1)- Le matériel.

- Repérer le matériel fourni. Le schématiser et noter les modes d’utilisation.

2)- Les solutions.

- Noter les caractéristiques de toutes les solutions mises à votre disposition.

- Remarque : la burette de Mohr recevra la solution de permanganate de potassium et un bécher recevra la solution de sel de Mohr.

3)- Titrage rapide.

- Rincer la burette avec la solution de permanganate de potassium de concentration C ₀ = 15 mmol / L.

- Remplir la burette avec la solution de permanganate de potassium (solution oxydante) et ajuster le niveau au zéro de la graduation.

- À l’aide d’une pipette munie de sa propipette, prélever un volume V  = 10 mL de la solution de sel de Mohr (solution réductrice).

- Faire s’écouler le liquide le long de la paroi du bécher. Ajouter un barreau aimanté. Ajouter un peu d’eau distillée.

- Placer le bécher au-dessous de la burette de Mohr et sur un agitateur magnétique.

Faire un schéma du dispositif prêt à fonctionner.

Verser mL par mL la solution de permanganate de potassium jusqu’à l’obtention du changement de couleur observé lors de l’expérience préliminaire.

Noter le volume, V₁ de solution de permanganate de potassium versé.

Avec quelle précision connaît-on le volume versé à l’équivalence ?

4)- Le titrage précis.

Recommencer le titrage, mais en versant d’un seul coup un volume V₁ – 2 mL de réactif titrant.

- Continuer ensuite goutte à goutte jusqu’au changement de couleur.

Noter V_eq le volume versé.

Avec quelle précision connaît-on le volume versé à l’équivalence ?

IV- Exploitation.

Construire le tableau descriptif de l’évolution du système pour un volume V quelconque de solution de permanganate de potassium versé.

Établir les relations concernant les quantités de matière qui permettent de déterminer la concentration des ions fer II de la solution de sel de Mohr.

Donner l’expression littérale de la concentration recherchée.

Calculer la valeur de la concentration en ions fer II de la solution de sel de Mohr.