|
TP Chimie. N° 09 |
Oxydant - réducteur. Enoncé. |
|
|
|
|
Objectifs : |
Comprendre la notions d'oxydant, de
réducteur et d'oxydoréduction. - Réaction entre un cation métallique et un métal. - Exploitation. |
I- Test de reconnaissance de quelques cations métallique
Réaliser les expériences proposées et compléter le tableau suivant le modèle de la première colonne.
|
Formule du cation |
Cu 2+ |
Ag + |
Fe 2+ |
Fe 3+ |
Zn 2+ |
|
Protocole expérimental |
Dans un tube à essais, verser environ 2 mL de solution de sulfate de cuivre II. Ajouter ensuite quelques gouttes de soude. |
Dans un tube à essais ……… ……….......... Ajouter ensuite quelques gouttes de chlorure de sodium |
|
|
|
|
Schéma et observation |
|
|
|
|
|
|
Équation bilan de la réaction |
Cu 2+ (aq)
+
HO
–(aq)
→
|
|
|
|
|
|
Conclusion |
Une solution contient des ions …… si par ajout de…………… dans un peu de la solution, il se forme …………………. de formule……………….. |
|
|
|
|
II- Réaction entre un cation métallique et un métal.
1)- Réaction entre le cuivre métal et une solution de nitrate d’argent.
Verser 50 mL de solution de nitrate d’argent dans un bécher.
- Plonger un fil de cuivre dans les 50 mL de la solution.
- Attendre 5 à 10 minutes et observer.
- Verser environ 2 mL de la solution obtenue dans un tube à essais.
- Ajouter quelques gouttes de soude.
- Observer et interpréter.
- Par des schémas légendés, décrire l’état initial et l’état final du système chimique.
- Écrire l’équation bilan de la réaction.
2)- Réaction entre le fer métal et une solution de sulfate de cuivre II.
Verser environ 3 mL de solution de sulfate de cuivre II dans un
tube à essais.
- Ajouter une spatule de fer en poudre.
- Fermer avec un bouchon et agiter (jusqu'à disparition de la coloration bleue de la solution)
- Filtrer à l’aide d’un entonnoir et d’un papier filtre.
- Verser environ 2 mL de la solution obtenue dans un tube à essais.
- Ajouter quelques gouttes de soude.
- Observer et interpréter.
- Par des schémas légendés, décrire l’état initial et l’état final du système chimique.
- Écrire l’équation bilan de la réaction.
3)- Réaction entre le zinc métal et une solution de sulfate de fer II.
Verser environ 3 mL de solution de sulfate de fer II dans un
tube à essais.
- Ajouter une spatule de zinc en poudre.
- Fermer avec un bouchon et agiter.
- Filtrer à l’aide d’un entonnoir et d’un papier filtre.
- Verser environ 2 mL de la solution obtenue dans un tube à essais. Ajouter quelques gouttes de soude. Observer et interpréter.
- Par des schémas légendés, décrire l’état initial et l’état final du système chimique.
- Écrire l’équation bilan de la réaction.
III- Exploitation. Couples oxydant-réducteur
1)- Compléter le tableau suivant :
|
Expérience 1 |
Expérience 2 |
Expérience 3 |
||||||
|
Au cours de la transformation chimique, l’ion argent Ag + a : |
Au cours de la transformation chimique, l’ion cuivre II Cu 2+ a : |
Au cours de la transformation chimique, l’ion fer II Fe 2+ a : |
||||||
|
□ a gagné |
□ 1 |
o proton |
□ a gagné |
□ 1 |
□ proton |
□ a gagné |
□ 1 |
□ proton |
|
□ a perdu |
□ 2 |
o neutron |
□ a perdu |
□ 2 |
□ neutron |
□ a perdu |
□ 2 |
□ neutron |
|
|
□ 3 |
o électron |
|
□ 3 |
□ électron |
|
□ 3 |
□ électron |
|
Pour former ………………… |
Pour former ………………… |
Pour former ………………… |
||||||
|
Au cours de la transformation chimique, le cuivre métal Cu a : |
Au cours de la transformation chimique, le fer métal Fe a : |
Au cours de la transformation chimique, le zinc métal Zn a : |
||||||
|
□ a gagné |
□ 1 |
□ proton |
□ a gagné |
□ 1 |
□ proton |
□ a gagné |
□ 1 |
□ proton |
|
□ a perdu |
□ 2 |
□ neutron |
□ a perdu |
□ 2 |
□ neutron |
□ a perdu |
□ 2 |
□ neutron |
|
|
□ 3 |
□ électron |
|
□ 3 |
□ électron |
|
□ 3 |
□ électron |
|
Pour former ………………… |
Pour former ………………… |
Pour former ………………… |
||||||
- Nommer les oxydants rencontrés lors de la séance de travaux pratiques.
- Nommer les réducteurs rencontrés lors de la séance de travaux pratiques.
- Sachant que les électrons ne peuvent pas exister à l’état libre dans une solution aqueuse, répondre aux questions suivantes :
- Lors de l’expérience 1, qui peut fournir les électrons gagnés par les ions argent I ?
- Lors de l’expérience 2, qui peut fournir les électrons gagnés par les ions cuivre II ?
- Lors de l’expérience 3, qui peut fournir les électrons gagnés par les ions fer II ?
- Expliquer pourquoi on parle de transfert d’électrons pour ces réactions chimiques ?
- Donner une définition d’une réaction d’oxydoréduction.
- En regardant le tableau du paragraphe III - 1)- que remarquez-vous pour l ‘élément cuivre ? pour l’élément fer ?
