Liste des couples oxydant réducteur

   

Liste des Couples Oxydant / Réducteur

Potentiel standard

Couples Oxydant / réducteur

Demi-équation électronique

Couples oxydant réducteur

Nom

Méthode pour écrire

Ox   +   n e –    =   Red

 

Couples
Ox / Red

Tableau de certains potentiels standard d’électrode

Demi-équation électronique

Potentiel

électrique

(V)

E °

F2 (g) / F – (aq)

 

 

 

 

F2 (g)

+

2 e–

=

2 F– (aq)

 

 

+ 2,87

PbO2 (s) / PbSO4 (s)

PbO2 (s)

+

SO42– (aq)

+

4 H+  (aq)

+

2 e–

=

PbSO4 (s)

+

2 H2O (ℓ)

+ 1 ,69

MnO4– (aq) / Mn2+ (aq)

 

 

MnO4– (aq)

+

8 H+  (aq)

+

5 e–

=

Mn2+ (aq)

+

4 H2O (ℓ)

+ 1,51

Au3+  (aq) / Au  (s)

 

 

 

 

Au3+  (aq)

+

3 e–

=

Au  (s)

 

 

+ 1,50

ClO4– (aq) / Cl – (aq)

 

 

ClO4– (aq)

+

8 H+  (aq)

+

8 e–

=

Cl– (aq)

+

4 H2O (ℓ)

+ 1,39

Cl2 (g) / Cl – (aq)

 

 

 

 

Cl2 (g)

+

2 e–

=

2 Cl– (aq)

 

 

+ 1,36

HNO2 (aq) / N2O (g)

 

 

2 HNO2 (aq)

+

4 H+  (aq)

+

4 e–

=

N2O (g)

+

3 H2O (ℓ)

+ 1,30

Cr2O72– (aq) / Cr3+ (aq)

 

 

Cr2O72– (aq)

+

14 H+  (aq)

+

6 e–

=

2 Cr3+ (aq)

+

7 H2O (ℓ)

+ 1,23

O2 (g) / H2O (ℓ)

 

 

O2 (g)

+

4 H+  (aq)

+

4 e–

=

2 H2O (ℓ)

 

 

+ 1,23

MnO2 (s) / Mn 2+ (aq)

 

 

MnO2 (s)

+

4 H+  (aq)

+

2 e–

=

Mn2+ (aq)

+

2 H2O (ℓ)

+ 1,22

Br2 (ℓ) / Br– (aq)

 

 

 

 

Br2 (ℓ)

+

2 e–

=

2 Br – (aq)

 

 

+ 1,07

Hg 2+  (aq) / Hg (ℓ)

 

 

 

 

Hg2+  (aq)

+

2 e–

=

Hg (ℓ)

 

 

+ 0,85

ClO– (aq) / Cl– (aq)

 

 

ClO– (aq)

+

H2O (ℓ)

+

2 e–

=

Cl– (aq)

+

2 HO– (aq)

+ 0,84

NO3– (aq) / N2O4 (g)

 

 

2 NO3– (aq)

+

4 H+  (aq)

+

2 e–

=

N2O4 (g)

+

2 H2O (ℓ)

+ 0,80

Ag+  (aq) / Ag  (s)

 

 

 

 

Ag+  (aq)

+

e–

=

Ag  (s)

 

 

+ 0,80

Fe3+  (aq) / Fe2+  (aq)

 

 

 

 

Fe3+  (aq)

+

e–

=

Fe2+  (aq)

 

 

+ 0,77

O2 (g) / H2O2 (ℓ)

 

 

O2 (g)

+

2 H+  (aq)

+

2 e–

=

 H2O2 (ℓ)

 

 

+ 0,70

I2 (s) / I – (aq)

 

 

 

 

I2 (s)

+

2 e–

=

2 I– (aq)

 

 

+ 0,54

O2 (g) / HO– (aq)

 

 

O2 (g)

+

2 H2O (ℓ)

+

4 e–

=

4 HO– (aq)

 

 

+ 0,40

Cu2+  (aq) / Cu  (s)

 

 

 

 

Cu2+  (aq)

+

2 e–

=

Cu  (s)

 

 

+ 0,34

SO42– (aq) / H2SO3 (aq)

 

 

SO42– (aq)

+

4 H+  (aq)

+

2 e–

=

H2SO3 (aq)

+

H2O (ℓ)

+ 0,17

Sn4+  (aq) / Sn2+  (aq)

 

 

 

 

Sn4+  (aq)

+

2 e–

=

Sn2+  (aq)

 

 

0,15

S (s) / H2S (aq)

 

 

S (s)

+

2 H+  (aq)

+

2 e–

=

H2S (aq)

 

 

0,14

AgBr (s) / Ag  (s)

 

 

 

 

AgBr (s)

+

e–

=

Ag  (s)

+

Br– (aq)

0,07

H+  (aq) / H2 (g)

 

 

 

 

2 H+  (aq)

+

2 e–

=

H2 (g)

 

 

0,00

Pb2+  (aq) / Pb  (s)

 

 

 

 

Pb2+  (aq)

+

2 e–

=

Pb  (s)

 

 

– 0,13

Sn2+  (aq) / Sn  (s)

 

 

 

 

Sn2+  (aq)

+

2 e–

=

Sn  (s)

 

 

– 0,14

AgI (s) / Ag  (s)

 

 

 

 

AgI (s)

+

e–

=

Ag  (s)

+

I– (aq)

– 0,15

Ni2+  (aq) / Ni  (s)

 

 

 

 

Ni2+  (aq)

+

2 e–

=

Ni  (s)

 

 

– 0,26

Co 2+  (aq) / Co  (s)

 

 

 

 

Co2+  (aq)

+

2 e–

=

Co  (s)

 

 

– 0,28

PbSO4 (s) / Pb (s)

 

 

 

 

PbSO4 (s)

+

2 e–

=

Pb (s)

+

SO42– (aq)

– 0,36

Se (s) / H2Se (aq)

 

 

Se (s)

+

2 H+  (aq)

+

2 e–

=

H2Se (aq)

 

 

– 0,40

Cd2+  (aq) / Cd  (s)

 

 

 

 

Cd2+  (aq)

+

2 e–

=

Cd  (s)

 

 

– 0,40

Cr3+  (aq) / Cr2+  (aq)

 

 

 

 

Cr3+  (aq)

+

e–

=

Cr2+  (aq)

 

 

– 0,41

Fe2+  (aq) / Fe  (s)

 

 

 

 

Fe2+  (aq)

+

2 e–

=

Fe  (s)

 

 

– 0,45

NO2– (aq) / NO (g)

 

 

NO2– (aq)

+

H2O (ℓ)

+

e–

=

NO (g)

+

2 HO– (aq)

– 0,46

Ag2S (s) / Ag  (s)

 

 

 

 

Ag2S (s)

+

2 e–

=

2 Ag  (s)

+

S2– (aq)

– 0,69

Zn2+  (aq) / Zn  (s)

 

 

 

 

Zn2+  (aq)

+

2 e–

=

Zn  (s)

 

 

– 0,76

H2O (ℓ) / H2 (g)

 

 

 

 

2 H2O (ℓ)

+

2 e–

=

H2 (g)

+

2 HO– (aq)

– 0,83

Cr2+  (aq) / Cr  (s)

 

 

 

 

Cr2+  (aq)

+

2 e–

=

Cr  (s)

 

 

– 0,91

Se (s) / Se 2– (aq)

 

 

 

 

Se (s)

+

2 e–

=

 Se2– (aq)

 

 

– 0,92

SO42– (aq) / SO3 (aq)

 

 

SO42– (aq)

+

H2O (ℓ)

+

2 e–

=

SO3 (aq)

+

2 HO– (aq)

– 0,93

Al3+  (aq) / Al  (s)

 

 

 

 

Al3+  (aq)

+

3 e–

=

Al  (s)

 

 

– 1,66

Mg2+  (aq) / Mg  (s)

 

 

 

 

Mg2+  (aq)

+

2 e–

=

Mg  (s)

 

 

– 2,37

Na+  (aq) / Na  (s)

 

 

 

 

Na+  (aq)

+

 e–

=

Na  (s)

 

 

– 2,71

Ca2+  (aq) / Ca  (s)

 

 

 

 

Ca2+  (aq)

+

2 e–

=

Ca  (s)

 

 

– 2,87

Ba2+  (aq) / Ba  (s)

 

 

 

 

Ba2+  (aq)

+

2 e–

=

Ba  (s)

 

 

– 2,91

K+  (aq) / K  (s)

 

 

 

 

K+  (aq)

+

 e–

=

K  (s)

 

 

– 2,93

Li+  (aq) / Li  (s)

 

 

 

 

Li+  (aq)

+

 e–

=

Li  (s)

 

 

– 3,04

Pour des solutions à 1,0 mol/L à 298,15 K (25 ° C) et une pression de 101,325 kPa

Couples
Ox / Red

Nom :  Ox / Red

F2 (g) / F – (aq)

Difluor (g) / ion fluorure

PbO2 (s) / PbSO4 (s)

Oxyde de plomb (solide) / Sulfate de plomb (solide)

MnO4– (aq) / Mn 2+ (aq)

Ion permanganate / Ion manganèse II

Au 3+  (aq) / Au  (s)

Ion or III / Or (métal)

ClO4– (aq) / Cl – (aq)

Ion perchlorate / Ion chlorure

Cl2 (g) / Cl – (aq)

Dichlore (gaz) / Ion Chlorure

HNO2 (aq) / N2O (g)

Acide nitreux / Prodoxyde d'azote (oxyde de diazote) (gaz hilarant)

Cr2O72– (aq) / Cr 3+ (aq)

Ion dichromate / Ion chrome III

O2 (g) / H2O (ℓ)

Oxygène (gaz) / Eau (liquide)

MnO2 (s) / Mn 2+ (aq)

Dioxyde de manganèse (solide) / ion manganèse II

Br2 (ℓ) / Br – (aq)

Dibrome (liquide) / Ion bromure

Hg 2+  (aq) / Hg (ℓ)

Ion mercure II / Mercure (liquide)

ClO– (aq) / Cl – (aq)

Ion hypochlorite / Ion chlorure

NO3– (aq) / N2O4 (g)

Ion nitrate / Tétraoxyde de diazote (gaz)

Ag +  (aq) / Ag  (s)

Ion argent I / Argent (métal)

Fe 3+  (aq) / Fe 2+  (aq)

Ion fer III / Ion Fer II

O2 (g) / H2O2 (ℓ)

Dioxygène (gaz) / Péroxyde d'hydrogène (liquide)

I2 (s) / I – (aq)

Diiode (solide) / Ion iodure

O2 (g) / HO – (aq)

Dioxygène (gaz) / Ion hydroxyde

Cu 2+  (aq) / Cu  (s)

Ion cuivre II / Cuivre (métal)

SO42– (aq) / H2SO3 (aq)

Ion sulfate / acide sulfureux

Sn 4+  (aq) / Sn 2+  (aq)

Ion étain IV / Ion étain II

S (s) / H2S (aq)

Soufre (solide) / sulfure de dihydrogène

AgBr (s) / Ag  (s)

Bromure d'argent (solide) / Argent (métal)

H +  (aq) / H2 (g)

Ion hydrogène / dihydrogène (gaz)

Pb 2+  (aq) / Pb  (s)

Ion plomb II / Plomb (métal)

Sn 2+  (aq) / Sn  (s)

Ion étain II / étain (métal)

AgI (s) / Ag  (s)

Iodure d'argent (solide) / Argent (métal)

Ni 2+  (aq) / Ni  (s)

Ion nickel II / Nickel (métal)

Co 2+  (aq) / Co  (s)

Ion cobalt II / Cobalt (métal)

PbSO4 (s) / Pb (s)

Sulfate de plomb (solide) / Plomb (métal)

Se (s) / H2Se (aq)

Sélénium (solide) / Sélénure de dihydrogène (acide séléhydrique)

Cd 2+  (aq) / Cd  (s)

Ion cadnium II / Cadnium (solide)

Cr 3+  (aq) / Cr 2+  (aq)

Ion chrome III / Ion chrome II

Fe 2+  (aq) / Fe  (s)

Ion fer II / Fer (métal)

NO2– (aq) / NO (g)

Ion nitrite / Monoxyde d'azote (gaz)

Ag2S (s) / Ag  (s)

Sulfure d'argent (solide) / Argent (métal)

Zn 2+  (aq) / Zn  (s)

Ion zinc II / Zinc (métal)

H2O (ℓ) / H2 (g)

Eau (liquide) / Dihydrogène (gaz)

Cr 2+  (aq) / Cr  (s)

Ion chrome II / Chrome (métal)

Se (s) / Se 2– (aq)

Sélénium (solide) / ion sélénure

SO42– (aq) / SO3 (aq)

Ion sulfate / Trioxyde de soufre

Al 3+  (aq) / Al  (s)

Ion aluminium III / Aluminium (métal)

Mg 2+  (aq) / Mg  (s)

Ion magnésium II / Magnésium (métal)

Na +  (aq) / Na  (s)

Ion sodium / Sodium (solide)

Ca 2+  (aq) / Ca  (s)

Ion calcium II / Calcium (solide)

Ba 2+  (aq) / Ba  (s)

Ion baryum II / Baryum (solide)

K +  (aq) / K  (s)

Ion potassium / Potassium (solide)

Li +  (aq) / Li  (s)

Ion lithium / lithium (solide)
-        Une méthode systématique pour écrire la demi-équation électronique Ox   +   n e –    =   Red  :
-        Exercice : écrire la demi-équation électronique du couple MnO4 – / Mn 2+.
-        Pour ce faire, on utilise une méthode systématique qui comprend plusieurs étapes :

 

Demi-équation électronique

Première étape :

On écrit le couple

oxydant / réducteur

MnO4–   =   Mn2+

Deuxième étape :

On équilibre

l’élément oxygène

avec de l’eau

MnO4–   =   Mn2+   +  4 H2O

Troisième étape :

On équilibre

l’élément hydrogène

avec H +

(on travaille en

milieu acide)

MnO4–  + 8 H +  =   Mn2+   +  4 H2O

Quatrième étape :

On équilibre

les charges avec

les électrons.

MnO4–  + 8 H + +   5 e –  =   Mn2+   +  4 H2O
-    Conclusion : l’ion permanganate est un oxydant en milieu acide.
-    Exercice : écrire la demi-équation électronique du couple Cr2O7 2– (aq) / Cr3+ (aq).

 

Demi-équation électronique

Première étape :

On écrit le couple

oxydant / réducteur

Cr2O7 2– (aq)  = Cr 3+(aq) 

Deuxième étape :

On équilibre

l’élément chrome

Cr2O7 2– (aq)  = 2 Cr 3+ (aq) 

Troisième étape :

On équilibre

l’élément oxygène

avec de l’eau

Cr2O7 2– (aq)   =  2 Cr 3+ (aq)    + 7 H2O (ℓ)

Quatrième étape :

On équilibre

l’élément hydrogène

avec H +

(on travaille

en milieu acide)

Cr2O7 2– (aq)  + 14 H + (aq)   =   2 Cr 3+ (aq) + 7 H2O (ℓ)

Cinquième étape :

On équilibre

les charges avec

les électrons.

Cr2O7 2– (aq)  + 14 H + (aq) + 6 e – =   2 Cr 3+ (aq)  +  7 H2O (ℓ)

 

-    Remarque : le couple Cr2O7 2– (aq) / Cr3+ (aq) est utilisé dans certains alcooltests : les éthylotest chimique.