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|
Liste des Couples Oxydant / Réducteur |
Potentiel standard |
|
Demi-équation électronique |
|
|
Nom |
|
|
Ox + n e – = Red |
|
|
|
Tableau de certains
potentiels standard d’électrode Demi-équation électronique |
Potentiel électrique (V) E ° |
|||||||||||
|
F2
(g) / F
– (aq) |
|
|
|
|
F2
(g) |
+ |
2 e– |
= |
2 F– (aq) |
|
|
+ 2,87 |
|
PbO2
(s) |
PbO2
(s) |
+ |
SO42–
(aq) |
+ |
4 H+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
PbSO4
(s) |
+ |
2 H2O
(ℓ) |
+ 1 ,69 |
|
MnO4–
(aq) / Mn2+ (aq) |
|
|
MnO4–
(aq) |
+ |
8 H+ (aq) |
+ |
5 e– |
= |
Mn2+ (aq) |
+ |
4 H2O
(ℓ) |
+ 1,51 |
|
Au3+ (aq) / Au
(s) |
|
|
|
|
Au3+ (aq) |
+ |
3 e– |
= |
Au
(s) |
|
|
+ 1,50 |
|
ClO4–
(aq) |
|
|
ClO4–
(aq) |
+ |
8 H+ (aq) |
+ |
8 e– |
= |
Cl– (aq) |
+ |
4 H2O
(ℓ) |
+ 1,39 |
|
Cl2
(g) |
|
|
|
|
Cl2
(g) |
+ |
2 e– |
= |
2 Cl– (aq) |
|
|
+ 1,36 |
|
HNO2
(aq) |
|
|
2 HNO2
(aq) |
+ |
4 H+ (aq) |
+ |
4 e– |
= |
N2O
(g) |
+ |
3 H2O
(ℓ) |
+ 1,30 |
|
Cr2O72–
(aq) |
|
|
Cr2O72–
(aq) |
+ |
14 H+ (aq) |
+ |
6 e– |
= |
2 Cr3+ (aq) |
+ |
7 H2O
(ℓ) |
+ 1,23 |
|
O2
(g) |
|
|
O2
(g) |
+ |
4 H+ (aq) |
+ |
4 e– |
= |
2 H2O
(ℓ) |
|
|
+ 1,23 |
|
MnO2
(s) |
|
|
MnO2
(s) |
+ |
4 H+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Mn2+ (aq) |
+ |
2 H2O
(ℓ) |
+ 1,22 |
|
Br2
(ℓ) |
|
|
|
|
Br2
(ℓ) |
+ |
2 e– |
= |
2 Br
– (aq) |
|
|
+ 1,07 |
|
Hg
2+ (aq) |
|
|
|
|
Hg2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Hg (ℓ) |
|
|
+ 0,85 |
|
ClO– (aq) |
|
|
ClO– (aq) |
+ |
H2O
(ℓ) |
+ |
2 e– |
= |
Cl– (aq) |
+ |
2 HO– (aq) |
+ 0,84 |
|
NO3–
(aq) |
|
|
2 NO3–
(aq) |
+ |
4 H+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
N2O4
(g) |
+ |
2 H2O
(ℓ) |
+ 0,80 |
|
Ag+ (aq) |
|
|
|
|
Ag+ (aq) |
+ |
e– |
= |
Ag
(s) |
|
|
+ 0,80 |
|
Fe3+ (aq) |
|
|
|
|
Fe3+ (aq) |
+ |
e– |
= |
Fe2+ (aq) |
|
|
+ 0,77 |
|
O2
(g) / H2O2
(ℓ) |
|
|
O2
(g) |
+ |
2 H+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
H2O2
(ℓ) |
|
|
+ 0,70 |
|
I2 (s) / I – (aq) |
|
|
|
|
I2
(s) |
+ |
2 e– |
= |
2 I– (aq) |
|
|
+ 0,54 |
|
O2
(g) |
|
|
O2
(g) |
+ |
2 H2O
(ℓ) |
+ |
4 e– |
= |
4 HO– (aq) |
|
|
+ 0,40 |
|
Cu2+ (aq) / Cu
(s) |
|
|
|
|
Cu2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Cu
(s) |
|
|
+ 0,34 |
|
SO42–
(aq) |
|
|
SO42–
(aq) |
+ |
4 H+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
H2SO3
(aq) |
+ |
H2O
(ℓ) |
+ 0,17 |
|
Sn4+ (aq) |
|
|
|
|
Sn4+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Sn2+ (aq) |
|
|
0,15 |
|
S
(s) |
|
|
S
(s) |
+ |
2 H+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
H2S
(aq) |
|
|
0,14 |
|
AgBr (s) / Ag (s) |
|
|
|
|
AgBr
(s) |
+ |
e– |
= |
Ag
(s) |
+ |
Br– (aq) |
0,07 |
|
H+ (aq) |
|
|
|
|
2 H+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
H2 (g) |
|
|
0,00 |
|
Pb2+ (aq) |
|
|
|
|
Pb2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Pb
(s) |
|
|
– 0,13 |
|
Sn2+ (aq) |
|
|
|
|
Sn2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Sn
(s) |
|
|
– 0,14 |
|
AgI
(s) |
|
|
|
|
AgI
(s) |
+ |
e– |
= |
Ag
(s) |
+ |
I– (aq) |
– 0,15 |
|
Ni2+ (aq) / Ni
(s) |
|
|
|
|
Ni2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Ni
(s) |
|
|
– 0,26 |
|
Co
2+ (aq) |
|
|
|
|
Co2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Co
(s) |
|
|
– 0,28 |
|
PbSO4
(s) |
|
|
|
|
PbSO4
(s) |
+ |
2 e– |
= |
Pb
(s) |
+ |
SO42–
(aq) |
– 0,36 |
|
Se
(s) / H2Se
(aq) |
|
|
Se
(s) |
+ |
2 H+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
H2Se
(aq) |
|
|
– 0,40 |
|
Cd2+ (aq) |
|
|
|
|
Cd2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Cd
(s) |
|
|
– 0,40 |
|
Cr3+ (aq) |
|
|
|
|
Cr3+ (aq) |
+ |
e– |
= |
Cr2+ (aq) |
|
|
– 0,41 |
|
Fe2+ (aq) |
|
|
|
|
Fe2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Fe
(s) |
|
|
– 0,45 |
|
NO2–
(aq) / NO (g) |
|
|
NO2–
(aq) |
+ |
H2O
(ℓ) |
+ |
e– |
= |
NO (g) |
+ |
2 HO– (aq) |
– 0,46 |
|
Ag2S
(s) / Ag
(s) |
|
|
|
|
Ag2S
(s) |
+ |
2 e– |
= |
2 Ag
(s) |
+ |
S2– (aq) |
– 0,69 |
|
Zn2+ (aq) |
|
|
|
|
Zn2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Zn
(s) |
|
|
– 0,76 |
|
H2O
(ℓ) |
|
|
|
|
2 H2O
(ℓ) |
+ |
2 e– |
= |
H2 (g) |
+ |
2 HO– (aq) |
– 0,83 |
|
Cr2+ (aq) |
|
|
|
|
Cr2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Cr
(s) |
|
|
– 0,91 |
|
Se
(s) / Se
2– (aq) |
|
|
|
|
Se
(s) |
+ |
2 e– |
= |
Se2– (aq) |
|
|
– 0,92 |
|
SO42–
(aq) |
|
|
SO42–
(aq) |
+ |
H2O
(ℓ) |
+ |
2 e– |
= |
SO3 (aq) |
+ |
2 HO– (aq) |
– 0,93 |
|
Al3+ (aq) |
|
|
|
|
Al3+ (aq) |
+ |
3 e– |
= |
Al
(s) |
|
|
– 1,66 |
|
Mg2+ (aq) |
|
|
|
|
Mg2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Mg
(s) |
|
|
– 2,37 |
|
Na+ (aq) |
|
|
|
|
Na+ (aq) |
+ |
e– |
= |
Na
(s) |
|
|
– 2,71 |
|
Ca2+ (aq) |
|
|
|
|
Ca2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Ca
(s) |
|
|
– 2,87 |
|
Ba2+ (aq) |
|
|
|
|
Ba2+ (aq) |
+ |
2 e– |
= |
Ba
(s) |
|
|
– 2,91 |
|
K+ (aq) |
|
|
|
|
K+ (aq) |
+ |
e– |
= |
K
(s) |
|
|
– 2,93 |
|
Li+ (aq) |
|
|
|
|
Li+ (aq) |
+ |
e– |
= |
Li
(s) |
|
|
– 3,04 |
|
Pour des solutions à 1,0 mol/L à
298,15 K (25 ° C) et une pression de 101,325 kPa |
||||||||||||
|
Couples |
|
|
F2
(g) / F
– (aq) |
Difluor (g) / ion fluorure |
|
PbO2
(s) |
Oxyde de plomb (solide) / Sulfate de plomb (solide) |
|
MnO4–
(aq) / Mn
2+ (aq) |
Ion permanganate / Ion manganèse II |
|
Au
3+ (aq) / Au
(s) |
Ion or III / Or (métal) |
|
ClO4–
(aq) |
Ion perchlorate / Ion chlorure |
|
Cl2
(g) |
Dichlore (gaz) / Ion Chlorure |
|
HNO2
(aq) |
Acide nitreux / Prodoxyde d'azote (oxyde de diazote) (gaz hilarant) |
|
Cr2O72–
(aq) |
Ion dichromate / Ion chrome III |
|
O2
(g) |
Oxygène (gaz) / Eau (liquide) |
|
MnO2
(s) |
Dioxyde de manganèse (solide) / ion manganèse II |
|
Br2
(ℓ) |
Dibrome (liquide) / Ion bromure |
|
Hg
2+ (aq) |
Ion mercure II / Mercure (liquide) |
|
ClO– (aq) |
Ion hypochlorite / Ion chlorure |
|
NO3–
(aq) |
Ion nitrate / Tétraoxyde de diazote (gaz) |
|
Ag
+ (aq) |
Ion argent I / Argent (métal) |
|
Fe
3+ (aq) |
Ion fer III / Ion Fer II |
|
O2
(g) / H2O2
(ℓ) |
Dioxygène (gaz) / Péroxyde d'hydrogène (liquide) |
|
I2 (s) / I – (aq) |
Diiode (solide) / Ion iodure |
|
O2
(g) |
Dioxygène (gaz) / Ion hydroxyde |
|
Cu
2+ (aq) / Cu
(s) |
Ion cuivre II / Cuivre (métal) |
|
SO42–
(aq) |
Ion sulfate / acide sulfureux |
|
Sn
4+ (aq) |
Ion étain IV / Ion étain II |
|
S
(s) |
Soufre (solide) / sulfure de dihydrogène |
|
AgBr (s) / Ag (s) |
Bromure d'argent (solide) / Argent (métal) |
|
H
+ (aq) |
Ion hydrogène / dihydrogène (gaz) |
|
Pb
2+ (aq) |
Ion plomb II / Plomb (métal) |
|
Sn
2+ (aq) |
Ion étain II / étain (métal) |
|
AgI
(s) |
Iodure d'argent (solide) / Argent (métal) |
|
Ni
2+ (aq) / Ni
(s) |
Ion nickel II / Nickel (métal) |
|
Co
2+ (aq) |
Ion cobalt II / Cobalt (métal) |
|
PbSO4
(s) |
Sulfate de plomb (solide) / Plomb (métal) |
|
Se
(s) / H2Se
(aq) |
Sélénium (solide) / Sélénure de dihydrogène (acide séléhydrique) |
|
Cd
2+ (aq) |
Ion cadnium II / Cadnium (solide) |
|
Cr
3+ (aq) |
Ion chrome III / Ion chrome II |
|
Fe
2+ (aq) |
Ion fer II / Fer (métal) |
|
NO2–
(aq) / NO (g) |
Ion nitrite / Monoxyde d'azote (gaz) |
|
Ag2S
(s) / Ag
(s) |
Sulfure d'argent (solide) / Argent (métal) |
|
Zn
2+ (aq) |
Ion zinc II / Zinc (métal) |
|
H2O
(ℓ) |
Eau (liquide) / Dihydrogène (gaz) |
|
Cr
2+ (aq) |
Ion chrome II / Chrome (métal) |
|
Se
(s) / Se
2– (aq) |
Sélénium (solide) / ion sélénure |
|
SO42–
(aq) |
Ion sulfate / Trioxyde de soufre |
|
Al
3+ (aq) |
Ion aluminium III / Aluminium (métal) |
|
Mg
2+ (aq) |
Ion magnésium II / Magnésium (métal) |
|
Na
+ (aq) |
Ion sodium / Sodium (solide) |
|
Ca
2+ (aq) |
Ion calcium II / Calcium (solide) |
|
Ba
2+ (aq) |
Ion baryum II / Baryum (solide) |
|
K
+ (aq) |
Ion potassium / Potassium (solide) |
|
Li
+ (aq) |
Ion lithium / lithium (solide) |
- Une
méthode systématique pour écrire la demi-équation électronique
Ox +
n
e
–
=
Red :
- Exercice : écrire la demi-équation électronique
du couple MnO4
– /
Mn 2+.
- Pour ce faire, on utilise une méthode
systématique qui comprend plusieurs étapes :
|
|
Demi-équation électronique |
|
Première étape : On écrit le couple
oxydant / réducteur |
MnO4– =
Mn2+ |
|
Deuxième étape : On équilibre l’élément oxygène
avec de l’eau |
MnO4– =
Mn2+
+
4
H2O |
|
Troisième étape : On équilibre l’élément hydrogène avec H + (on travaille en
milieu acide) |
MnO4– +
8
H
+
=
Mn2+
+
4
H2O |
|
Quatrième étape : On équilibre les charges avec
les électrons. |
MnO4– +
8
H
+
+
5
e
– =
Mn2+
+
4
H2O |
-
Conclusion : l’ion permanganate est un oxydant en
milieu acide.
- Exercice : écrire la demi-équation électronique
du couple Cr2O7 2– (aq) /
Cr3+
(aq).
|
|
Demi-équation électronique |
|
Première étape : On écrit le couple
oxydant / réducteur |
Cr2O7
2–
(aq) =
Cr 3+(aq)
|
|
Deuxième étape : On équilibre
l’élément chrome |
Cr2O7
2–
(aq) = 2
Cr 3+
(aq)
|
|
Troisième étape : On équilibre l’élément oxygène
avec de l’eau |
Cr2O7
2–
(aq) =
2 Cr
3+ (aq)
+
7 H2O
(ℓ) |
|
Quatrième étape : On équilibre l’élément hydrogène avec H + (on travaille
en milieu acide) |
Cr2O7
2–
(aq)
+ 14
H
+
(aq) =
2 Cr
3+ (aq) +
7 H2O
(ℓ) |
|
Cinquième étape : On équilibre les charges avec
les électrons. |
Cr2O7
2–
(aq)
+ 14
H
+
(aq) + 6
e
– = 2
Cr 3+
(aq)
+
7 H2O
(ℓ) |
- Remarque : le couple
Cr2O7 2– (aq) /
Cr3+
(aq) est utilisé dans
certains alcooltests : les éthylotest chimique.
|
|