QCM sur la chimie en terminale S

Chimie 01

    

Questy

Voici quelques questions soumises à votre sagacité

 



1 - Dés qu'on verse une goutte de solution d'hydroxyde de sodium dans une solution de sulfate de cuivre II, la réaction de précipitation suivante a lieu :
Cu 2+(aq) + 2 HO-(aq) → Cu (OH)2 (s)
On mélange alors 0,030 mol d'ions Cu2+ et 0,030 mol d'ions hydroxyde HO -

A : L'hydroxyde de cuivre II est très soluble dans l'eau

B : le mélange initial est stœchiométrique

C : tous les ions hydroxyde HO - réagissent

D : il apparaît 0,030 mol d'hydroxyde de cuivre II

E : tous les ions cuivre II, Cu 2+ réagissent


2 - On dose un volume V1 de solution de sulfate de fer II de concentration inconnue C1 par une solution S2 de permanganate de potassium de concentration C2 .
On atteint l'équivalence lorsqu'on a versé un volume V2équ de S2 .
La réaction de dosage a pour équation bilan :

5 Fe 2+ (aq) + ; MnO4-(aq) +8 H +(aq) → 5 Fe 3+(aq) + Mn 2+(aq) + 4 H2O

A : À l'équivalence, C1 .V1 = C2 .V2

B : À l'équivalence, C1 .V1 = C2 .V2équ

C : À l'équivalence, 5 C1 .V1 = C2 .V2équ

D : À l'équivalence, C1 .V1 = 5 C2 .V2équ

E : À l'équivalence, C1 .V1 = 8 C2 .V2équ


3 - On considère toujours la même réaction de dosage.
Juste après l'équivalence :

A : la solution contient des ions Fe 3+

B : la solution contient des ions Fe 2+

C : la solution contient des ions MnO4-

D : la réaction continue à se produire

E : la réaction se produit dans le sens inverse


4 - On réalise un mélange de 0,100 mol d'un acide carboxylique.
Une réaction conduit à la formation d'un ester et de l'eau :
Acide carboxylique + Alcool = Ester + Eau
Au bout d'une journée, on constate que la quantité de matière d'ester formé ne varie plus : n (Ester) = 0,066 mol

A : on a alors atteint l'équilibre chimique

B : une fois l'équilibre atteint, la réaction ne se produit plus

C : en ajoutant un catatyseur, on peut obtenir plus de 0,066 mol d'ester

D : en ajoutant de l'eau, on déplace l'équilibre dans le sens direct de l'écriture de la réaction

E : avant que l'équilibre ne soit atteint, la réaction n'avait pas lieu dans le sens inverse


5 - On réalise un mélange de 0,100 mol d'un acide carboxylique.
Une réaction conduit à la formation d'un ester et de l'eau :
Acide carboxylique + Alcool = Ester + Eau
Au bout d'une journée, on constate que la quantité de matière d'ester formé ne varie plus : n (Ester) = 0,066 mol

A : Le rendement de la réaction est de 34 %

B : en distillant, quand c'est possible, l'ester au fur et a mesure de sa formation, on peut augmenter le rendement

C : en ajoutant de l'acide carboxylique, on déplace l'équilibre dans le sens direct de l'écriture de la réaction

D : l'alcool utilisé est un alcool secondaire

E : le rendement de la réaction est de 66 %


6 - Les acides et la bases selon Brönsted

A : un acide est une espèce chimique capable de capter un proton

B : un acide est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons

C : un acide est toujours une molécule

D : un acide est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons

E : un acide est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons


7 - Les acides et la bases selon Brönsted (suite)

A : une base est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons

B : une base est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons

C : une base est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons

D : une base est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons

E : une base est toujours un ion.


8 - Les oxydants et les réducteurs :

A : un oxydant est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons

B : un oxydant une base est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons

C : un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons

D : un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons

E : un oxydant est toujours un ion.


9 - Les oxydants et les réducteurs (suite)

A : un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons

B : un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons

C : un réducteur est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons

D : un réducteur est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons

E : un réducteur est parfois un ion.


10 - indiquer quels sont les couples acide/base parmi les exemples suivants :

A : H2O / OH-

B : H2O / H2

C : H2O / H3O+

D : H3O+ / H2O

E : HO- / O2


11 - indiquer quels sont les couples oxydant / réducteur parmi les exemples suivants :

A : H2O / OH-

B : H2O / H2

C : H2O / H3O+

D : H3O+ / HO-

E : HO- / O2



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Ce questionnaire a été réalisé avec Questy