I- Analyse d’une solution commerciale d’acide chlorhydrique.

L’étiquette d’une bouteille contenant une solution S₀ d’acide chlorhydrique porte les indication suivantes :

« Acide chlorhydrique, masse volumique μ = 1190 g / L,

Pourcentage massique P = 37 % »

On introduit un volume V = 4,2 mL de solution S₀ dans une fiole jaugée de 500 mL contenant 100 mL d’eau distillée.

Puis on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.

1)- Comment prélever 4,2 mL de solution S ₀ ? (précautions et matériel)

Pourquoi a-t-on introduit de l’eau distillée dans la fiole jaugée avant d’introduire la solution d’acide chlorhydrique ?

2)- Déterminer l’ordre de grandeur de la valeur de la concentration molaire C de la solution S préparée.

3)- Afin de vérifier cette concentration, on titre S par une solution aqueuse B d’hydroxyde de sodium (Soude).

La concentration de la solution est C_B = 4,00 x 10 ^{– 3} mol / L.

Dans un volume V_B = 20,0 mL de solution B, on verse progressivement la solution S.

On mesure la valeur du pH après chaque ajout de volume V_S (mL).

On obtient la courbe suivante :

a)-  Faire le schéma du dispositif expérimental.

b)-  Écrire l’équation bilan de la réaction de dosage.

c)-  Calculer la constante d’équilibre de cette réaction. Quels qualificatifs peut-on associer à cette réaction chimique ?

d)-  Déterminer les coordonnées du point d’équivalence E.

-    En déduire la valeur de la concentration C de la solution S, puis la concentration C₀ de la solution S₀.

-    Comparer le résultat à celui de la question 2)- et conclure.