Réaction de saponification

Formule de Lewis :

Réactif nucléophile : l'ion hydroxyde OH ^–, l'oxygène constitue un site riche en électrons, il peut réagir avec un site électrophile (pauvre en électrons).

Site électrophile : le carbone fonctionnel de l'ester est un site pauvre en électrons du fait de la différence d'électronégativité entre le carbone et l'oxygène.

L'oxygène étant situé à droite de l'atome de carbone, il est plus électronégatif.

Il résulte de ceci que les atomes d'oxygène déplacent vers eux les électrons des doublets de liaison, l'atome de carbone fonctionnel porte une charge partielle positive

L'atome d'oxygène de l'ion hydroxyde constitue un site riche en électrons.

Cet atome constitue un site nucléophile(il attire les noyaux).

L'ion hydroxyde est un réactif nucléophile.

La saponification résulte de l'interaction entre un site nucléophile et un site électrophile.

Les flèches courbes utilisées dans les mécanismes réactionnels indiquent le mouvement des électrons.

- Première étape :

- Deuxième étape :

- L'ion alcoolate est une base. En milieu aqueux, c'est une base forte.

- L'acide carboxylique est un acide faible en milieu aqueux.

- En conséquence, il se produit une réaction acido-basique entre un acide faible et une base forte.

- La réaction est quasi totale.

- Troisième étape :

Masse des produits.

Quantité de matière d'ester utilisé :

Masse d'alcool :

Masse de savon :

 Propriétés détergentes :

l'ion carboxylate possède une extrémité hydrophobe ou lipophile et une extrémité hydrophile.

Il est amphiphile.

C'est un bon détergent.