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Molécules et liaison covalente Exercices |
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Utilisation de la représentation de LEWIS |
1)-
Exercice 7 page : Formule d’un corps simple.
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1)- Dans quelle colonne de la classification
périodique se
trouve l’élément de numéro atomique Z = 35 ? En
déduire sa structure électronique externe, puis sa valence. 2)- Quelle est la formule du corps simple correspondant ? Donner son nom et écrire la représentation de Lewis correspondante. |
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1)- Colonne de la
classificationpériodique L’élément de numéro atomique
Z = 35 : Cet élément est le brome de symbole :
Br Sa structure électronique est la suivante :
K
(2) L (8)
M (18)
N
(7) Structure électronique externe :
N
(7) Cet atome possède 7
électrons sur sa couche électronique externe : Schéma de Lewis de l’atome de brome :
Cet atome est monovalent : sa valence : 1 2)- Formule du corps simple correspondant : Nom et représentation de Lewis correspondante.
Molécule de dibrome : Formule brute :
Br2 |
2)- Exercice 8 : Tétrafluorure de silicium
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1)- Déterminer la valence du silicium et du
fluor d’après leur place dans
la classification des éléments. 2)-
Déterminer la formule du tétrafluorure de silicium. La
valence des deux éléments est-elle satisfaite dans cette molécule ? 3)-
Vérifier le résultat précédent en établissant la représentation
de
Lewis de la molécule. |
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1)- Valence du silicium et du fluor : Le silicium se trouve dans la 14ième colonne de la classification périodique (la 4ième colonne de la classification périodique réduite). Il se trouve sous l’atome de carbone. Il possède 4 électrons célibataires sur sa
couche l’électronique externe :
La valence du silicium est 4. Le silicium est
tétravalent. Le fluor se trouve dans la 17ième colonne de la classification périodique (la 7ième colonne de la
classification périodique réduite). Il possède 7 électrons sur sa couche
électronique externe :
Il possède un électron célibataire : la valence du fluor est 1. Le fluor est monovalent. 2)- Formule du tétrafluorure de silicium.
SiF4 Formule développée de la molécule de
tétrafluorure de silicium :
La valence des deux éléments est satisfaite
dans cette molécule : La molécule est constituée d’un atome
tétravalent et quatre atomes monovalents. 3)- Représentation de Lewis de la molécule. Chaque atome respecte la règle de l’octet :
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3)- Exercice 9 : Utilisation de la représentation de LEWIS.
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Soit la représentation de Lewis :
1)- Déterminer le nom et la formule de la molécule ci-dessus. 2)- La règle de l’octet est-elle satisfaite par tous les atomes ? 3)- Quelle est la valence des deux éléments dans cette molécule ? Vérifier en cherchant leur place dans la classification des
éléments. |
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Soit la représentation de Lewis :
1)- Nom et la formule de la molécule
ci-dessus. Nom : Trichlorure de phosphore : Formule brute :
PCl3 Formule développée :
2)- La règle de l’octet L’atome de phosphore possède : Trois doublets de liaison et un doublet non
liant, il satisfait à la règle de l’octet. Chaque atome de chlore possède : Un doublet de liaison et trois doublets non
liants. Chaque atome de chlore satisfait à la règle
de l’octet. 3)- Valence des deux éléments dans cette
molécule : L’atome de chlore possède 7 électrons sur sa
couche électronique externe. Il possède un électron célibataire : la
valence du chlore est 1.
Le chlore est monovalent. Le chlore se trouve dans la 17ième
colonne de la classification périodique (la 7ième colonne de la
classification périodique réduite). L’atome de phosphore possède 5 électrons sur
sa couche électronique externe Il possède trois électrons célibataires : la
valence du phosphore est 3 Il est trivalent.
Le phosphore se trouve dans la 15ième
colonne de la classification périodique (la 5ième colonne de la
classification périodique réduite). |
4)- Exercice 12 : Défense chimique.
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La mouflette est un carnassier qui se
protège des prédateurs en
lançant vers eux le contenu nauséabond de ses glandes anales. Cette défense chimique repose principalement sur la molécule
représentée (en jaune les atomes de soufre) ci-dessous.
Ou
1)- Déterminer le nom et la formule de la molécule ci-dessus. 2)- La règle de l’octet ou du duet est-elle satisfaite pour tous les
atomes ? 3)- Quelle est la valence des éléments dans cette molécule ? Vérifier en cherchant leur place dans la classification des
éléments. |
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Modèle moéculaire compacte et modèle moléculaire éclaté :
1)- Nom et la formule de la molécule
ci-dessus. Nom : Diméthyldisulfure.
C2H6S2 2)- La règle de l’octet ou du duet pour tous
les atomes :
Chaque atome d’hydrogène respecte la règle
du duet. 1 doublet de liaison. Chaque atome de carbone respecte la règle de
l’octet : 4 doublets de liaison. Chaque atome de soufre respecte la règle de
l’octet : 2 doublets de liaison et deux doublets non
liants. 3)- Valence des éléments dans cette
molécule : Le carbone est tétravalent, l’hydrogène est
monovalent et le soufre est divalent. Vérification en cherchant leur place dans la
classification des éléments. L’hydrogène appartient à la première
colonne, Il possède un électron sur sa couche
électronique externe Il possède un électron célibataire Le carbone se trouve dans la 14ième
colonne de la classification périodique (la 4ième colonne de la
classification périodique réduite). Il possède 4 électrons sur sa couche
électronique externe Il possède 4 électrons célibataires. Le soufre se trouve dans la 16ième
colonne de la classification périodique (la 6ième colonne de la
classification périodique réduite). Il possède 6 électrons sur sa couche
électronique externe Il possède 2 électrons célibataires et 2
doublets non liants. |
5)- Exercice 13 : Utilisation de modèles moléculaires compacts.
Code des couleurs :
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Élément chimique |
H |
O |
N |
Cl |
C |
S |
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Couleur |
Blanc |
Rouge |
Bleu |
Vert |
Noir |
Jaune |
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Le document ci-dessous représente un modèle
compact et un
modèle éclaté d’une molécule, la méthanamine, couramment appelée la méthylamine.
1)- En
utilisant le code des couleurs, déterminer les éléments
présents dans cette molécule et son atomicité. 2)-
Déterminer la valence des éléments présents. En
déduire la représentation de Lewis de la molécule. 3)-
Justifier les caractéristiques géométriques de la molécule. |
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La méthanamine
ou méthylamine.
1)- Éléments présents dans cette molécule et
son atomicité. La molécule est constituée de : 5 atomes d’hydrogène (boules blanches), 1 atome de carbone (boule noire) 1 atome d’azote (boule bleue) Formule brute :
CNH5 Autre formulation :
CH3NH2 Formule semi-développée :
CH3
–
NH2 Formule développée :
Atomicité de la molécule : 7 (nombre
d’atomes présents dans la molécule) 2)- Valence des éléments présents. L’hydrogène est monovalent. Il possède un électron sur sa couche
électronique externe.
L’atome de carbone est tétravalent. Il possède 4 électrons célibataires sur sa
couche électronique externe
L’atome d’azote est trivalent. Il possède 5 électrons sur sa couche
électronique externe :
un doublet non liant et 3 électrons célibataire.
Représentation de Lewis de la molécule.
3)- Caractéristiques géométriques de la
molécule. Pour minimiser leurs répulsions mutuelles, quatre doublets présents sur l’atome de
carbone adoptent une disposition tétraédrique :
Il en va de même pour l’atome d’azote.
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6)- Exercice 14 : Le Perchlo
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Le document ci-dessous représente un modèle compact et un modèle éclaté d’un corps pur utilisé pour le nettoyage à sec sous le
nom de perchlo.
1)- En utilisant le code des couleurs, déterminer la formule de la molécule. 2)-
Établir sa représentation de Lewis |
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Perchloroéthylène ou
perchloroéthène
1)- Formule de la molécule : Formule brute :
C2Cl4 Formule semi- développée : Cl2C = CCl2 ou
2)- Représentation de Lewis :
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7)- Exercice 17 : Stéréochimie du phosgène.
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Le phosgène est un gaz dont la molécule
comporte deux atomes de l’élément Z = 17, un
atome de l’élément Z = 6 et un
atome de l’élément
Z = 8. Tous satisfont à la règle de l’octet 1)- Déterminer la formule du phosgène. 2)- L’atome de carbone est-il tétra, di ou trigonal ? 3)- Proposer une structure géométrique pour la molécule. |
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Phosgène ou dichlorure de carbonyle, dichlorure de méthanoyle,ou oxychlorure de carbone. 1)- Formule du phosgène. Le phosgène est un gaz dont la molécule
comporte deux atomes de chlore (Z =
17), un atome de carbone (Z =
6) et un atome d'oxygène (Z =
8). Formule brute :
Cl2CO 2)- Stéréochimie du carbone : Le carbone trigonal : Il échange deux liaisons simples et une double
liaison.
Il possède 3 atomes distincts voisins. L’atome de carbone se trouve au centre d’un
triangle. Schéma de Lewis de la molécule :
3)- Structure géométrique pour la
molécule : La molécule est plane.
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