1. Objet chromé dans une solution de nitrate d'argent.

2. Fil d'argent dans une solution de nitrate de cadmium.

3. Objet chromé dans une solution de nitrate de cadmium.

1. Nature des pôles et réactions aux électrodes.

Potentiels standard d'oxydoréduction des deux couples :

Le couple Sn²⁺ / Sn constitue le pôle positif de la pile.

Le couple Fe²⁺ / Fe constitue le pôle négatif de la pile.

Réactions aux électrodes :

2. Quantité d'électricité débitée par la pile.

Q = I . Δt

Q = 10 × 10^˗3 × 5 × 3600

Q ≈ 180 C

3. Concentrations finales.

Concentrations initiales :

Quantités de matière initiales :

Au cours de la réaction, la concentration en ions fer II augmente

et la concentration en ions étain II diminue.

Quantités de matière échangées.

Quantité de matière d'électrons échangée.

en conséquence :

Connaissant la quantité d'électricité échangée,

on peut en déduire la valeur de n.

1. Représentation et schéma conventionnel.

Schéma conventionnel :

2. Nature des pôles et réactions aux électrodes.

3. Variation de masse de l'électrode de fer.

Au cours de la réaction, la masse de l'électrode de plomb augmente et

la masse de l'électrode de fer diminue.

D'après le bilan molaire de la réaction chimique :

Quantités de matière échangées :

détermination de la valeur de n :

Masse de fer ayant disparu :

4. Intensité du courant débitée par la pile.

D'après le bilan molaire :