Questionnaire a été réalisé avec Questy

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 Essentiel :

►    Règles de remplissage.

-  Principe de Pauli :

-  chaque couche ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons.

-  La couche de rang n ne peut contenir que 2 n² électrons.

-  Ainsi la couche K ne peut contenir au plus que : 2 électrons.

-  La couche L, 8 électrons,

-  Et la couche M, 18 électrons (en seconde, on se limite à 8 électrons sur la couche M).

-  Les électrons de l’atome remplissent progressivement les différentes couches électroniques.

-  Une couche électronique est saturée lorsqu’elle contient son nombre maximal d’électrons.

-  Les électrons se placent d’abord dans la couche K,

-  Puis quand celle-ci est saturée à 2 électrons, ils remplissent la couche L.

-  Quand la couche L est saturée à 8 électrons, ils remplissent la couche M.

-  L’état de l’atome obtenu en utilisant ce principe de remplissage est appelé : l’état fondamental.

►  Structure électronique d’un atome ou d’un ion.

-  Pour donner la structure électronique d’un atome, il faut répartir ses électrons sur les couches K, L, M.

-  Pour l’ion : K² L⁸ M⁸, la couche externe est la couche L, elle comprend 8 électrons.

-  Remarque : ce sont les électrons de la couche électronique externe qui déterminent la construction des édifices chimiques.

-  Ils sont responsables de la réactivité chimique d’un élément.

-  Pour l’atome possédant 9 électrons : sa structure électronique est : K² L⁷.

-  Il possède 7 électrons sur sa couche électronique externe.

►  Règles du DUET et de OCTET.

-  Au cours des transformations chimiques, les atomes tendent à acquérir la structure électronique du gaz rare de numéro atomique le plus proche :

-  Soit 2 électrons sur la couche électronique externe lorsque ce gaz rare est Hélium c’est la règle du DUET.

-  Soit 8 électrons sur la couche électroniques externe, c’est la règle de l’OCTET.

-  Ils acquièrent de ce fait une stabilité maximale.

-  Pour satisfaire à ces règles, les atomes disposent de 2 moyens :

-  Soit par un transfert d’électrons entre deux atomes différents pour donner des ions,

-  Soit par la mise en commun d’électrons entre différents atomes pour donner des molécules.

-  L’atome de structure électronique K² L¹ aura tendance à perdre 1 électron de sa couche électronique externe et respecter ainsi la règle du DUET.

-  L’atome de structure électronique K² L⁷ aura tendance à gagner 1 électron et respecter ainsi la règle de l’OCTET.

►  L’atome de magnésium :

-  L’atome de magnésium Mg de formule électronique K²L⁸M² peut former le cation Mg²⁺.

-  L’élément magnésium est situé dans la colonne 2. L’atome de magnésium possède 2 e^– sur sa couche électronique externe.

-  L’ion monoatomique correspondant est l’ion magnésium Mg²⁺ : il provient d’un atome de magnésium ayant perdu 2 e^–.

-  Suite à la perte de deux électrons sur la couche électronique externe (couche M),

-  il acquiert ainsi la structure électronique du gaz rare, ici le néon, Ne.

- Il respecte la règle de l’OCTET.

►  Atome de chlore :

-  L’atome de chlore Cl de formule électronique K²L⁸M⁷ peut former l’anion Cl^–.

-  L’ion monoatomique correspondant provient d’un atome de chlore ayant gagné 1 électron.

-  Suite au gain de cet électron, il acquiert la structure électronique du gaz rare qui le suit dans la classification périodique (Argon, Ar).

-  Il respecte la règle de l’OCTET.

►  La classification périodique :

-  La classification périodique comporte 18 colonnes et 7 lignes ou périodes.

-  Les éléments sont classés par numéro atomique Z croissant.

-  On retrouve dans la classification périodique le remplissage progressif des couches électroniques.

-  Les éléments dont les atomes ont le même nombre d’électrons sur la couche électronique externe sont disposés dans une même colonne et constituent une famille chimique.

-  Les éléments chimiques d’une même famille possèdent des propriétés chimiques voisines.

►  La deuxième période :

-  La deuxième période est constituée de huit éléments (lithium, béryllium – 10 cases vides – bore, carbone, azote, oxygène, fluor et néon).

-  Elle correspond au remplissage de la couche L.

►  La famille des gaz nobles.

-  Ce sont les éléments de la dernière colonne (18^ième colonne).

-  L’Hélium mis à part, ils possèdent une structure externe à huit électrons appelée octet d’électrons.

-  Ils possèdent une grande stabilité chimique.

-  Ce sont des gaz monoatomiques, on les appelle les gaz rares.

►  La famille des métaux alcalins.

-  À l’exception de l’hydrogène, les éléments de la première colonne constituent le groupe des alcalins.

-  Ils ont la même structure électronique externe.

-  Il possède 1 électron sur la couche électronique externe.

►  Charge de quelques ions monoatomiques.

-  Pour respecter la règle du DUET ou de l’OCTET, les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons

-  La charge des ions monoatomique se déduit de leur place dans la classification périodique.

-  Les atomes des colonnes 1, 2, 13 de la classification ont 1, 2, 3 électrons sur leurs couches électroniques externes.

-  Ils peuvent les perdre pour donner des cations de formule :

-  M⁺ ; M²⁺ ; M³⁺.

-  Remarque :

-  En perdant x électrons pour acquérir une structure électronique externe en DUET ou en OCTET, un atome A donne un cation A^x+.

-  En gagnant x électrons pour acquérir une structure électronique externe en DUET ou en OCTET, un atome A donne un anion A^x–

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