Questionnaire a été réalisé avec Questy

Pour s'auto-évaluer 

Essentiel :

►  Ressources renouvelables ou non.

-  La distinction entre ressources énergétiques renouvelables ou non est liée essentiellement à la :

-  Durée d’exploitation,

-  Et à la durée de reconstitution de la ressource exploitée.

►  Une définition pour la ressource renouvelable :

-  Lorsque le stock de ressource énergétique se reconstitue aussi vite qu’il ne disparaît ou lorsque cette ressource est quasi illimitée (à notre échelle de temps),

-  On dit que cette ressource est renouvelable.

-  Une ressource énergétique renouvelable est exploitable sans limitation de durée.

-  Exemples de ressources renouvelables :

-  L’hydraulique, l’éolien, la géothermie, la biomasse, le solaire.

►  Ressource non renouvelable :

-  Lorsque le stock de ressource énergétique se reconstitue beaucoup moins vite qu’il ne disparaît ou lorsque cette ressource ne se reconstitue pas du tout,

-  On dit que cette ressource est non renouvelable.

-  Les réserves d’une ressource énergétique non renouvelable s’épuisent à court ou moyen terme.

-  Exemples de ressources non renouvelables :

-  Ressources d’origine fossile : charbon, pétrole, gaz

-  Ressource d’origine nucléaire : uranium.

►  Énergie éolienne.

-  Mouvement de l’air (vent)

 

-  Ressources : Énergie renouvelable.

 

 

►  La biomasse.

-  Utilisation des végétaux.

 

-  Ressources :

-  Durée de croissance des végétaux.

-  Renouvelable.

►  Énergie nucléaire.

-  Fission de l’uranium 235

 

-  Ressources :

-  Les ressources fissiles, comme l’uranium sont évaluées à 100 ans.

►  Énergie chimique fossile.

-  Charbon, pétrole et gaz naturel.

 

-  Ressources :

-  200 ans pour le charbon

-  60 ans pour le gaz naturel

-  40 ans pour le pétrole.

►  Énergie chimique.

 

-  L’énergie chimique est liée à la rupture et à la formation de liaisons covalentes.

►  La photosynthèse :

-  Dans les feuilles vertes des végétaux se produit une réaction chimique appelée photosynthèse

-  Les plantes, par la photosynthèse, assurent la conversion de l’énergie rayonnante de la lumière en énergie chimique.

-  Elles forment un réacteur chimique.

-  Une partie des radiations de la lumière du Soleil est absorbée par la chlorophylle contenue dans les feuilles.

-  Cette énergie permet la réaction entre le dioxyde de carbone atmosphérique et l’eau.

-   Il se forme alors du dioxygène et du glucose.

6 CO₂  +  6 H₂O  → 6 O₂  +  C₆H₁₂O₆

 La photosynthèse

Ressource Wikipédia

Copier le lien : https://fr.wikipedia.org/wiki/Photosynthèse

►  Combustion complète :

-  Exemple : Combustion complète du butane :

 2 C₄H_{10 (g)} +  13 O_{2 (g)}  → 8 CO_{2 (g)}  +  10 H₂O _(ℓ)

-  La réaction de combustion nécessite du dioxygène.

-  La combustion du bois utilise le dioxygène de l’air.

►  Combustion incomplète :

-  Lorsque l’apport en dioxygène est insuffisant, la combustion devient incomplète et  d’autres espèces chimiques peuvent se former : le carbone C (fine poudre noire)

-  Ou le monoxyde de carbone CO (gaz toxique).

-  Il convient alors d’écrire une équation chimique pour chaque espèce carbonée formée.

-  Énergie libérée lors de la combustion : une combustion fournit de l’énergie thermique.

-  Les énergies thermiques molaires sont de l’ordre de 10³ à 10⁴ kJ / mol.

-  Elles sont 10² à 10³ plus grandes que celles de changement d’état.

-  Ceci est dû à la nature des liaisons qui se rompent et se forment.

-  Lors d’un changement d’état, il s’agit de liaisons intermoléculaires (Van der Waals ou hydrogène)

-   Lors de réactions chimiques, il s’agit de liaisons covalentes.

►  Combustion complète du méthanol :

-  Elle consomme du dioxygène gazeux.

-  Elle libère du dioxyde de carbone à l’état gazeux et de la valeur d’eau.

-  Équation de la réaction :  

2 CH₃OH (ℓ) + 3 O₂ (g)  → 2 CO₂ (g)  +  4 H₂O (g)

►  Énergie libérée lors de la combustion : une combustion fournit de l’énergie thermique.

-  Les énergies thermiques molaires sont de l’ordre de 10³ à 10⁴ kJ / mol.

-  Elles sont 10² à 10³ plus grandes que celles de changement d’état. Ceci est dû à la nature des liaisons qui se rompent et se forment.

-  Lors d’un changement d’état, il s’agit de liaisons intermoléculaires (Van der Waals ou hydrogène)

-  Lors de réactions chimiques, il s’agit de liaisons covalentes.

►  Tableau d’avancement : Combustion de 3 mol de méthanol