QCM N° 01 Les transformations acido-basiques

QCM N° 01 Les transformations acido-basiques Les acides et les bases La réaction acide-base Le pH d’une solution AIDE Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
	Énoncé	A	B	C	R
1	L’acide méthanoïque HCOOH (aq) est un acide au sens de Bronsted :	Il capte un ion hydrogène H⁺.	Il cède un ion hydrogène H⁺.	Sa base conjuguée est HCOO^– (aq)	BC
2	L’acide conjugué de l’ion hydrogénocarbonate HCO₃^– (aq) est :	CO₃^2– (aq)	CO₂, H₂O (aq)	HCO₃⁺ (aq)	B
3	Une espèce amphotère :	Est à la fois un acide et une base	Appartient à deux couples acide-base différents	N’est ni un acide, ni une base	AB
4	L’ion hydrogénosulfate HSO₄^– (aq) appartient au(x) couple(s) acide-base suivant(s) :	HSO₄^– (aq) / H₂SO₄ (ℓ)	H₂SO₄ (ℓ) / HSO₄^– (aq)	HSO₄^– (aq) / SO₄^2– (aq)	BC
5	H₃O⁺ (aq) + NO₃^– (aq) désigne une solution :	D’acide oxonium	D’acide éthanoïque	D’acide nitrique	C
6	Dans une solution d’hydroxyde de sodium Na⁺ (aq) + HO^– (aq) :	Les deux ions sont des bases	Seul l’ion hydroxyde HO^– (aq) est une base	Seul l’ion sodium Na⁺ (aq) est une base	B
7	L’acide cyanhydrique HCN (aq) réagit avec l’ion hydroxyde HO^– (aq). L’équation de la réaction est :	HCN (aq) + HO^– (aq) ↓ CN^– (aq) + H₂O (ℓ)	CN^– (aq) + H₂O (ℓ) ↓ HCN (aq) + HO^– (aq)	HCN (aq) + HO^– (aq) ↓ CN^– (aq) + H₃O⁺ (aq)	A
8	Soit les réactions opposées d’équation : NH₄⁺ (aq) + HS^– (aq) NH₃ (aq) + H₂S (aq) Les couples mis en jeu sont :	NH₄⁺ (aq) / HS^– (aq) Et H₂S (aq) / NH₃ (aq)	NH₄⁺ (aq) / NH₃ (aq) Et H₂S (aq) / HS^– (aq)	NH₃ (aq) / NH₄⁺ (aq) Et HS^– (aq) / H₂S (aq)	B
9	Le nom de l’ion de formule H₃O⁺ (aq) est :	Ion oxonium	Ion hydroxyde	Ion hydrogène	A
10	Lorsqu’une solution acide est diluée, le pH :	Augmente	Diminue	N’est pas modifié.	A
11	Le pH d’une solution de concentration en ions oxonium H₃O⁺(aq) est égale à 1,0 × 10^–2 mol . L^–1 est :	pH = 1,0	pH = 2,0	pH = 3,0	B
12	Le pH-mètre affiche pH = 3,0. Cette solution a une concentration en ions oxonium H₃O⁺ (aq) égale à :	1,0 × 10^–3 mol . L^–1	3,0 × 10^–3 mol . L^–1	1,0 × 10³ mol . L^–1	A

AH (aq)	→	A^– (aq)	+	H⁺
Acide		Base		ion hydrogène

A^– (aq)	+	H⁺	→	AH (aq)
Base		ion hydrogène		Acide

AH (aq)		A^– (aq)	+	H⁺
Acide		Base		ion hydrogène

AH (aq)	→	A^– (aq)	+	H⁺
Ou bien
A^– (aq) + H⁺	→	AH (aq)

Acide

Base conjuguée

HCOOH

Acide formique

Acide méthanoïque

HCOO ^–

Ion formiate

Ion méthanoate

CH₃COOH

Acide acétique

Acide éthanoïque

CH₃COO ^–

Ion acétate

Ion éthanoate

C₆H₅COOH

Acide benzoïque

C₆H₅COO ^–

Ion benzoate

(CO₂, H₂O)

Dioxyde de carbone

dissous dans l’eau

HCO₃^–

Ion hydrogénocarbonate

NH₄⁺

Ion ammonium

NH₃

Ammoniac

H₃O ⁺

Ion oxonium

H₂O

Eau

H₂O

Eau

HO ^–

Ion hydroxyde

Acide	Base
H₂O (ℓ)	/ HO^– (aq)
H₃O⁺ (aq)	/ H₂O (ℓ)

La molécule d’eau

l’ion oxonium

molécule d'eau

α ≈ 105 °

molécule d'eau

ion oxonium

Solutions aqueuses acides	Notation	Solutions aqueuses basiques	Notation
Acide éthanoïque	CH₃COOH (aq)	Soude ou Hydroxyde de sodium	Na⁺(aq) + HO^– (aq
Acide chlorhydrique	H₃O⁺(aq) + Cℓ^– (aq)	Ammoniac	NH₃ (aq)
Acide nitrique	H₃O⁺(aq) + NO₃^– (aq)	Éthanoate de sodium	Na⁺(aq) + CH₃COO^– (aq

CH₃COOH (aq)			CH₃COO ^– (aq)	+	H⁺	(1)
H₂O (ℓ)	+	H⁺	H₃O ⁺ (aq)			(2)
CH₃COOH (aq)	+	H₂O (ℓ)	CH₃COO ^– (aq)	+	H₃O ⁺ (aq)	(1)+ (2)

Pour une solution diluée, [H₃O⁺] < 0,050 mol . L^–1,

Le pH est défini par la relation suivante :

définition du pH

Cette relation est équivalente à :

pH : grandeur sans unité

[H₃O⁺] : concentration en ions oxonium en mol . L^–1

C⁰ : concentration standard : C⁰ = 1,0 mol . L^–1

- Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H⁺.

- L’acide AH se transforme alors en sa base conjuguée A^–.

- Écriture formelle :

- Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un hydrogène H⁺.

- La base A^– se transforme alors en son acide conjugué AH.

- Écriture formelle :

- L’acide AH et sa base conjuguée A^– forment un couple acide-base noté AH / A^–.

- IL est possible de passer d’un à l’autre par transfert d’un ion hydrogène.

- Écriture de la demi-équation du couple acide-base :

- Signification :

- Le signe signifie que le transfert d’ion hydrogène peut se produire dans les deux sens.

- Une espèce amphotère est à la fois l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.

- Exemple : l’eau

- L’eau est la base du couple H₃O⁺ (aq) / H₂O (ℓ) et l’acide du couple H₂O (ℓ) / HO^– (aq).

- On dit que l’eau est un ampholyte ou une espèce amphotère.

- On solution aqueuse, l’ion hydrogène s’associe à une molécule d’eau pour former l’ion oxonium H₃O⁺(aq).

- Solutions aqueuse acides :

- Au cours d’une réaction acide-base, l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple.

- Une réaction acido-basique consiste à un transfert d'un proton entre l’acide A₁H d’un couple sur la base A₂^– d’un autre couple.

- Couple acide / base 1 : A₁H H⁺ + A₁^–

- Couple acide / base 2 : A₂H H⁺ + A₂^–

- Équation de la réaction :

- On se place dans le cas où l’acide A₁H réagit sur la base A₂^–

- L’équation s’écrit avec

- une double flèche si la réaction est non totale ;

- une simple flèche → si la réaction est totale.

- cette réaction met en jeu les couples acide / base suivants : A₁H / A₁^–et A₂H / A₂^–.

- La double flèche indique que la réaction n’est pas totale.

- Un transfert de protons a lieu entre les deux couples acide / base.

- Le pH d’une solution est un indicateur d’acidité lié à la présence des ions oxonium H₃O⁺ (aq) en solution.

- Remarques :

- On écrit aussi : pH = – log [H₃O⁺] (relation utilisée jusqu’en 2010)

-

- pH = 2,0 ;

- [H₃O⁺] = C⁰ ×10^–
pH mol . L^–1

- [H₃O⁺] = 1,0 × 10^{–
2} mol . L^–1

- [H₃O⁺] = 1,0 × 10^{–
2} mol . L^–1

- [H₃O⁺] = 4,0 ×10^–2 mol . L^–1

- Valeur du pH de la solution :

-

- Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+.

- L’acide AH se transforme alors en sa base conjuguée A–.

- Écriture formelle :

- Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un hydrogène H+.

- La base A– se transforme alors en son acide conjugué AH.

- Écriture formelle :

- L’acide AH et sa base conjuguée A– forment un couple acide-base noté AH / A–.

- IL est possible de passer d’un à l’autre par transfert d’un ion hydrogène.

- Écriture de la demi-équation du couple acide-base :

- Signification :

- Le signe signifie que le transfert d’ion hydrogène peut se produire dans les deux sens.

- Une espèce amphotère est à la fois l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.

- Exemple : l’eau

- L’eau est la base du couple H3O+ (aq) / H2O (ℓ) et l’acide du couple H2O (ℓ) / HO– (aq).

- On dit que l’eau est un ampholyte ou une espèce amphotère.

- On solution aqueuse, l’ion hydrogène s’associe à une molécule d’eau pour former l’ion oxonium H3O+(aq).

- Solutions aqueuse acides :

- Au cours d’une réaction acide-base, l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple.

- Une réaction acido-basique consiste à un transfert d'un proton entre l’acide A1H d’un couple sur la base A2– d’un autre couple.

- Couple acide / base 1 : A1H H + + A1–

- Couple acide / base 2 : A2H H + + A2–

- Équation de la réaction :

- On se place dans le cas où l’acide A1H réagit sur la base A2–

- L’équation s’écrit avec

- une double flèche si la réaction est non totale ;

- une simple flèche → si la réaction est totale.

- cette réaction met en jeu les couples acide / base suivants : A1H / A1– et A2H / A2–.

- La double flèche indique que la réaction n’est pas totale.

- Un transfert de protons a lieu entre les deux couples acide / base.

- Le pH d’une solution est un indicateur d’acidité lié à la présence des ions oxonium H3O+ (aq) en solution.

- Remarques :

- On écrit aussi : pH = – log [H3O+] (relation utilisée jusqu’en 2010)

-

- pH = 2,0 ;

- [H3O+] = C0 ×10– pH mol . L–1

- [H3O+] = 1,0 × 10– 2 mol . L–1

- [H3O+] = 1,0 × 10– 2 mol . L–1

- [H3O+] = 4,0 ×10–2 mol . L–1

- Valeur du pH de la solution :

-

- Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H⁺.

- L’acide AH se transforme alors en sa base conjuguée A^–.

- Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un hydrogène H⁺.

- La base A^– se transforme alors en son acide conjugué AH.

- L’acide AH et sa base conjuguée A^– forment un couple acide-base noté AH / A^–.

- L’eau est la base du couple H₃O⁺ (aq) / H₂O (ℓ) et l’acide du couple H₂O (ℓ) / HO^– (aq).

- On solution aqueuse, l’ion hydrogène s’associe à une molécule d’eau pour former l’ion oxonium H₃O⁺(aq).

- Une réaction acido-basique consiste à un transfert d'un proton entre l’acide A₁H d’un couple sur la base A₂^– d’un autre couple.

- Couple acide / base 1 : A₁H H⁺ + A₁^–

- Couple acide / base 2 : A₂H H⁺ + A₂^–

- On se place dans le cas où l’acide A₁H réagit sur la base A₂^–

- cette réaction met en jeu les couples acide / base suivants : A₁H / A₁^–et A₂H / A₂^–.

- Le pH d’une solution est un indicateur d’acidité lié à la présence des ions oxonium H₃O⁺ (aq) en solution.

- On écrit aussi : pH = – log [H₃O⁺] (relation utilisée jusqu’en 2010)

- [H₃O⁺] = C⁰ ×10^–
pH mol . L^–1

- [H₃O⁺] = 1,0 × 10^{–
2} mol . L^–1

- [H₃O⁺] = 1,0 × 10^{–
2} mol . L^–1

- [H₃O⁺] = 4,0 ×10^–2 mol . L^–1