QCM N° 05 Quantité de matière

QCM. N° 05

Quantités de matière

QCM N° 05 AIDE Masse d’une entité m, Nombre d’entités N . Quantité de matière n, Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
	Énoncé	A	B	C	R
1	La formule brute du trioxyde de soufre, dont le modèle est donnée ci-dessous, est : Données : ● S ● O	S₃O	SO₃	SO	B
2	Soit m (N) la masse d’un atome d’azote et m (O) lamasse d’un atome d’oxygène. La masse d’une molécule de protoxyde d’azote N₂O estégale à :	m (N) + m (O)	2 x m (N) + m (O)	m (N) + 2 x m (O)	B
3	La relation entre la masse m d’un échantillon d’une espèce, le nombre N d’entitésqu’il contient et la masse m_entité d’une entité est :	m = N x m_entité			AB
4	Un échantillon d’une espèce est composé d’entités dont la masse est de l’ordre de 10^–26 kg. L’ordre de grandeur de la masse de cet échantillon est 10 g. Il contient de l’ordre de :	10²⁷ entités	10²⁴ entités	10^–27 entités	B
5	Le bécher ci-dessous contient 1,0 mole de cuivre. Données : m (Cu) = 1,06 x 10^–27 kg m (Al) = 4,51 x 10^–26 kg	Deux moles de cuivre ont une masse de 127 g.	Une mole d’aluminium a aussi une masse de 63,5 g	Une mole d’aluminium a une masse inférieure à 63,5 g	AC
6	La quantité de matière d’une espèce chimique :	a pour symbole N_A.	S’exprime en mole.	a pour symbole N.	B
7	La constante d’Avogadro est égale à :	6,02 × 10²³ mol ^–1	6,02 × 10^–23 mol ^–1	6,02 × 10^–23 mol	A

QCM réalisé avec le logiciel QUESTY

pour s'auto-évaluer

Quantité de matière

AIDE

nombre d'entités :

La mole :

- Définition :

- La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12.

- Si l'on prend une mole d'atomes de carbone 12, la masse correspondante est de 12 g.

- Le paquet comprend N_A atomes de carbone 12.

La constante d’Avogadro N_A.

- Le nombre N_A a été appelé constante d’Avogadro, en hommage à Avogadro, célèbre chimiste et physicien italien (1776 – 1856).

- Le nombre N_A représente le nombre d’entités élémentaires par mol, on l’exprime en mol^–1.

- Des mesures récentes indiquent qu’il y a : 6,022137 × 10²³atomes de carbone 12 dans 12,00 g de carbone 12.

- On arrondit cette valeur. On écrit :

- N_A = 6,02 × 10²³mol^–1.

La masse molaire.

- La masse molaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce chimique.

- On symbolise la masse molaire par M.

- La masse molaire s’exprime en g . mol^–1.

Masse molaire atomique.

- La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes de l'espèce considérée.

La masse molaire moléculaire.

- La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules de l'espèce considérée.

- La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.

Masse molaire ionique.

- La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions de l'espèce considérée.

- On peut négliger la masse des électrons devant la masse du noyau d'un atome.

- La masse molaire d'un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de l'atome correspondant.

Quantité de matière de l'espèce chimique considérée A :

- n_A en mol

- Masse molaire de l'espèce chimique considérée :

- M (A) en g / mol

- Masse de l'espèce chimique considérée :

- m_A en g

- Relations :

-

Cas des gaz.

- Loi d’Avogadro – Ampère.

- Énoncé :

- des volumes égaux de gaz différents, pris dans les mêmes conditions de température et de pression, renferment le même nombre de molécules.

- En conséquence, des volumes égaux de gaz différents, pris dans les mêmes conditions de température et de pression, renferment le même nombre de moles.

Volume molaire d’un gaz.

- Le volume molaire d’un gaz est indépendant de la nature du gaz.

- Il dépend de la température et de la pression.

- On note V_m le volume molaire d’un gaz.

- L’unité : L / mol.

- Quelques valeurs du volume molaire :

Température ° C	Pression Pa	Volume molaire L.mol^–1
O	1,013 × 10⁵	22,4	C.N.T.P
20	1,013 × 10⁵	24,0
20	10,13 × 10⁵	2,40

Gaz et quantité de matière.

- Les relations :

-

- sont valables pour les solides, les liquides et les gaz.

Quantité de matière de l'espèce chimique gazeuse :

- n en mol

- Volume molaire de l'espèce chimique considérée :

- V_m en L / mol

- Volume de l’espèce chimique gazeuse :

- V en L

- Relation :