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Pour s'auto-évaluer |
Quantités de matière |
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QCM N° 05
Masse d’une
entité m, Nombre d’entités N . Quantité de matière n,
Pour chaque
question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s). |
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Énoncé |
A |
B |
C |
R |
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1 |
La formule brute du trioxyde de soufre, dont le modèle est donnée ci-dessous,
est :
Données :
●
S
●
O |
S3O |
SO3 |
SO |
B |
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2 |
Soit m (N) la masse d’un atome d’azote et m (O) lamasse d’un atome d’oxygène. La masse d’une molécule de protoxyde
d’azote N2O estégale à :
|
m (N) +
m (O) |
2 x m (N) +
m (O) |
m (N) +
2
x m
(O) |
B |
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3 |
La relation entre la masse m d’un échantillon d’une espèce, le nombre N d’entitésqu’il contient et la masse mentité d’une
entité est : |
m
= N
x mentité |
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AB |
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4 |
Un échantillon d’une espèce est composé d’entités dont la masse est de l’ordre de
10–26
kg. L’ordre de grandeur de la masse de cet échantillon est 10 g.
Il contient de
l’ordre de : |
1027
entités |
1024
entités |
10–27
entités |
B |
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5 |
Le bécher ci-dessous contient
1,0 mole
de cuivre.
Données :
m
(Cu) = 1,06
x 10–27
kg
m
(Al) = 4,51
x 10–26
kg |
Deux moles de cuivre ont une masse de
127 g. |
Une mole d’aluminium a aussi une masse
de 63,5 g |
Une mole d’aluminium a une masse inférieure à
63,5 g |
AC |
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6 |
La quantité de matière
d’une espèce
chimique : |
a pour
symbole NA. |
S’exprime
en mole. |
a pour
symbole N. |
B |
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7 |
La constante d’Avogadro
est égale à : |
6,02 × 1023
mol –1 |
6,02 × 10–23
mol –1 |
6,02 × 10–23
mol |
A |
Nombre d'entités :
La mole :
- Définition :
- La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant
d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans
- Si l'on prend une mole d'atomes de carbone 12, la masse
correspondante est de
- Le paquet comprend
NA atomes de carbone 12.
La constante d’Avogadro
NA.
- Le nombre
NA a été appelé constante d’Avogadro,
en hommage à Avogadro, célèbre chimiste et physicien italien (1776 – 1856).
- Le nombre
NA représente le nombre d’entités
élémentaires par mol, on l’exprime en mol–1.
- Des mesures récentes indiquent qu’il y a : 6,022137
× 1023
atomes de carbone 12 dans
- On arrondit cette valeur. On
écrit :
-
NA = 6,02
× 1023
mol–1.
La masse molaire.
-
La masse molaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de
cette espèce chimique.
- On symbolise la masse molaire par
M.
- La masse molaire s’exprime en g . mol–1.
Masse molaire atomique.
- La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes de
l'espèce considérée.
La masse molaire moléculaire.
-
La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules
de l'espèce considérée.
- La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des
masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.
Masse molaire ionique.
- La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions de
l'espèce considérée.
- On peut négliger la masse des électrons devant la masse du noyau
d'un atome.
- La masse molaire d'un ion monoatomique est pratiquement égale à
celle de l'atome correspondant.
Quantité de matière de l'espèce chimique considérée
A :
- nA en mol
- Masse molaire de l'espèce chimique considérée :
- M
(A) en g / mol
- Masse de l'espèce chimique considérée :
- mA en g
- Relations :
- 
Cas des gaz.
- Loi d’Avogadro – Ampère.
- Énoncé :
-
des
volumes égaux de gaz différents, pris dans les mêmes conditions de température
et de pression, renferment le même nombre de molécules.
- En conséquence, des volumes égaux de gaz différents, pris dans les
mêmes conditions de température et de pression, renferment le même nombre de
moles.
Volume molaire d’un gaz.
- Le volume molaire d’un gaz est indépendant de la nature du gaz.
-
Il dépend de la température et de la pression.
-
On note Vm le volume molaire d’un gaz.
-
L’unité : L / mol.
- Quelques valeurs du volume molaire :
|
Température ° C |
Pression Pa |
Volume molaire
L.mol–1 |
|
|
O |
1,013
× 105 |
22,4 |
C.N.T.P |
|
20 |
1,013
× 105 |
24,0 |
|
|
20 |
10,13
× 105 |
2,40 |
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Gaz et quantité de matière.
- Les relations :
-
- sont valables pour les solides, les liquides et les gaz.
Quantité de matière de l'espèce chimique gazeuse :
- n en mol
-
Volume molaire de l'espèce chimique considérée :
- Vm en L / mol
- Volume de l’espèce chimique gazeuse :
- V en L
-
Relation : 
