1)- Test

d’identification

 de l’eau :

 Mettre du sulfate de cuivre II

anhydre dans une coupelle à l’aide

d’une spatule.

 Prélever à l’aide d’une pipette un

peu d’eau distillée

 Verser quelques gouttes dans la

coupelle sur le sulfate de cuivre anhydre

► La partie qui a été mouillée

se colore en bleue.

Le sulfate de cuivre a été

partiellement hydraté.

  Ce test permet de caractériser 

la présence d’eau.

2)- Test

d’identification

 des ions

argent Ag+

ou des ions

 chlorure Cl^– :

 Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de

potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de nitrate d'argent

► Il se forme un précipité blanc

de chlorure d’argent AgCl (s).

Le précipité noircit à la lumière

  Ce test permet de caractériser

aussi bien les ions argent que

les ions chlorure.

Ag ⁺  _(aq)  +  Cl ^–  _(aq) →  AgCl _(s)

3)- Test

d’identification

 des ions

 cuivre II Cu²⁺ :

 Dans un tube à essai, verser environ

1 mL de solution de sulfate de cuivre II.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

► Il se forme un précipité bleu

d’hydroxyde de cuivre II Cu(OH)₂ (s).

 Ce test permet de caractériser

les ions cuivre II.

4)- Test

d’identification

 des ions

fer II Fe²⁺ :

 Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de sulfate de fer II.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

► Il se forme un précipité vert pâle

d’hydroxyde de fer II Fe(OH)₂ (s).

  Ce test permet de caractériser

l’ion fer II.

- Remarque :

Il s’oxyde rapidement à l’air et

change rapidement de couleur.

Il passe du vert, vert-noir,

au noir puis au rouille.

5)- Test

d’identification

 des ions

 aluminium

 Al³⁺ :

 Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de sulfate de

d’aluminium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

► Il se forme un précipité blanc

d’hydroxyde d’aluminium Al(OH)_3 (s).

 Ce test permet de caractériser

l’ion aluminium Al³⁺.

- Remarque :

le précipité disparaît si pH > 12.

6)- Test

d’identification

des ions

fer III Fe³⁺ :

 Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de fer III.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

► Il se forme un précipité rouille

d’hydroxyde de fer III Fe(OH)_{3 (s)}.

 Ce test permet de caractériser

l’ion fer III Fe³⁺

- Remarque :

En présence d’ions Fe²⁺ on obtient

un précipité ferro-ferrique

Fe₃(OH)₈ verdâtre 

et Fe₄(OH ₁₀ noir

7)- Test

d’identification

 des ions

 calcium Ca²⁺ 

  Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de calcium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution d’oxalate de sodium

► Il se forme un précipité blanc

d’oxalate de calcium Ca(C₂O₄) (s).

 Ce test permet de caractériser

l’ion calcium Ca²⁺.

8)- Test

d’identification

des ions

bromure Br ^–

 Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de bromure de

potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution nitrate d’argent.

► Il se forme un précipité jaunâtre

de bromure d’argent AgBr (s).

- Remarque :

il noircit rapidement à la lumière.

Ag ⁺ _(aq)  +  Br ^– _(aq) →  AgBr _(s)

9)- Test

d’identification

des ions

iodure I ^–

 Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution d’iodure de potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution nitrate d’argent.

► Il se forme un précipité jaune

d’iodure d’argent

AgI (s).

- Remarque :

il noircit rapidement à la lumière.

10)- Test

d’identification

 des ions

 sulfate SO₄^2–

  Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de sulfate de sodium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de chlorure de baryum.

► Il se forme un précipité blanc

de sulfate de baryum 

BaSO₄(s).

11)- Test

d’identification

des ions

 phosphate PO₄^3–

 Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de phosphate de sodium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de nitrate d'argent

► Il se forme un précipité jaunâtre

de phosphate d'argent 

Ag₃PO₄(s).

12)- Test

d’identification

des ions

potassium K⁺.

 Dans un tube à essai,

verser environ 1mL de solution

de chlorure de potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de picrate de sodium.

Si le précipité n'apparaît pas,

frotter l'intérieur du tube à essai

avec un agitateur en verre.

► Il se forme un précipité jaune

de picrate (paillettes jaunes) de

potassium 

KC₆H₂(NO₂)₃O (s).