Tests d'identification des ions

Les Ions

Tests d'identification

 

 

 

1)- Test d’identification de l’eau 

2)- Test d’identification des ions argent Ag+ ou des ions chlorure Cl– :

3)- Test d’identification des ions cuivre II Cu2+ :

4)- Test d’identification des ions fer II Fe2+ :

5)- Test d’identification des ions aluminium Al3+ :

6)- Test d’identification des ions fer III Fe3+ :

7)- Test d’identification des ions calcium Ca2+

8)- Test d’identification des ions bromure Br –

9)- Test d’identification des ions iodure I –

10)- Test d’identification des ions sulfate SO42–

11)- Test d’identification des ions phosphate PO43–

12)- Test d’identification des ions potassium K+

13) Test d'identification des ions magnésium Mg2+

 

Test des ions :

-  Pour détecter certains ions en solution aqueuse on réalise des tests.

-  Certains ions positifs et négatifs sont dits incompatibles et forment ensemble un précipité (solide) qui apparaît en solution si on y introduit l'autre ion non compatible du "couple".

-  La couleur du précipité permet d'identifier l'ion présent dans l'eau.

 

1)- Test

d’identification

 de l’eau :

* Mettre du sulfate de cuivre II

anhydre dans une coupelle à l’aide

d’une spatule.

* Prélever à l’aide d’une pipette un

peu d’eau distillée

* Verser quelques gouttes dans la

coupelle sur le sulfate de cuivre anhydre

► La partie qui a été mouillée

se colore en bleue.

Le sulfate de cuivre a été

partiellement hydraté.

*  Ce test permet de caractériser 

la présence d’eau.

 

2)- Test

d’identification

 des ions

argent Ag+

ou des ions

 chlorure Cl– :

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de

potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de nitrate d'argent

► Il se forme un précipité blanc

de chlorure d’argent AgCl (s).

Le précipité noircit à la lumière

*  Ce test permet de caractériser

aussi bien les ions argent que

les ions chlorure.

 

Ag +  (aq)  +  Cl –  (aq) →  AgCl (s)

3)- Test

d’identification

 des ions

 cuivre II Cu2+ :

* Dans un tube à essai, verser environ

1 mL de solution de sulfate de cuivre II.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

► Il se forme un précipité bleu

d’hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2 (s).

* Ce test permet de caractériser

les ions cuivre II.

 

Cu2+  (aq)  +  2 HO –  (aq) →  Cu(OH)2 (s)

4)- Test

d’identification

 des ions

fer II Fe2+ :

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de sulfate de fer II.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

► Il se forme un précipité vert pâle

d’hydroxyde de fer II Fe(OH)2 (s).

*  Ce test permet de caractériser

l’ion fer II.

- Remarque :

Il s’oxyde rapidement à l’air et

change rapidement de couleur.

Il passe du vert, vert-noir,

au noir puis au rouille.

 

 

Fe2+  (aq)  +  2 HO –  (aq) →  Fe(OH)2 (s)

5)- Test

d’identification

 des ions

 aluminium

 Al3+ :

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de sulfate de

d’aluminium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

► Il se forme un précipité blanc

d’hydroxyde d’aluminium Al(OH)3 (s).

* Ce test permet de caractériser

l’ion aluminium Al3+.

- Remarque :

le précipité disparaît si pH > 12.

 

 

 

Al3+  (aq)  +  3 HO –  (aq) →  Al(OH)3  (s)

6)- Test

d’identification

des ions

fer III Fe3+ :

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de fer III.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

► Il se forme un précipité rouille

d’hydroxyde de fer III Fe(OH)3 (s).

* Ce test permet de caractériser

l’ion fer III Fe3+

- Remarque :

En présence d’ions Fe2+ on obtient

un précipité ferro-ferrique

Fe3(OH)8 verdâtre 

et Fe4(OH 10 noir

 

Fe3+  (aq)  +  3 HO –  (aq) →  Fe(OH)3  (s)

7)- Test

d’identification

 des ions

 calcium Ca2+ 

*  Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de calcium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution d’oxalate de sodium

► Il se forme un précipité blanc

d’oxalate de calcium Ca(C2O4) (s).

* Ce test permet de caractériser

l’ion calcium Ca2+.

 

Ca2+  (aq)  +  C2O42–  (aq) →  Ca(C2O4)  (s)

8)- Test

d’identification

des ions

bromure Br –

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de bromure de

potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution nitrate d’argent.

► Il se forme un précipité jaunâtre

de bromure d’argent AgBr (s).

- Remarque :

il noircit rapidement à la lumière.

 

 

Ag + (aq)  +  Br – (aq) →  AgBr (s)

9)- Test

d’identification

des ions

iodure I –

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution d’iodure de potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution nitrate d’argent.

► Il se forme un précipité jaune

d’iodure d’argent

AgI (s).

- Remarque :

il noircit rapidement à la lumière.

 

 

Ag + (aq)  +  I – (aq) →  AgI(s)

10)- Test

d’identification

 des ions

 sulfate SO42–

*  Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de sulfate de sodium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de chlorure de baryum.

► Il se forme un précipité blanc

de sulfate de baryum 

BaSO4(s).

 

 

Ba 2+ (aq)  +  SO4 2–  (aq) →  BaSO4 (s)

11)- Test

d’identification

des ions

 phosphate PO43–

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de phosphate de sodium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de nitrate d'argent

► Il se forme un précipité jaunâtre

de phosphate d'argent 

Ag3PO4(s).

3 Ag + (aq)  +  PO43– (aq) →  Ag3PO4 (s)

12)- Test

d’identification

des ions

potassium K+.

* Dans un tube à essai,

verser environ 1mL de solution

de chlorure de potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de picrate de sodium.

Si le précipité n'apparaît pas,

frotter l'intérieur du tube à essai

avec un agitateur en verre.

► Il se forme un précipité jaune

de picrate (paillettes jaunes) de

potassium 

KC6H2(NO2)3O (s).

K+(aq) + C6H2(NO2)3O– (aq) → KC6H2(NO2)3O (s)

13) Test

d'identification
des ions
magnésium Mg2+

*  Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de

magnésium.
*  Ajouter ensuite quelques gouttes
d'une solution de soude  concentré
 (solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)
► Il se forme un précipité blanc
d'hydroxyde de magnésium
Mg(OH)2  (s)



Mg2+ (aq)  +  2 HO – (aq) →  Mg(OH)2  (s)