Tests d'identification des ions

Les Ions

Tests d'identification

 

 

 

1)- Test d’identification de l’eau 

2)- Test d’identification des ions argent Ag+ ou des ions chlorure Cl :

3)- Test d’identification des ions cuivre II Cu2+ :

4)- Test d’identification des ions fer II Fe2+ :

5)- Test d’identification des ions aluminium Al3+ :

6)- Test d’identification des ions fer III Fe3+ :

7)- Test d’identification des ions calcium Ca2+

8)- Test d’identification des ions bromure Br

9)- Test d’identification des ions iodure I

10)- Test d’identification des ions sulfate SO42–

11)- Test d’identification des ions phosphate PO43–

12)- Test d’identification des ions potassium K+

13) Test d'identification des ions magnésium Mg2+

 

Test des ions :

-  Pour détecter certains ions en solution aqueuse on réalise des tests.

Certains ions positifs et négatifs sont dits incompatibles et forment ensemble un précipité (solide) qui apparaît en solution si on y introduit l'autre ion non compatible du "couple".

La couleur du précipité permet d'identifier l'ion présent dans l'eau.

 

1)- Test

d’identification

 de l’eau :

haut

* Mettre du sulfate de cuivre II

anhydre dans une coupelle à l’aide

d’une spatule.

* Prélever à l’aide d’une pipette un

peu d’eau distillée

* Verser quelques gouttes dans la

coupelle sur le sulfate de cuivre anhydre

 La partie qui a été mouillée

se colore en bleue.

Le sulfate de cuivre a été

partiellement hydraté.

*  Ce test permet de caractériser 

la présence d’eau.

retour

 sulfate de cuivre II anhydre (blanc)

sulfate de cuivre II anhydre (blanc) + eau

sulfate de cuivre II (bleu)

2)- Test

d’identification

 des ions

argent Ag+

ou des ions

 chlorure Cl :

haut

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de

potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de nitrate d'argent

 Il se forme un précipité blanc

de chlorure d’argent AgCl (s).

Le précipité noircit à la lumière

*  Ce test permet de caractériser

aussi bien les ions argent que

les ions chlorure.

retour

 expérience ions argent et ions chlorure

précipité de AgCl

Ag +  (aq)  +  Cl  (aq)   AgCl (s)

3)- Test

d’identification

 des ions

 cuivre II Cu2+ :

haut

* Dans un tube à essai, verser environ

1 mL de solution de sulfate de cuivre II.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

 Il se forme un précipité bleu

d’hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2 (s).

* Ce test permet de caractériser

les ions cuivre II.

retour

 expérience : ions Cu2+ et ions HO-

précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II

Cu2+  (aq)  +  2 HO  (aq)   Cu(OH)2 (s)

4)- Test

d’identification

 des ions

fer II Fe2+ :

haut

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de sulfate de fer II.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

 Il se forme un précipité vert pâle

d’hydroxyde de fer II Fe(OH)2 (s).

*  Ce test permet de caractériser

l’ion fer II.

- Remarque :

Il s’oxyde rapidement à l’air et

change rapidement de couleur.

Il passe du vert, vert-noir,

au noir puis au rouille.

retour

 

 ions fer II et ions HO-

précipité vert pale d'hydroxyde de fer II

Fe2+  (aq)  +  2 HO  (aq)   Fe(OH)2 (s)

5)- Test

d’identification

 des ions

 aluminium

 Al3+ :

haut

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de sulfate de

d’aluminium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

 Il se forme un précipité blanc

d’hydroxyde d’aluminium Al(OH)3 (s).

* Ce test permet de caractériser

l’ion aluminium Al3+.

- Remarque :

le précipité disparaît si pH > 12.

retour

 

 

 ions Al3+ et ions HO-

précipité blanc d’hydroxyde d’aluminium

Al3+  (aq)  +  3 HO  (aq)   Al(OH)3  (s)

6)- Test

d’identification

des ions

fer III Fe3+ :

haut

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de fer III.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de soude  concentré

(solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)

 Il se forme un précipité rouille

d’hydroxyde de fer III Fe(OH)3 (s).

* Ce test permet de caractériser

l’ion fer III Fe3+

- Remarque :

En présence d’ions Fe2+ on obtient

un précipité ferro-ferrique

Fe3(OH)8 verdâtre 

et Fe4(OH 10 noir

retour

 ions fer II et ions HO-

précipité rouille d’hydroxyde de fer III

Fe3+  (aq)  +  3 HO  (aq)   Fe(OH)3  (s)

7)- Test

d’identification

 des ions

 calcium Ca2+ 

haut

*  Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de calcium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution d’oxalate de sodium

 Il se forme un précipité blanc

d’oxalate de calcium Ca(C2O4) (s).

* Ce test permet de caractériser

l’ion calcium Ca2+.

retour

 ions calcium et ions oxalate

précipité blanc d’oxalate de calcium

Ca2+  (aq)  +  C2O42–  (aq)   Ca(C2O4(s)

8)- Test

d’identification

des ions

bromure Br

haut

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de bromure de

potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution nitrate d’argent.

 Il se forme un précipité jaunâtre

de bromure d’argent AgBr (s).

- Remarque :

il noircit rapidement à la lumière.

 retour

 ions bromure et ions argent

précipité jaunatre de bromure d’argent

Ag + (aq)  +  Br (aq)   AgBr (s)

9)- Test

d’identification

des ions

iodure I

haut

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution d’iodure de potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution nitrate d’argent.

 Il se forme un précipité jaune

d’iodure d’argent

AgI (s).

- Remarque :

il noircit rapidement à la lumière.

 retour

 ions iodure et ions argent

précipité jaune d’iodure d’argent

Ag + (aq)  +  I (aq)   AgI(s)

10)- Test

d’identification

 des ions

 sulfate SO42–

 

*  Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de sulfate de sodium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de chlorure de baryum.

 Il se forme un précipité blanc

de sulfate de baryum 

BaSO4(s).

retour 

 ions sulfate et ions baryum

précipité blanc de sulfate de baryum

haut

Ba 2+ (aq)  +  SO4 2–  (aq)   BaSO4 (s)

11)- Test

d’identification

des ions

 phosphate PO43–

* Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de phosphate de sodium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de nitrate d'argent

 Il se forme un précipité jaunâtre

de phosphate d'argent 

Ag3PO4(s).

retour

précipité jaunatre de phosphate d'argent

haut

3 Ag + (aq)  +  PO43– (aq)   Ag3PO4 (s)

12)- Test

d’identification

des ions

potassium K+.

* Dans un tube à essai,

verser environ 1mL de solution

de chlorure de potassium.

Ajouter ensuite quelques gouttes

d'une solution de picrate de sodium.

Si le précipité n'apparaît pas,

frotter l'intérieur du tube à essai

avec un agitateur en verre.

 Il se forme un précipité jaune

de picrate (paillettes jaunes) de

potassium 

KC6H2(NO2)3O (s).

retour

précipité jaune de picrate de potassium

haut

K+(aq)C6H2(NO2)3O (aq)  KC6H2(NO2)3O (s)

13) Test

d'identification
des ions
magnésium
Mg2+

*  Dans un tube à essai, verser environ

1mL de solution de chlorure de

magnésium.
*  Ajouter ensuite quelques gouttes
d'une solution de soude  concentré
 (solution aqueuse d’hydroxyde de

sodium)
Il se forme un précipité blanc
d'hydroxyde de magnésium
Mg
(OH)2  (s)

ions magnésium et ions hydroxyde

précipité blanc d'hydroxyde de magnésium

haut

Mg2+ (aq)  +  2 HO (aq)   Mg(OH)2  (s)

haut

rerour