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Les Ions |
Réactions de précipitation |
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En travaux
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Tabeau 1 |
Tableau 2 |
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Ion argent : Ag+ |
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Ion plomb :
Pb2+ |
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Ion cuivre II : Cu2+ |
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Ion fer II : Fe2+ |
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Ion zinc : Zn2+ |
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Ion fer III : Fe3+ |
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Ion aluminium : Al3+ |
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Solution de soude |
Solution aqueuse d’ammoniac |
Solution contenant des ions
chlorure |
Solution contenant des ions
bromure |
Solution contenant des ions
iodure |
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Formule |
Na+ (aq)
+
HO–(aq) |
NH3 (aq) |
Cl- (aq) |
Br- (aq) |
I–
(aq) |
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Ag+ Incolore |
AgOH
↓
Ag2O
Gris noir
Brun |
AgOH
↓
Ag2O
Gris noir
Brun Soluble dans un
excès d’ammoniac On obtient alors le nitrate d’argent
ammoniacal (Réactif de
Tollens) Il sert à la préparation du
miroir d’argent |
AgCl (s) Précipité blanc Soluble dans NH3 (aq) et
S2O32–
Le précipité noircit à la
lumière |
AgBr (s) Précipité jaunâtre
Soluble dans NH3 (aq), HNO3 et
S2O32– Noircit rapidement à la lumière |
AgI (s) Précipité jaune
Noircit rapidement à la lumière |
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Pb2+ Incolore |
Pb(OH)2
(s) Précipité blanc Soluble dans un excès de soude |
Pb(OH)2
(s) Précipité blanc Pas de formation de complexe avec l’ammoniac |
PbCl2 (s) Précipité blanc |
PbBr2 (s) Précipité blanc |
PbI2 (s) Précipité jaune |
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Cu2+ Bleu pâle |
Cu(OH)2
(s) Précipité bleu Se dissout à peine en donnant CuO22–
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Cu(OH)2
(s) Précipité bleu Soluble dans un excès d’ammoniac pour donner l’eau céleste Bleue intense |
Cu2Cl
et CuCl+ Complexes jaunes |
Complexes |
Réaction d’oxydo- réduction Cu2+ + 2I–
↓ CuI (s)
+ ½ I2 |
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Fe2+ Vert pâle |
Fe(OH)2
(s) Précipité vert pâle
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Fe(OH)2
(s) Précipité vert pâle |
Solution verte
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Il s’oxyde rapidement à l’air et change de couleur. Il passe du vert, au noir puis au rouille En présence d’ions Fe3+ donne un précipité ferro-ferrique Fe3(OH)8 verdâtre et
Fe4(OH)10
noir |
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Zn2+ Incolore |
Zn(OH)2
(s) Précipité blanc Il se redissout Si pH ≈ 14, il donne ZnO22– incolore |
Zn(OH)2
(s) Précipité blanc L’ammoniac dissout l’hydroxyde par formation de complexes |
Complexes peu stables
Chlorure de zinc anhydre Solubilité dans l’eau :à 25 °C : (4320 g·l-1) |
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Fe3+ Incolore ou mauve |
Fe(OH)3
(s) Précipité rouille
En présence d’ions Fe2+ donne un précipité ferro-ferrique Fe3(OH)8 verdâtre et
Fe4(OH)10
noir |
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Chlorure de fer III anhydre |
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Al3+ incolore |
Al(OH)3
(s) Précipité blanc Il se redissout Si pH > 12, il donne AlO2– incolore
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Solubilité : 458 g·l-1 (20 °C) |
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Solution contenant des ions sulfure: |
Solution contenant des ions
phosphate |
Solution contenant des ions
chromate |
Solution contenant des ions
sulfate |
Solution contenant des ions
oxalate |
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Formule |
S2– (aq) |
PO43–
(aq) |
CrO42–
(s) |
SO42–
(aq) |
C2O42–
(aq) |
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Ag+ Incolore |
Ag2S
(s)
Précipité
noir Solubilité dans l’eau : 8,5–15 g·l-1
(eau) |
Ag3PO4
(aq)
Précipité jaune |
Ag2CrO4
(s) Précipité rouge (brun ou brique) |
Ag2
SO4 (s) Précipité blanc |
Ag2C2O4
(s) Précipité blanc Explosif à 140 ° C |
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Pb2+ Incolore |
PbS
(s) Précipité
noir |
Pb3(PO4)
(s) Précipité blanc |
PbCrO4 (s) Précipité jaune |
PbSO4 (s) Précipité blanc |
PbC2O4
(s) Précipité blanc |
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Cu2+ Bleu pâle |
CuS Précipité
noir |
Cu3(PO4)
(s) Précipité ? |
CuCrO4 (s) Précipité ? |
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CuC2O4
(s) Précipité vert
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Fe2+ Vert pâle |
FeS Précipité
noir Il s’oxyde lentement
à l’air |
Fe3(PO4)
(s) Précipité ? |
FeCrO4
(s) Précipité
brun |
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FeC2O4
(s) Précipité jaune
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Zn2+ Incolore |
ZnS (s) Précipité blanc |
Zn3(PO4)
(s) Précipité ? |
jaune |
Solubilité dans l'eau : 960,00 g/L
à 20 °C |
ZnC2O4
(s) Précipité ? |
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Fe3+ Incolore ou mauve |
Fe2S3
(s) Précipité
noir |
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Complexe Jaune |
Complexe vert |
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Al3+ incolore |
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Al(PO4)
(s) Précipité blanc |
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