1)- Dans le sang, on trouve différentes substances.

En particulier, lors d’une analyse de sang, on recherche le glucose C₆H₁₂O₆ et l’urée C₆H₄N₂O.

a)- Calculer les masses molaires de ces molécules.

-  Masse molaire de la molécule de glucose :

- M (C₆H₁₂O₆) = 6 M (C) + 12 M (H) + 6 M (O)

-  M (C₆H₁₂O₆) ≈ 6 x 12,0 + 12 x 1,00  + 6 x 16,0

-  M (C₆H₁₂O₆) ≈ 180 g / mol

-  Masse molaire de la molécule d’urée :

-  M (C₆H₄N₂O) = 6 M (C) + 4 M (H) + 2 M (N) + M (O)

-  M (C₆H₄N₂O) ≈ 6 x 12,0 + 4 x 1,00  + 2 x 14,0+ 1 x 16,0

-  M (C₆H₄N₂O) ≈ 120 g / mol

b)- Calculer la quantité de matière contenue dans une masse m = 1,00 g de chacune de ces substances.

-  Quantité de matière de glucose :

-  

-  Quantité de matière d’urée :

-  

2)- Le sulfate d’ammonium {(NH₄)₂SO₄} est un composé présent dans les engrais.

a)- Déterminer le nombre de moles d’atomes de chaque élément présent dans une mole de sulfate d’ammonium.

-  Une mole de sulfate d’ammonium contient :

-  2 moles d’atomes d’azote,

-  8 moles d’atomes d’hydrogène,

-  1 mole d’atome de soufre et

-  4 moles d’atomes d’oxygène.

b)- Déterminer la valeur de la masse molaire de ce composé.

-   Masse molaire du sulfate d’ammonium :

-   M [(NH₄)₂ SO₄] ≈ 132 g / mol

3)- On remplit un flacon de volume V = 2,00 L de gaz dichlore Cl₂ dans les C.N.T.P.

a)- Calculer la quantité de matière  n (Cl₂) de dichlore contenu dans le flacon.

-  Quantité de matière de dichlore contenu dans le flacon :

-  

b)-   Calculer la masse m (Cl₂) de dichlore présent dans le flacon.

-  Masse de dichlore présent dans le flacon :

-  m (Cl₂) = n (Cl₂) . M (Cl₂)

-  m (Cl₂)  ≈ 8,93 x 10 ^{– 2} x 2 x 35,5

-  m (Cl₂)  ≈ 6,34 g

4)- L’acide sulfurique est une substance moléculaire de formule H₂SO₄.

Dans les C.N.T.P, c’est un liquide incolore, huileux de masse volumique μ ≈ 1,83 g / cm³.

a)- Calculer la masse molaire de l’acide sulfurique.

-  Masse molaire de l’acide sulfurique :

-  M (H₂SO₄)  ≈ 98,0 g / mol

b)-   Calculer la quantité de matière d’acide sulfurique prélevée avec une pipette jaugée de 5 mL.

-  Masse d’acide sulfurique prélevée :

-  m = μ .V

-  m ≈ 1,83 x 5,00

-  m ≈ 9,15 g

-  Quantité de matière correspondante :

-   

1)- On pèse une masse m₁ = 27,0 g de glucose C₆H₁₂O₆ dans le but de fabriquer un volume V₁ = 100,0 mL d’une solution aqueuse S₁ de glucose.

a)- Calculer la quantité de matière n₁ de glucose utilisé.

-  Quantité de matière de glucose utilisé :

-  

b)- Indiquer le matériel utilisé pour préparer cette solution.

-  Matériel :

-  Coupelle, balance, entonnoir,

-  fiole jaugée de 100 ,0 mL,

-  pipette simple pour ajuster le volume d’eau,

-  pissette d’eau distillée.

c)- Donner le mode opératoire (On peut faire des schémas).

-  Mode opératoire :

-  On pèse la masse m de soluté au moyen d’une balance.

-  On place le soluté dans un récipient et on utilise la fonction tare de la balance pour lire directement la masse du contenu du récipient.

-  On introduit le solide dans une fiole jaugée de volume V₁ = 100 mL en utilisant un entonnoir.

-  On rince le récipient utilisé et l’entonnoir avec une pissette d’eau distillée.

-  L’eau de rinçage doit couler dans la fiole jaugée.

-  On remplit la fiole jaugée environ aux trois quarts avec de l’eau distillée et on agite pour accélérer la dissolution et homogénéiser la solution.

-  On complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.

-  On ajuste le niveau avec une pipette simple.

-  On bouche et on agite pour homogénéiser.

-  Schémas :