Contrôle  N° 04 ter

Un petit tour.

Les molécules.

Les armes chimiques.

Correction

Énoncé

1)- Définir les termes suivants : référentiel et mobile.

Dans quel référentiel étudie-t-on le mouvement du mobile ? 

- Référentiel : Un référentiel est un solide par rapport auquel on étudie le mouvement d'un mobile.

- Mobile : l'objet dont on étudie le mouvement est appelé le mobile

- Additif : Pour décrire le mouvement d'un mobile, il faut indiquer le référentiel d'étude.

- Référentiel d’étude : le référentiel d’étude est la table horizontale.

2)- Calculer la valeur de la vitesse moyenne du mobile entre les deux positions extrêmes.

-  Vitesse moyenne du mobile :

- 

3)- Calculer les vitesses instantanées (m / s) de la bille au temps t₄ et au temps t₉ en indiquant la méthode utilisée.

-  Vitesse instantanée du mobile au temps t₄:

-  

-  Vitesse instantanée du mobile au temps t₉:

-  

- Méthode :

- On calcule la vitesse moyenne pendant un intervalle de temps très court encadrant l’instant considéré.

4)- Le mouvement du mobile comporte deux phases.

Donner les caractéristiques du mouvement du mobile lors de chaque phase.

-  Caractéristiques du mouvement du mobile lors de chaque phase.

-  Première phase de t₁ à t₈ de mouvement est circulaire uniforme : 

-  La trajectoire est un cercle et le mobile parcourt des distances égales pendant des durées égales.

-  Deuxième phase de t₈ à t₁₂ de mouvement est rectiligne uniforme : 

-  La trajectoire est un segment de droite (les points sont alignés) et le mobile parcourt des distances égales pendant des durées égales.

5)- Énoncer le principe de l’inertie.

-  Principe de l’Inertie :

-  Tout corps persévère dans son état de repos ou de mouvement rectiligne uniforme s’il est soumis à des forces qui se compensent.

6)- Faire l’inventaire des actions mécaniques que subit le mobile lors

de la première phase.

Que peut-on affirmer ? Pourquoi ?

-  Inventaire des actions mécaniques et affirmation.

-  Dans la première phase, le mobile est soumis à

-  son poids ,

- à la réaction du support  

-  et à la tension du fil .

-  Comme le principe de l’inertie n’est pas vérifié, on peut affirmer que les forces ne se compensent pas :

7)- Faire l’inventaire des actions mécaniques que subit le mobile lors

de la deuxième phase.

Que peut-on affirmer ? Pourquoi ?

-  Inventaire des actions mécaniques (deuxième phase). Affirmation

-  Dans la deuxième phase, le mobile est soumis

-  à son poids ,

-  à la réaction du support .

-  Comme le principe de l’inertie est vérifié,

-  on peut affirmer que les forces se compensent :  

-   

8)- Calculer le poids du mobile en newton ( g = 9,81 N / kg).

-  Valeur du poids du mobile : 

-  P = m . g 

-  P = 0,540 x 9,81

-  P = 5,30 N 

9)-  Donner les caractéristiques (point d’application, direction, sens et valeur) des actions mécaniques que subit le mobile lors de la deuxième phase.  

-  Caractéristique du poids   d’un objet :

-      Caractéristique de la réaction    du support :

-      On en déduit que :

1)- La molécule de méthanal comporte deux atomes d’hydrogène (Z = 1), un atome de carbone (Z = 6)

et un atome d'oxygène (Z = 8).

 a)- Donner la structure électronique de chacun des atomes présents dans la molécule de méthanal.

-  Structure électronique de l’atome d’hydrogène : K (1)

-  Structure électronique de l’atome de carbone : K (2) L (4)

-  Structure électronique de l’atome d’oxygène : K (2) L (6)

b)- Donner la formule brute du dioxygène.

-  Formule brute du dioxygène : O₂

c)- Donner la formule brute du méthanal.

-  Formule brute du méthanal : 

-  On précise dans l’énoncé que la molécule de méthanal est formée de 2 atomes d’hydrogène, d’un atome de carbone et d’un atome d’oxygène : 

-  H₂CO

d)- Énoncer la règle du DUET et de l’OCTET.

-  Règles du DUET et de l’OCTET :

e)- Donner la représentation de LEWIS de la molécule de dioxygène. Justifier.

-  Représentation de LEWIS de la molécule de dioxygène :

f)-   Donner la représentation de LEWIS de la molécule de méthanal. Justifier.

 -  Représentation de LEWIS de la molécule de méthanal :

2)- La molécule de méthylamine comporte

un atome de carbone (Z = 6),

un atome d’azote (Z = 7)

et plusieurs atomes d’hydrogène ((Z = 1).

Les liaisons entre atomes sont des liaisons simples.

 a)- Donner le nombre de liaisons que peut établir chacun de ces atomes.

-  Nombre de liaisons que peut établir chacun de ces atomes :

-  Nombre de liaisons que peut établir l’atome de carbone :

-  L’atome de carbone doit établir 4 liaisons covalentes pour obtenir une structure stable en OCTET.

-  Structure électronique de l’atome de carbone : K (2) L (4)

-  Il possède 4 électrons sur sa couche électronique externe (4 + 4)

-  Nombre de liaisons que peut établir l’atome d’azote :

-  L’atome d’azote doit établir 3 liaisons covalentes pour obtenir une structure stable en OCTET.

-  Structure électronique de l’atome d’azote : K (2) L (5)

-  Il possède 5 électrons sur sa couche électronique externe :

-  (5 + 3 ou 2 +3 + 3)

-  Nombre de liaisons que peut établir l’atome d’hydrogène :

-  L’atome d’hydrogène doit établir 1 liaison covalente pour obtenir une structure stable en DUET.

-  Structure électronique de l’atome d’hydrogène : K (1)

-  Il possède 1 électrons sur sa couche électronique externe (1 + 1)

b)- Donner la représentation de LEWIS de la molécule de méthylamine.

En déduire la formule développée.

-  Représentation de LEWIS de la molécule de méthylamine :

   formule développée :  

c)- Donner sa formule brute.

-  Formule brute : CH₃NH ₂

3)- Donner les formules développées et semi-développées des isomères

de formule brute : C₄H₁₀

 On donne : C : Z = 6 et H, Z = 1.

-    Formules développées :

  -    Formules semi-développées :